Ossidazione composti inorganici e organici

Nei batteri chemiosintetici l’energia viene pro dotta

attraverso l’ossidazione di composti chi mici inorganici

oppure organici (catabolismo). Queste reazioni sono delle

redox

ossidoriduzioni ( ), delle quali vengono di seguito

richiamati alcuni aspetti chimici di rilievo. In chimica

un’ossidazione è definita come la perdita di elettroni da

un atomo o da una molecola, mentre, all’opposto, la

consiste in un’aggiunta di elettroni a una

riduzione

sostanza. L’ossidazione si verifica il più delle volte con

un’aggiunta di ossigeno o con una sottrazione di idrogeno a

una sostanza, la riduzione con sottrazione di ossigeno o

addizione di idrogeno. Un tipico esempio di forma semplice

di è dato dallo ione

ossidazione di composti inorganici

ferroso. In essa viene rimosso un solo elettrone, mentre al

contrario la riduzione dello ione ferrico con l’aggiunta di

un elettrone è un esempio di riduzione:

Lo ione ferroso nella reazione di ossidazione è un agente

riducente (donatore di elettroni), mentre in quella di

riduzione lo ione ferrico è un agente ossidante (accettore di

elettroni).

L’ossidazione comporta il più delle volte

di composti organici

rimozione non di elettroni liberi ma di atomi d’idrogeno, in

genere a coppie (ogni idrogeno contiene un solo elettrone, perciò

ogni sua sottrazione equivale alla sottrazione di un elettrone).

Questo comune processo di ossidazione biologica è denominato

e l’ossidazione di acido succinico ad acido

deidrogenazione

fumarico ne è un esempio, con l’acido succinico che funge da

agente riducente (donatore di H):

Al contrario è una riduzione il passaggio dell’acido fumarico

ad acido succinico, con l’acido fumarico che funge da agente

ossidante (accettore di H):