Chimica generale - parte 2

Il legame chimico

Esistono 2 tipi esistemi di connessione o legame tra atomi:

• legame ionico
• legame covalente

I gas nobili e la regola dell'otteto

Quando gli atomi si avvicinano per formare un legame partecipano solo gli e^- più esterni.

Gli elementi del gruppo I hanno e^- di valenza quelli del gruppo II hanno 2 e^- di valenza e così via fino agli VIII, i gas nobili hanno 8 e^- esterni (tranne He).

In generale questi hanno reattività bassa per cui devono essere inetto o stabili con 8e^- nel guscio di valenza. Per questo Lewis enunciò la regola dell'otteto secondo cui un atomo è particolarmente stabile quando ha 8 e^- nello strato di valenza.

H, Li e Be tendono invece ad assumere configurazione He.

La valenza è il n° di e^- che un atomo guadagna/perde/mette in comune con altri atomi.

Legame ionico e covalente

1. Si assiste al completo trasferimento di uno o più e^- da un atomo all'altro
2. Si ha la condivisione di uno più coppie di e^- di valenza

Il legame covalente si forma quando 2 atomi mettono in comune una coppia di e^-. Se i 2 atomi sono identici, il legame è covalente puro.

Gli e^- sono messi in compartecipazione per raggiungere l'ottetto e apparteneno a tutti e 2 gli atomi che li condividono.

Il legame covalente è caratteristica molecolare di atomi, ma la tendenza a metterlo in condivisione si manifesta anche tra atomi di natura diversa.

La lunghezza di legame è la distanza che intercorre tra i nuclei di atomi uniti da un legame covalente; aumenta all aumentare delle dimensioni atomiche e diminuisce se alle forte il legame.

attrazione e repulsione sono bilanciate

Il legame chimico

Esistono 2 tipi esistemi di connessione o legame tra atomi:

• legame ionico
• legame covalente

I gas nobili e la regola dell'otteto

Quando gli atomi si avvicinano per formare un legame partecipano solo gli e^- più esterni. Gli elementi del gruppo I hanno se- di valenza, quelli del gruppo II hanno e- di valenza, e così via fino al VII. I gas nobili hanno 8 e- esterni (tranne He).

In generale questi hanno reattività bassa per cui devono essere riempiti con 8 e- nel guscio di valenza. Per questo Lewis enunciò la regola dell’otteto secondo cui un atomo è particolarmente stabile quando ha 8 e- nella stato di valenza. H, Li e Be tendono invece ad assumere configurazione He.

La valenza è il n° di e- che un atomo quadragna, perde/ mette in comune con altri atomi.

Legame ionico e covalente

1. Si assiste al completo trasferimento di uno o più e- da un atomo su altro.
2. Si ha la condivisione di uno più coppie di e- di valenza

Il legame covalente si forma quando 2 atomi mettono in comune una coppia di e-. Se i 2 atomi sono identici, il legame è covalente puro. Gli e- sono messi in condivisione per raggiungere l’ottetto e appartengono a tutti e 2 gli atomi che li condividono.

Il legame covalente è caratteristico delle molecole diato micha, ma la tendenza a metterli in condivisione si manifesta anche tra atomi di natura diversa.

La lunghezza di legame è la distanza che intercorre tra i nuclei ad atomi uniti da un legame covalente. Aumenta al aumentare delle dimensioni atomiche e diminuisce con la forem del legame

Il legame covalente può essere singolo, doppio o triplo.

Il legame covalente dativo (di coordinazione) si forma quando la coppia di e^- di legame è fornita solo da uno dei 2 atomi (donatore e accettore).

I composti di coordinazione si formano quando un M^e viene circondato da atomi donatori di e^-.

Atomi di diversa natura possono mettere in condivisione gli e^- di valenza, ma esercitano su essi una diversa forza attrattiva, formando un legame covalente polare.

Gli e^- sono spostati verso l'atomo con maggiore X, su cui si forma δ^-. L'altro atomo acquisisce δ⁺ e si forma un dipolo:

• Se < 0.4 → covalente puro
• 0.4 ≤ < 1.9 → covalente polare
• Se > 1.9 → ionico

Nel legame covalente puro il centro delle cariche positive e negative coincide.

Tanto è maggiore la differenza di elettronegatività, tanto più il legame è polarizzato.

Se la differenza di elettronegatività è maggiore di 1.9 il legame è ionico. Una volta formato, lo ione negativo assume la configurazione del gas nobile successivo, mentre quello positivo quella del gas nobile che lo precede.

Gli elementi metallici tendono a cedere e^- (cationi), i non metal tendono ad acquisirlo (anioni).

Gli ioni di un composto ionico sono disposti secondo uno schema preciso e possono dare luogo a un reticolo cristallino.

Gli atomi metallici possono mettere in comune gli e^- di valenza, che vengono condivisi tra più nuclei. Il legame me