Parte chimica, Fisica Generale e basi di chimica

CHIMICA

TRASFORMAZIONI FISICHE = trasf. in cui l'identità di una sostanza non varia

(es. Ghiaccio che diventa acqua; sale in acqua non si decompone ma si scioglie)

TRASFORMAZIONI O REAZIONI CHIMICHE = trasformazione nella quale una o più sostanze (I REAGENTI) si trasformano in nuove sostanze (I PRODOTTI). (es. ferro che diventa ruggine)

ELEMENTO = sostanza pura che non può essere decomposta in sostanze più semplici (diviso in ATOMI)

COMPOSTO = sostanza pura che può essere decomposta in sostanze più semplici (diviso in MOLECOLE)

• LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA (d. Lavoisier)

In una reaz. chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti

Σ m_reag = Σ m_prod

• LEGGE DELLA COMPOSIZIONE COSTANTE (d. Proust)

Un dato composto chimico contiene sempre gli stessi elementi combinati negli stessi rapporti in massa

es. A + B → C

cost. = ^m_A/_mB

• LEGGE DI AVOGADRO

Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono un uguale numero di molecole

• CALCOLO DELLA Massa Atomica di un COMPOSTO (MASSA MOLECOLARE)

ES. GENERALE:

A₂B₃

m mol = 2 × m_A + m_A + 3 × m_o

ES: CH₃CH₂C₁

m: 12,01 m: 1,01

m. mol = 2 × 12,01 + 5 × 1,01 + 35,45 = 64,52 u

MOLE = quantità di sostanza pura che contiene 6,02 × 10²³ particelle elementari

* NUMERO DI AVOGADRO = 6,02 × 10²³ _particelle/_mole

MASSA MOLECOLARE ↔ MASSA MOLARE

(si misura in u) (si misura in g/mole)

CHIMICA

TRASFORMAZIONI FISICHE = trasf. in cui l'identità di una sostanza non varia.

• Es. Ghiaccio che diventa acqua: tale in acqua non si decomporra in sol.

TRASFORMAZIONI O

REAZIONI CHIMICHE = trasformazione nella quale una o più sostanze (I REAGENTI) si trasformano in nuove sostanze (I PRODOTTI).

• Es. Ferro che diventa ruggine.

ELEMENTO = sostanza pura che non può essere decomposta in sostanze più semplici (fussa in ATOMI).

COMPOSTO = sostanza pura che può essere decomposta in sostanze più semplici (divisa in MOLECOLE).

• LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA (d. Lavoisier)

In una reaz. chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

∑ m_reag = ∑ m_prod

• LEGGE DELLA COMPOSIZIONE COSTANTE (d. Proust)

Un dato composto chimico contiene sempre gli stessi elementi combinati negli stessi raporti in massa.

Es. A + B → C   cost = ^m_A/_mB

• LEGGE DI AVOGADRO

Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono un uguale numero di molecole.

• CALCOLO DELLA M. Atomica di un COMPOSTO (MASSA MOLECOLARE)

ES. GENERALE:

A₂B₃

m mol = 2 × m_A + m_A + 3 × m_B

ES: CH₃CH₂Cl   m a. d. C: 12,01   m a. d. H: 1,01

m. mol = 2 × 12,01 + 5 × 1,01 + 35,45 = 64,52 u

MOLE = quantità di sostanza pura che contiene 6,02 × 10²³ particelle elementari.

NUMERO DI AVOGADRO = 6,02 × 10²³ _particelle/^mole

MASSA MOLECOLARE ↔ MASSA MOLARE

(si misura in u) ↔ (si misura in g/mole)

GUARDO BENE:

N° di moli = _{massa (g)}/^{massa molare (g/moe)}

N° di particelle = n° di moli x cost di Avogadro

Concentrazione = _{n° moli}/^Volume

massa = n° di moli x massa molare (g/moe)

moli = _{Volume (L)}/^{Volume molare (L/moe)}

volume = n° di moli x volume molare (L/moe)

n° moli = MOLARITA' x Volume

VOLUME MOLARE = Il volume occupato da una mole di gas in condizioni STP e corrisponde a 22,4 L

I SOTTOLIVELLI

In un atomo gli elettroni si dispongono in livelli e sottolivelli.

n° di elettroni presenti nel sottolivello corrispondente

• s può contenere un massimo di: 2 elettroni
• p può contenere un massimo di: 6 elettroni
• d può contenere un massimo di: 10 elettroni
• f può contenere un massimo di: 14 elettroni

ORBITALE =

regione dello spazio attorno al nucleo dove è molto elevata la probabilità di trovare un elettrone di una defin