La legge delle proporzioni multiple

La legge delle proporzioni multiple

Dalton scoprì un’altra regolarità che lo convinse ancora di più della correttezza della sua teoria. Egli notò che molti elementi potevano combinarsi tra loro in più rapporti dando quindi origine a composti diversi, caratterizzati ciascuno da un proprio rapporto di combinazione definito e costante, proprio come è previsto dalla legge di Proust.

Esempio di combinazione: carbonio e ossigeno

Per esempio, gli elementi carbonio e ossigeno possono combinarsi insieme formando due composti diversi:

Come si vede, a parità di massa di carbonio, il composto II contiene una quantità di ossigeno doppia rispetto a quella del composto I. Di conseguenza, il valore del rapporto di combinazione è esattamente la metà. Sulla base di risultati ottenuti anche con altri composti, Dalton fu in grado di enunciare una legge, detta legge delle proporzioni multiple, successivamente chiamata anche legge di Dalton.

Definizione della legge delle proporzioni multiple

Quando due elementi formano più composti, le diverse masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell’altro stanno tra loro in un rapporto espresso da numeri interi e generalmente piccoli. Questo fatto può essere spiegato proprio considerando le combinazioni tra atomi: evidentemente, il numero di atomi di ossigeno che si combinano con lo stesso numero di atomi di carbonio per formare il composto II è doppio rispetto a quelli del composto I.

Esempio: acqua e acqua ossigenata

L’acqua e l’acqua ossigenata sono un altro esempio di composti binari formati dagli stessi elementi: idrogeno e ossigeno. Anche in questo caso, i rapporti di combinazione (m_O/m_H) sono uno il doppio dell’altro (7,9 per l’acqua e 15,8 per l’acqua ossigenata) e infatti nell’acqua ossigenata gli atomi di ossigeno che si combinano con lo stesso numero di atomi di idrogeno sono il doppio.