Nomenclatura ossiacidi Kps e reazioni di neutralizzazione

Le piante non cellulari che hanno la stessa pressione osmotica del sangue. Bisogna preparare una soluzione

N = 0,15M di NaCl. Vogliono trarreper pressione osmotica

N = 0,15: 0,082 × 310: 2 = 7,62 atm.

Quindi le piante devono avere una pressione osmotica di 7,62 atm.

EBULIOSCOPIA: allaumento del punto di ebollizione di una soluzione rispetto al solvente puro. Quindi una soluzione ha un punto di ebollizione maggiore rispetto al solvente puro. ΔTe=K CS

CRIOSCOPIA: all'abbassamento del punto di congelamento di una soluzione rispetto al solvente puro. Una soluzione acquosa congela a programmi di temperatura negative. ΔTe = K i

NOMENCLATURA OSSIACIDI

I nomi sistematici degli ossiacidi... aggiungendo \il suffisso -ATO al nome dell'elemento centrale ed ... comune .

DI, TRI, TETRA, il numero di atomi dell'ossigeno e degli idrogeni presenti. Il numero di atomi di ossigeno si può omettere se viene indicato tra parenti, il numero di ossidazione dell'elemento centrale

Esempi:

• H₂SO₄ tetraossosolfato di idrogeno “tetroossosolfato” (VI) di idrogeno
• H₂SO₃ triossoln di idrogeno o triossoln (IV) di idrogeno
• H₃PO₄ tetraossisolfato di idrogeno (VI) tetraossisolfato (V) di idrogeno
• HCO₂ ossalato di idrogeno “ossalato (I) di idrogeno

3. I nomi trationali degli ossiacidi .... cont»: residui, nello site dela tenura. IUPAC suggerisce di continuare ad usouili. La radice del nome è formata dall'elemento centrale. Per gli ossiacidi notri fins -ICO con n° di ossidazione minisno. Eter. Gli ottantico tbio... codiac (flussio)_added aiuce il perfluo -PER - -IC0

Se esiste un ossiacido con n° di ossidazione ancora inferiore, il nome con iper+oso viene preceduto dal prefisso IPO-

HCIO₄ → acido perclorico H₃PO₄ → acido fosforico

HCIO₃ → acido clorico H₃PO₃ → acido fosforoso e molto debole

HCIO₂ → acido cloroso 1° PH₂O₃ → acido ipofosforoso. Molto debole

HCIO → acido ipocloroso H₂SO₄ → acido solforico

H₂SO₃ → acido solforoso Due dolci... dell'acido solforico. I suoi sali sono i solfiti. Si vergono aux nell... dei... al fin appar di ossidanti. Negli acidi esistono anche altri prefissi: META, DI o PIRO

Si ottengono i ortoacidi di ottengono un ossiacido, togliendo una molecola d'acqua due molecole di ossiacido.

H₃PO₄ → H₂O → HPO₃ ACIDO META-FOSFORICO 2H₃PO₄ → H₂O → H₄P₂O₇ ACIDO PIRO-FOSFORICO

PRODOTTO DI SOLUBILITA K_PS

In una soluzione acquosa di un elettrolita (sale) poco solubile, in equilibrio con i suoi... il prodotto delle concentrazioni molari degli ioni, ciascun elevato ad una potenza uguale al coefficiente stechiometrico , è costante ad una data temperatura. Anche il K_PS è una costante di equilibrio.

AgCl(s) ↔ Ag⁺ + Cl^- il poco solubile SR un K_PS sarà:

K_PS = [Ag⁺] [Cl^-] = 2,8·10^-10

Più è piccola la K_PS meno è solubile il sale. Ci sono alcuni composti che hanno un K_PS di 10^-50 e quindi sono molto poco solubili.

Fe(OH)₃ (s) ⇌ Fe³⁺ + 3OH^- K_PS = [Fe³⁺] [OH^-]³ _, 4,10^-36

per fogliere la mol... di regione dean utilizzare un acido.

Si lavora non più miscelato, si idrata e basta. Al³⁺ inizia la sua carica elettrica elevata; più oltre si continua e più il catione si comporta da acido per la soluzione come acido.

Al₂O₃ è il triossido dialluminio. È un composto ionico formato da ioni Al³⁺ e O^2- sia Al³⁺ che O^2- sono acidi e coniugati forti. Quindi indispensabile comportano la Ka e Kb. Però questo ossido non è solubile in acqua, quindi il pH della soluzione non varia.

Titolazione

È un metodo mediante il quale si può determinare la quantità (incognita) di un acido (o di una base) presente in una soluzione aggiungendo una quantità equivalente di una base (o di un acido) a concentrazione nota (o titolo noto) ed esattamente incognito in detto analita ma di cui sia conosciuta la concentrazione nota e detto titolante. Se voglio titolare una base uso un acido e viceversa.

Una titolazione acido-base consiste nell’aggiungere progressivamente piccole quantità di un volume noto di una soluzione di una base o di un acido ad una soluzione e nel misurare il pH della soluzione dopo ogni aggiunta.

Punto Equivalente

È quel punto della titolazione in cui sono stati aggiunti un numero di moli di base (acido) pari al numero di moli di acido (base). Quindi il numero di equivalenti (N_aV_a) dell'acido è uguale al numero di equivalenti di moli (N_bV_b) della base. Il numero di moli infatti è uguale alla molarità o normalità per il volume. Il punto equivalente è il più importante della titolazione ed è quel punto che permette di risolvere nota la concentrazione del titolato, quella sconosciuta dell’analita. Nella titolazione acido-base, il punto equivalente corrisponde il pH del punto equivalente, che varia a seconda della forza dell’acido e della base da titolare.