Legami chimici e Ibridazione - Chimica

CHIMICA

LEGAME CHIMICO

ovvero l’effetto correlato alla forza che tiene uniti due atomi.

Elemento, (o sostanza elementare) se vi è un legame tra atomi uguali.

Composto (o sostanza composta) se vi è un legame tra atomi diversi.

Energia di Legame

È l’energia necessaria per rompere il legame chimico portando gli atomi neutri a distanza infinita.

E → AB → A + B

A + B → AB → E

E è l'energia necessaria per rompere un legame.

Rilasciò di energia E quando si forma un legame.

Si dice che tra due atomi A e B si forma un legame chimico quando essi tendono a formare un sistema più stabile AB

[tale che per spezzarlo serve la stessa quantità di energia necessaria per formarlo]

Chimica

Legame Chimico

ovvero l'effetto correlato alla forza che tiene uniti due atomi.

Elemento, (o sostanza elementare) se n'è un legame tra atomi uguali.

Composto (o sostanza composta), se vi è un legame tra atomi diversi.

Energia di Legame

È l'energia necessaria per rompere il legame chimico portando gli atomi neutri a distanza infinita.

• E ➔ AB → A + B
• A + B → AB ➔ E

Si dice che tra due atomi A e B si forma un legame chimico quando essi tendono a formare un aggregato stabile AB.

[cioè che per spezzandolo serve la stessa quantità di energia necessaria per formarlo]

Le proprietá di un atomo sono determinate dalla struttura elettronica esterna.

Tipi di Legami

• FORTI

  • Trasferimento di elettroni
    • legame Ionico
  • Condivisione di elettroni
    • legame COVALENTE
      • Omeopolare
      • Eteropolare
    • legame Metallico

• DEBOLI

  • legame Idrogeno
  • legame di VAN DER WAALS

Legame Ionico

Ione Positivo (Catione)Ione Negativo (Anione)

Esempio il NaCl [Cloruro di Sodio]Na⁺ Cl^- [Perché Cl è più elettronegativo]

Affinità elettronica

...è quando uno o più elettroni vengono presi da atomi, l'energia rilasciata è affinità elettronica.

Solido Ionico

• I solidi ionici sono caratterizzati da legami forti, di tipo ionico.
• Il solido ionico ha una struttura cristallina in cui, i nodi reticolari sono occupati da ioni positivi e negativi tra i quali si esercita la forza di attrazione Coulombiana generando dei legami ionici direzionali.
• Con coordinazione 8 come per CsCl, 6 per il NaCl e 4 come il ZnS.
• Sono solidi molto duri ma fragili a causa dell'esistenza di superficie preferenziali di scollamento.
• I solidi ionici sono molto stabili e questo comporta temperature di fusione relativamente alte.
• I solidi ionici NON sono conduttori di corrente, ma il loro stato fuso conduce molto bene.
• I solidi ionici conducono MOLTO POCO il calore.
• I solidi ionici sono molto solubili in solventi polari.

Legame Covalente [o legame Atomico]

• teoria del Legame di Valenza VB (Valence Bond)

essa ammette che gli atomi che costituiscono le molecole conservino inta tta la struttura elettronica interna, e che si leghino tra loro mediante elettroni esterni dando luogo a legami tra coppie di atomi, che nel loro insieme costituiscono la struttura portante della molecola.

• Teoria dell'orb itale molecolare MO (Molecular Orbital)

essa invece, ammette che nella formazione delle molecole, gli atomi non conservino la loro identità, che tutti i loro elettroni si distribuiscano su nuovi orbitali molecolari, che essi elementi delle molecole costituiscono nel loro insieme l'elemento legante di tutti i nuclei.

• nella teoria MO la struttura delle molecole è concepita analoga alla struttura dell'atomo

Legame Covalente di tipo sigma σ

Sigma (σ) xkè avviene lungo la congiungente di due atomi ovvero l'intersezione stà tra i due nuclei.

Osservazioni [tabella: Energia di legame fra coppie di Atomi]

• Aumentando il numero di legami, aumenta l'energia di legame [E è più difficile dividere i due atomi]
• Tante più formule di risonanza tanto più è forte il legame.
• A parità di idrogeno, l'energia di legame è maggiore nel composto dove è presente l