La tavola periodica e i legami chimici

TAVOLA PERIODICA

Vi sono raggruppati tutti gli elementi. Quelli che si trovano nella stessa colonna, chiamato gruppo, hanno gli stessi elettroni di valenza, quindi lo stesso comportamento elettronico esterno. Quindi hanno proprietà chimiche e fisiche simili. Se prendiamo in considerazione le righe orizzontali, chiamate periodi, vediamo che gli elementi hanno 2 stesse proprietà chimiche. Le proprietà chimiche e fisiche degli elementi dipendono principalmente dalla loro struttura elettronica esterna e hanno un andamento che si ripete lungo i periodi.

PROPRIETA PERIODICHE: le proprietà degli elementi con funzione periodica dei loro numeri atomici (Z). Le principali proprietà sono:

• Energia di ionizzazione
• Affinità elettronica
• Dimensione atomica
• Classificazione degli elementi in metalli e non-metalli

1) ENERGIA DI IONIZZAZIONE

è l'energia relativa al processo:

A(g) ⟶ A⁺(g) + e⁻ (g) Ha un atomo gassoso, isolato senza nessun ottenuta energia

L'energia di ionizzazione corrisponde all'energia con cui un atomo lega un elettrone.

Se un atomo tiene a sé l'elettrone molto stretto, deve spendere molta energia di ionizzazione per raccoglierlo. Se invece lo tiene più debolmente l'energia che deve mettere è più piccola. Dovrà comunque sempre spendere energia, quindi il suo segno sarà sempre da starne.

L'energia di ionizzazione è una misura della stabilità della configurazione elettronica degli atomi "isolati" e hanno un'energia di ionizzazione più bassa. Questa è più bassa infatti hanno un'energia alta e sono i più reattivi. Nella tavola periodica i gas nobili sono i più stabili e i meno reattivi, quindi hanno un picco di energia di ionizzazione. Tuttavia quello

TAVOLA PERIODICA

Vi sono raggruppati tutti gli elementi. Quelli che si trovano nella stessa colonna chiamata gruppo, hanno gli stessi elettroni di valenza, quindi la stessa configurazione elettronica esterna. Quindi hanno proprietà simile e faccia amicizia. Se prendi in considerazione le righe orizzontali chiamate periodi, vedi che gli elementi hanno le stesse proprietà chimiche.

Le proprietà chimiche e fisiche degli elementi dipendono principalmente dalla loro struttura elettronica esterna e hanno un andamento che si ripete lungo i periodi.

PROPRIETA' PERIODICHE:

Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei loro numeri atomici (Z). Le principali proprietà sono:

• Energia di ionizzazione
• Affinità elettronica
• Dimensioni atomiche
• Classificazione degli elementi in metalli e non-metalli.

1) ENERGIA DI IONIZZAZIONE è l'energia relativa al processo:

A_(g) → A⁺_(g) + e^-_(g)

Ho un atomo gassoso, isolato, senza nessun altra energia coinvolta.

L'energia di ionizzazione corrisponde all'energia con cui un atomo lega un elettrone.

Se un atomo tieni a sé l'elettrone molto stretto, devi spendere molta energia di ionizzazione per raccoglierlo. Se invece lo tieni più debolmente, l'energia da dare sarà più piccola. Quindi comunque si deve prendere energia, quindi il suo segno sarà sempre lo stesso.

L'energia di ionizzazione è una misura della stabilità della configurazione elettronica degli atomi isolati, e l'atomo con energia di ionizzazione più bassa sa che il meno stabile, quello con energia alta è il più reattivo. Nella tavola periodica i gruppi nobili sono i più stabili e meno reattivi, quindi hanno un picco di energia di ionizzazione. Trovano quelle

del primo gruppo sono i piÙ reattivi, quindi

Nella tabella, si puÒ vedere che i gas nobili stanno nel pieno, ma non tutti hanno lo stesso valore di energia.

2) AFFINITÀ ELETTRONICA:

È l'energia che serve ad aggiungere un elettrone ad un atomo: A_(g) + e^- → A^-_(g) Se si acquista dalla stato gassoso, avremo sempre una certa energia

Si forma il sur amore. Valori piccoli e negativi indicano scarsa tendenza ad assumere un elettrone.

3) DIMENSIONI ATOMICHE:

Noi approssimiamo un atomo ad una sfera. Quindi parliamo di raggi atomici. Se si misurano di questa forma corre es (degli elettroni) ovvero particelle in movimento, le dimensioni di un atomo si misurano con i raggi X. Si prende un cristallo che contiene diverso elem. in questo caso un cristallo meteo e questo → daria la distanza tra i m (non riesco a dire due cose, il raggio atomico si.) Berier gli i apporti di mom, mono, che si opposivano a uso elektrom); le dimensioni dell' atomo aumentano. Quindi è una funzione periodica. Infatti i raggi atomici aumentano lungo un periodo e lungo un gruppo. Inoltre il raggio diminuisce dall' elemento interiorsì. di n

Si

1. _Na 186 pm
2. _Mg 160