Mappa Concettuale - Chimica Generale Inorganica

NOMENCLATURA

Imparare

• nitrati NO₃^-
• bicarbonato HCO₃^-
• clorati ClO₄^-
• carbonati CO₃^2-
• fosfati PO₄^3-
• cromati CrO₄^2-
• soluri S^2-
• idrossidi OH^-
• solfati SO₄^2-

N. di ossidazione

• metalli alcalini +1
• metalli alcalino ferrosi +2
• alluminio / bores +3
• ossigeno -2
• perossido di idrogeno -1
• sima ose -1/2
• aloaini Cl, Br, I -1
• con ologabbiosi +
• (es. BF₃ o B₂O₃) +
• I metalli +
• I non metalli +
• I metalli di transito +
• idrogeno + non metallo +1
• idrogeno + meno metallo -1

Composti ternari

Idrossidi

metallo + ossigeno + idrogeno OH

• Na + OH → NaOH
• MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Ossiacidi

non metallo + ossigeno + idrogeno

• CO₂ + H₂O → H₂CO₃

I SALI

• Binari
• metallo + non metallo
• ossigeno + idrogeno

• Sali binari
• metallo + non metallo → sempre neutri
• Clorato di soda K₂SF₄ di potasso

SALTERNARI

metallo + non metallo + ossigeno

nome acido

• OSSO → ITO
• OSSO → ITO - ATO

QUATERNARI

metallo + non metallo + H + O

Nomenclatura

• Binari
  • acidi omologhi
  • idrossidi idrossido di
• Ternari
  • ossiacidi ...oso ...ico
  • sali degli ossiacidi
    • perossidi superossidi
• Con ossigeno
  • anidridi non metallo
  • ossido basico ossido del metallo
  • anidride acida anidride del non metallo

Cationi (+)

...oso / ...ico

Anioni (-)

• monotomici -URO
• poliatomici con O ...ATO

Imparare:

• nitrato NO₃^-
• bicarbonato HCO₃^-
• clorato ClO₃^-
• carbonato CO₃^2-
• fosfato PO₄^3-

Numeri di ossidazione

• metalli alcalini +1
• metalli alcalino-terrosi +2
• aluminio (III) +3
• idrogeno -1 se metallo, +1 se non metallo

Composti ternari

Idrossidi metallo + ossigeno + idrogeno OH

• NaOH -> NaOH
• MgO+H₂O -> Mg(OH)₂

Ossiacidi non metallo+ossigeno+idrogeno

• CO₂+H₂O -> H₂CO₃

I sali

• Binari metallo+non metallo
• Ternari metallo+non metallo+ossigeno
• Quaternari metallo+non metallo+ossigeno+idrogeno

Sali Binari

metallo+non metallo -> sempre neutri

NaCl cloruro di sodio K₂SO₄ solfato di potassio

Sali Ternari

metallo+non metallo+ossigeno

• nome acido -OSO -> -ITO
• nome acido -ICO -> -ATO

anoso -> anidro metallico

anico -> anidro ferrato

Quaternari

metallo+non metallo+H+O

Formule

Pm(mm)=M_{g/mol}

m{g}:n:PM=n

n=n_Avogadro

N_m=6.022 · 10²³

n_atomi=N_m

Moli di massa e concentrazione

Z_g = moli soluto / moli totale

M_{g/l} = massa soluto / V_{l}

N_equivalente = V_{soluzione}

Leggi da conoscere ns

pressione osmotica ɸ=n/vRT M = molarità

= unit Heff isotomi dissociati

R = costante dei gas = 0.0821_{l atm}

T = Temperatura in Kelvin (C+273)

Tabella Solubilità (utile anche x nomenclatura)

Solubili

• composti contenenti ioni metalli alcalini (Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺) e ione ammonio (NH₄⁺)
• nitrato (NO₃^-), bicarbonato (HCO₃^-) clorato (ClO₃^-)
• alogenuro (Cl^-, Br^-, I^-)
• solfati (SO₄^2-)

Insolubili

• carbonati (CO₃^2-), fosfati (PO₄^3-) cormati (CrO₄^2-), solfuri (S^2-)
• idrossidi (OH^-)

Eccezioni

• alogenuro di Ag⁺, Hg₂²⁺, e Pb²⁺
• solfati di Pb²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Hg₂⁺

Eccezioni

• composti con metalli alcalini e ione ammonio
• composti con metalli alcalini e ione Ba²⁺

L'ATOMO STRUTTURA

• "atomo" (Democrito)

• chimica moderna (Dalton)

• modello planetario (Thomson) - 1904

• protone e nucleo (Rutherford) - 1911

• modello quantico (Bohr) - 1913

• quantizzazione (Planck)

• neutrone (Chadwick) - 1932

• modello ondulatorio (Schroedinger) - 1926

proprietà periodiche

• raggio atomico

• volume atomico

• valenza e elettronegatività

n quantici - informazioni elettroni

• n quantico principale (n) → 1 ≤ n ≤ ∞

  DIMENSIONE

• n quantico secondario (l) → 0 ≤ l ≥ n - 1

  FORMA

• n quantico magnetico (m_l) → tutti valori tra -l e +l

  ORIENTAZ. ASSE

• n di spin (m_s) → ±1/2 e ±1/2

  ROTAZIONE e

• Principio di Aufbau

• Principio di esclusione di Pauli

• Regola di Hund

I legami

• Perché si formano?
• Cosa è l'energia di legame?
  • Bomba calorimetrica
• Tipologie di legame
  • Concetto di:
    • Elettronegatività
    • Affinità elettronica
    • Energia di ionizzazione
• Legame ionico
  • ΔE >= 1.9
• Legame covalente puro
  • ΔE = 0
• Polare
  • ΔE < 1.9
  • ^{(detta anche legame ad un nodo esterno)}
• Legame metallico
  • Metallo + metallo
• Lewis e VSPER
  • Orbitali forma
• In quantita
  • Ibridazione
• Teoria legami di valenza
  • Principio di esclusione di Pauli
  • Regole di Hund
  • Ibridazione

Forze Intermolecolari

• Cosa sono? Quali sono?
  • Forze di Van der Waals
    1. Dipolo-dipolo
    2. Ione-dipolo
    3. Forze di London
• Noti finora della materia
  • I liquidi solidi e gas
    • Solidi e liquidi

I Gas

• Proprietà dei gas
  • Legge di Boyle (costante T)
  • Legge di Charles (costante P)
  • Legge di Gay-Lussac (costante V)
  • Legge di Avogadro
• Diffusione, effusione
• Legge dei gas ideali
  • PV = nRT
• • Legge di Dalton
  • Legge di effusione Graham
  • Legge di Van der Waals

CINETICA CHIMICA

cosa studia? —> velocità di reazione

fattori che la influenzano

1. concentrazione dei reagenti —> forma delle collisioni

URTO : utile o efficace

2. stato fisico dei reagenti
3. temperatura a cui avviene la reazione —> decomposizione dei reagenti demoliti
4. impiego di un catalizzatore

Velocità di reazione

Equilibri in soluzione

• Proprietà colligative
• Legge di Henry
• Abbassamento tensione di vapore - legge di Raoult
• Abbassamento temperatura di congelamento
• Innalzamento temperatura di ebollizione
• Pressione osmotica

Equilibrio omogeneo

1. K_c = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

Equilibrio mobile

• K_c < 1 - Reagenti in eccesso
• K_c > 1 - Prodotti in eccesso
• K_c = 1 - Reazione completa

Equilibri di solubilità

• K_s = concentrazione dell'elettrolito
• K_ps = Q_c quando i prodotti si solubilizzano

Soluzione tampone

pH costante con aggiunte di acidi e basi

Coppia coniugata

• Acido debole (HA) e base coniugata (A^-)
• Base debole (B) e acido coniugato (BH⁺)

In soluzione coniugata:

K_a = [CH₃COO^-][H₃O⁺] / [CH₃COOH]

pH = pK_a + log(C_b / C_a)

Le soluzioni (miscela omogenea)

• Solvente + soluto = soluzione
• Solubilizzazione, mantenere o combinare
• Elettroliti forti e deboli
• Polare scioglie polare
• Non polare scioglie non polare

Autoprotolisi acqua

• K_w = [H₃O⁺][OH^-] = 1.0 × 10^-14

Acidi e basi

• Arrhenius: acidi in acqua H⁺, basi in acqua OH^-
• Brønsted-Lowry: acidi donatori di protoni, basi accettatori di protoni

pH = -log [H₃O⁺]