Legami chimici

Legami chimici

• Ionici
• Metallici
• Covalenti

Gli elettroni che partecipano al legame sono quelli degli orbitali più esterni detti elettroni di valenza.

Generalmente non si indicano gli elettroni del core.

Struttura di Lewis

•• e^- di valenzaX => elemento

• Li
• Be
• B
• C
• N

Solitamente due elettroni dello stesso orbitale si rappresentano con una linea.

• N
• F

Gli elementi del primo periodo possono fare al massimo 1 legame (1 solo orbitale disponibile 1s)II periodo => 4 legami massimi (2s 2p)III periodo => 10Non possono avere più di 8 e^- di valenza

Composti Ionici Differenza di elettronegatività >2

Il legame ionico è l'attrattiva tra elementi che hanno un'elevata differenza di elettronegatività.Dipende inoltre dall'energia reticolare => energia necessaria a sciogliere 1 mole di sostanza nei suoi ioni (valore molto grande).

Esempio: composto formato da Be e FBe⁺⁺ |F|₂

• Be → Be⁺ + 1e^- (PI)BeF^- → In fase solida è ionico
• F + e^- → F^-

• Be⁺⁺ → Be⁺⁺ + e^- (PI₂) → BeF₂Rapporto raggio molto altoBeF^- → F avvicina F"energia reticolare è più alta"
• Be⁺⁺ → Be³⁺ + e^- (PI₃) → BF₃è un e^- del core

Potenziale di ionizzazione è l'energia reticolareè non riesce più a compararlo molto grande

• I gruppo → tendono a perdere 1e^-
• II gruppo → 2e^-
• III gruppo → 3e^-

Elementi di transizione > anche in base alle condizioni di ossidazione o riduzione dell'ambienteRegole semplici per prevedere la carica degli ioni

Legami chimici

• IONICI
• METALLICI
• COVALENTI

Gli elettroni che partecipano al legame sono quelli degli orbitali più esterni detti elettroni di VALENZA.

Generalmente non si indicano gli elettroni del core.

Struttura di Lewis

••—e⁻ di valenzaX — elemento

• Li
• Be
• B
• C
• N

Solitamente due elettroni nello stesso orbitale si rappresentano con una linea.

N₂ F₂

Gli elementi del primo periodo possono fare al massimo 1 legame (1 solo orbitale disponibile, 1s).

II periodo → 4 legami massimi (1 2s 2p)III periodo → 10      possono avere più di 8 e⁻ di valenza

Composti ionici: Differenza di elettronegatività > 2

Il legame ionico è in natura tra elementi che hanno un elevata differenza di elettronegatività.Dipende inoltre dall' ENERGIA RETICOLARE → energia necessaria a scindere 1 mole di sostanza nei suoi ioni (valore molto grande).

Esempio: composto formato da Be e F

Be²⁺ F⁻

Be → Be⁺ + 1e⁻ (p₁)Be⁺F⁻ → in fase solida è ionico

F⁻ → F²⁻

Be²⁺ → Be³⁺ + e⁻ (p₂) → BeF₂→ → rapporto raggio molto alto → Fluoro åvicina il Be

Be³⁺ → Be³⁺ + e⁻ (p₃) → BF₃←← l'energia reticolare è più alta

… un e⁻ del core

→ potenziale di ← l'energia reticolare di ionizzazione è non riesce a compensarlo molto grande

• I gruppo → tendono a perdere 1e⁻
• II gruppo → 2e⁻
• III gruppo → 3e⁻
• Elementi di transizione → … alienare (per esempio, in base a…ioni

non vi sono … ambienti

• Regole …
• prevedere la carica degli ioni

LEGAME COVALENTE

→ gli e^- sono condivisi

Un legame covalente è una coppia di elettroni condivisa da due atomi.

Si instaura quando la differenza di elettronegatività (ΔX) ≤ 1

Se ΔX = 0 → LEGAME COVALENTE PURO (es. Cl₂)

CARICA FORMALE