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Lavoisier scaldò del mercurio in una beuta sigillata contenente anche

1)

dell’aria.

Dopo alcuni giorni osservò che si era prodotta una sostanza rossa

2)

[La [azoto,

massa del gas rimasto nel recipiente era diminuita. In presenza di questo gas

]

N la combustione non avveniva e gli animali asfissiavano.]

2

[Sappiamo oggi che il mercurio aveva reagito con l’ossigeno dell’aria formando ossido

di mercurio (II) ]

Lavoisier pesò una quantità della sostanza rossa prodotta e poi la

3)

riscaldò fortemente.

Pesò poi sia il gas che che il mercurio che si producevano e riuscì a

4)

mostrare che la somma delle loro masse era la stessa di quella dell’ossido

iniziale. Lezione 4 3

Dopo ulteriori esperimenti Lavoisier poté stabilire

LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA

IN OGNI PROCESSO CHIMICO LA QUANTITÀ DI MATERIA

PRIMA E DOPO IL PROCESSO RIMANE LA STESSA OVVERO LA

.

MASSA NON PUÒ ESSERE NÉ CREATA NÉ DISTRUTTA

2HgO 2Hg + O

═ 2

Una reazione chimica è rappresentabile

con una equazione algebrica (con simboli e formule).

Lezione 4 4

Legge di conservazione della massa

di Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier mostra come la

non e’ una perdita di

combustione

flogisto, ma una reazione chimica

con l’ossigeno.

Enuncia la legge di

conservazione della massa:

La Materia non viene nè

creata nè distrutta, ma

cambia solamente forma

Antoine-Laurent Lavoisier

(1743-1794) e sua moglie Lezione 4 5

6

4

Lezione

llo S

de 2

C 7

ggio con

zolfo

va

La 4

Lezione

Legge delle proporzioni definite

di Joseph Proust

IN UN DATO COMPOSTO CHIMICO

I RAPPORTI IN MASSA DEGLI ELEMENTI

DI CUI ESSO È COSTITUITO SONO COSTANTI

INDIPENDENTEMENTE DALL’ORIGINE DEL

COMPOSTO O IL MODO DI PREPARAZIONE

Il sale da cucina [cloruro di sodio, NaCl] può essere trasformato nei suoi

elementi costitutivi sodio e cloro.

È un composto.

Ha una composizione definita: la massa risulta composta dal 39.3% di

sodio e 60.7% di cloro Lezione 4 8

Legge delle proporzioni multiple

di JOHN DALTON

D a lt on t r ovò ch e com bin a n do t r e pa r t i ( in m a ssa ) di ca r bon io ( C) con

ot t o pa r t i di ossige n o ( O ) si ot t e n e va u n com post o oggi not o com e

2

diossido di ca r bon io; m e nt r e com bin a n do se m pr e t r e pa r t i di C con

qu a t t r o pa r t i di O si ot t e n e va u n a lt r o com post o oggi n ot o com e

2

m on ossido di ca r bon io.

Egli de du sse ch e il pr im o com post o dove va con t e n e r e il doppio

di a t om i di ossige n o.

Oggi n oi sa ppia m o ch e i du e com post i h a n n o for m u la ch im ica CO e CO,

2

r ispe t t iva m e nt e , con r a ppor t i 1 / 2 e 1 / 1 t r a gli a t om i di C e di O.

D a lt on pr opose , qu in di, u n a n u ova le gge n ot a com e

le gge de lle pr opor zion i m u lt iple :

“ qu a n do du e e le m e n t i for m a n o più di u n com post o, le dive r se

m a sse di u n e le m e n t o ch e si com bin a n o con u n a st e ssa m a ssa

di u n se con do e le m e n t o st a n n o fr a lor o in r a ppor t i da t i da

n u m e r i in t e r i e piccoli”

Lezione 4 9


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17

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea magistrale in farmacia
SSD:
Università: Cagliari - Unica
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher nunziagranieri di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Cagliari - Unica o del prof Casula Francesca.

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