Legami covalenti, ibridazione, tavola periodica, stati della materia - Chimica generale ed inorganica

Gli appunti contengono i seguenti argomenti:
-legami covalenti (sigma, pigreco)
-ibridazione (sp,sp2,sp3)
-orbitali molecolari
-tavola periodica e descrizione di essa
-metalli alcalini
-3° gruppo della tavola periodica (boro, alluminio, ferro)
-4° gruppo (carbonio, differenza tra grafite e diamante, fosforo)
-6° e 7° gruppo
-gas nobili
-elementi di transizione
-concetto di legante
-stati della materia (gas, equazione di stato dei gas, frazione molare, liquidi e le loro interazioni elettrostatiche, solidi e loro caratteristiche)
-legame a H

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Bignozzi Carlo Alberto

Università Università degli Studi di Ferrara

Publisher Giulia18B

A.A. 2019-2020

19 pagine

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1) Legame σ

elettroni possono stare fra i nuclei (nella zona internucleare)

2) Legame π

sovrapposizione simultanea di 2 lobi

IBRIDAZIONE di orbitali

Vengono presi vari orbitali (s,p) e vengono linearmente ricombinati fra loro per ottenere nuovi orbitali ibridi
Gli orbitali ibridi sono stati scoperti da Pauling

^1° modo: orbitali monoccupati

Energia:

s+p → 2sp
s+2p → 3sp²
s+3p → 4sp³

Forma:

sp → ^180°
sp² → ^120°
sp³ → ^109.5°

ETILENE

_{3 orbitali ibridati sp²}

Un legame è di tipo σ, tra orbitali ibridi

Un legame è di tipo π, tra orbitali p non ibridati

ETINO

2 legami di tipo π tra 2 orbitali p

1 legame di tipo σ tra orbitali sp

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Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Giulia18B di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale ed inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Ferrara o del prof Bignozzi Carlo Alberto.

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