Nomenclatura Chimica

CO +H Oà  H CO  acido  carbonico  

2 2 2 3

OSSIDO  BASICO  dà  l’idrossido  corrispondente  (OH )  

-­‐

CaO+H Oà  Ca(OH) à  Ca +2OH  

2+ -­‐

2 2

Un  acido  è  tale  perché,  sciogliendolo  in  acqua,  il  mezzo  di  scambio  è  il  protone  donato  

dall’acido  

Quando  mischiamo  un  acido  con  una  base  otteniamo  un  sale  +  acqua  

Se  due  atomo  hanno  la  medesima  elettronegatività,  il  legame  covalente  è  PURO  

μ=  momento  dipolo  elettrico,  illustrato  da  Debye  (che  è  infatti  l’unità  di  misura)  

Una  molecola  è  apolare  se  la  distribuzione  di  densità  elettronica  è  simmetrica  rispetto  

all’atomo  centrale  (CH )à   tetraedro  

4

Χ =  2,5  

C

Χ =  2,1  

H

Il  legame  covalente  è  polare,  ma  i  vettori  sono  uguali  ed  opposti.  L’atomo  più  elettromagnetico  

tende  a  spostare  verso  di  sé  la  nube  elettronica.  

Se  la  somma  dei  vettori  è  zero,  la  molecola  è  apolare,  anche  se  ha  legami  polari.  

-­‐ il  legame  covalente  puro  (omopolare)  è  riferito  a  rigore  ai  soli  legami  tra  atomi  uguali.  

-­‐ Se  ci  sono  due  atomi  diversi  il  legame  covalente  è  sempre  di  per  sé  polare.  

-­‐ Si  dice  che  quando  la  differenza  di  elettronegatività  è  molto  piccola  (Δχ=0,3-­‐0,4)  il  

legame  può  essere  considerato  essenzialmente  NON  polare  

-­‐ Se  non  ci  fossero  interazioni  tra  molecole  nell’ambiente,  queste  sarebbero  gassose  

Le  interazioni  presenti  nelle  molecole  apolari  sono  le   forze  di  London  

Se  consideriamo  il  momento  in  cui  i  dipoli  indotti  istantanei  sono  uguali  e  contrari,  la  

situazione  è  stabile,  

ma  se  passiamo  a  considerare  un  momento  in  cui  il  dipolo  istantaneo  ha  μ≠0,  

la  molecola  (apolare)  può  indurre  un  dipolo  istantaneo  nella  molecola  vicina  che  sia  uguale  e  

contrario  al  proprio.  

  -­‐ La  

polarizzabilità   di  un  atomo  o  di  una  molecola  è  la  deformabilità  della  nube  

elettronica  in  presenza  di  un  campo  elettrico,  e  cresce  con  la  libertà  degli  elettroni  di  

valenza  

-­‐ Una  molecola  ha  dipolo  istantaneo  che  induce  un  dipolo  sulla  molecola  vicina  

-­‐ La  polarizzabilità  è  la  tendenza  di  una  molecola  ad  essere  polarizzata  per  induzione  

-­‐ μ  è  proporzionale  alla  polarizzabilità  

indotto

-­‐ La  polarizzabilità  di  un  atomo  o  di  una  molecola  dipende  dalla  forza  con  cui  gli  

elettroni  di  valenza  sono  vincolati  al  nucleo,  ma  dipende  anche  dal  numero  degli  

elettroni  di  valenza