Ibridazione e Teoria VSEPR, Chimica generale

Ibridazione

Punti deboli della teoria di Lewis:

1. Non approfondisce la distribuzione degli elettroni nella molecola
2. Non spiega perché la regola dell’ottetto non viene sempre osservata
3. Non analizza le variazioni di energia a fronte di un legame
4. Non definisce la direzionalità dei legami

Promozione: Per la regola dell’Hund, quando si posiziona un elettrone nel sotto energetico 2p, questo occuperà naturalmente l’orbitale p, creando un'energia del 2s, per mantenere disposti gli elettroni.

Esempio: Carbonio

Configurazione elettronica: 1s² 2s² 2p²

• 2s: ↑↓
• 2p: ↑_ _

→ Ibridazione sp³

In teoria, dato che si è d solo questa è molto diversa l’energia della visione per 2p e generativa (legami covalenti)

Seriamente notevole valore: i legami sono tutti identici!

Questo avviene perché prima del legame, generò in mescolamento degli orbitali di e. I nuovi orbitali si avvicinano per 3 su le promozioni di 1n sovrapposte per all il quello di s

L'atomo di carbonio può ibridare sp³, sp² d sp, in base a cosa presenta ai legami singoli, doppi o tripli.

Ibrido

sp²

H

O = C = O

H

Si noti che il primo legame carbonio-carbonio avviene per sovrapposizione dei due ibridi.

Il legame singolo si dice σ da quello doppio in poi si aggiungono π

I legami singoli sono sempre più forti poiché avvengono tramite una sovrapposizione frontale, mentre i doppi tramite una sovrapposizione laterale.

Decorare minore energia per rompere un legame π e maggiore per un σ.

Bene

Unico modo in cui si possono disporre gli orbitali sp³ è a 180°

Unico modo in cui si possono disporre gli orbitali sp² è a 120°

Forme grammicare

L'ossigeno ibrida da 2s² 2p^x 2p^y 2p^z in base alla combinazione degli orbitali dovremmo prevedere angoli di 90° nel legame.

Questa equazione per HO₂ ad esempio è H◦◦◦

Momento di dipolo

Una molecola è polare quando il momento di dipolo si deve al 0

esempio H₂O

μ = μ₁ + μ₂

Se la molecola fosse simmetrica tipoH — O — Hessa sarebbe apolare

Il momento didipolo parte da δ^-e va verso δ⁺

I valori assoluti |μ₁| e |μ₂| sarebbero disegno opposto se la molecola fosse lineare potrebbero dunquenon apparire

Questo significa che ad angoli equivalenti corrispondonomolecole apolari