Ibridazione e Teoria VSEPR, Chimica generale

Ibridazione e punti deboli della teoria di Lewis

Punti deboli della teoria di Lewis

• Non approfondisce la distribuzione degli elettroni nella molecola
• Non spiega perché la regola dell'ottetto non viene sempre osservata
• Non analizza le reazioni d'energia a fronte di un legame
• Non definisce la direzionalità dei legami

Postula per la regola d'Hund, quando si popola:... sempre nel sotto energetico d'azione, questo avviene quando l'energia del sorbitato è superiore a energia del mantenere disgiunti gli elettroni. Esempio: carbonio Configurazione ... 1s² 2s² 2p²_{↑↓ ↑ ↑} ◻ ◻ → Gradautile sp³.

In teoria: dato che si è D solo possibili molti diversi rivelli: nasceva di OH⁸ o grabberando (legami PDORS). In questo modo voliamo ... operazione effettua dei legami, Sorbite: anche se vuole: velani sono tutti identici! Disegno Questo valore ... legame: generò il posizionato degli orbitali di [H e Hebi] orbitali avvicina: per ... le conduabilitazione di: sindicle P [per III] quello di S.

Punti deboli della teoria di Lewis

• Non approfondisce la distribuzione degli elettroni nella molecola.
• Non spiega perché la regola dell'ottetto non viene sempre osservata.
• Non analizza le reazioni da un punto di vista energetico.
• Non definisce la direzionalità dei legami.

Risposta: Regola dell'ibridazione

Per la regola dell'ibridazione quando si parlano, bisogna disporre gli elettroni nel cambio energeticamente più favorevole, per questo spesso l'atomo centrale cambia energia degli orbitali degli alleteri. Ad esempio, carbonio: configurazione elettronica 1s² 2s² 2p²Sp³. In teoria vediamo che si vedono solo orbitali tutti diversi ma l'analizziamo: si vede come gli orbitali si ibridano formando legami diversi da quelli che sarebbero dovuti essere (legami covalenti). In questo modo vediamo che l'ibridazione effettua i legami. Dev'essere nella valenza: gli elettroni sono tutti identici! In questo caso vedete prima del legame, la condivisione degli orbitali di gli H, i nuovi orbitali arrivano per gli s per il carbonio, ovviato per ibridazione di uno di tipo s e tre tipo p (per gli s quelli di s). L'atomo di carbonio può ibridare sp³ sp² d sp, in base però all'ambiente ai legami singoli doppi o tripli. Berillio sp² HH si c ch che il primo legame orvervia - carbonio avviene pσr sovrapposizione degli due λределе gli uguali не λлозь ∂υ gli ygli е он у нем у на, д на, ∂ _осуди s я OCORRE MINORE ENERGIA PER FORMARSE UN LEGAME π RISPOGLIARE DEGLI s e sulla il ⁼² comp eval equilibrire per un ohAD CASES NEW EW MEВE med orcen для действия adn conversol m наврем onirar in πρоωеργι n ∂ ιa geschreven e вината be.

Geometria e angoli molecolari

Uno dei modi in cui si possono accopre quei occorului se o a 180°xyx Il unico modo in cui si possono apponere alla obstepada 0° to 0° schema tetraedrico PESEU TENVOSTRE UsdrA SPIU ved forma ai V sopigliain base av autonomie di Эта operativi dove ingurit Teoria VSEPR. L'effettivo angolo della molecola di H₂O: 104°. Questo esempio ci spiega la vera regola VSEPR che stabilisce che l'esempio relativa o se volete grande stiamo qui quello va vista si spinge con l'angolo giusto che abituato a restare castiglie tra di loro per rimanere in eterni. Secondo Vews. Gli angoli dovrebbero sempre lo 360°. Forma tetragonale orizzontale: Triangolare stampi: 3 zone di elevazioni uguali Piramide: 2 elevazioni da ammirare adratiche Quadrimanale piramidale distante alte considerare zone ridotte.

Osservazioni sulla geometria molecolare

Osservazioni sul castedo. N_m 5 8 N_1/3 2/38 14 N=8: elevazioni connulli, 8 legami 8-6 = 2: elettroni sparuti Per uso di calcolato, questa cosa es alimentare un trapedevni ma non in vellite con sfondi errati e sotto rubraile del le eletrogeni sparuti congiunto di fare 1 salvo 3 noti.

Geometria piramidale

Ammoniaca e H₂O Se si fa la nube di densità elettronica, ci aspetteremmo che l'acqua abbia una forma tetraedrica! In realtà zone di orbitali sono rappresentate da coppia di elettroni isolati! Per cui la molecola assume tale forma!

Geometria angolare

Repulsione Steriche Molecole, proprio come CH₄, sono così voluminose che si respingono facendo "cambiare" l'angolo. OH₂ 117° H₂O 104° H Elementi del 2^o periodo hanno tendenze inferiore a resistere! Perciò l'azione agli elettroni sono più diffusi e le coppie non condivise occupano più spazio!

Repulsione debole

Nelle geometrie a 3 zone di densità elettronica, due elettroni sempre si sistemeranno da opporsi... La geometria triangolare premette massimo equilibrio in base agli elettronegatività degli atomi coinvolti nel legame!

Alcheni

CH₂ 117° e ⁺ CH₂H questo avviene perché gli atomi più elettronegativi attraggono maggiormente gli elettroni!

Varianti sulla bipiramide

• 1 coppia da 0 elettroni
• Altalena o sedia a sdraio
• 2 forme da 2 coppie di elettroni
• Forma a T
• 3 zone isolate da 3 coppie
• Lineare

Piramide a base quadrata, quadrato planare Vdsp³ 3p³ Ibridazione 3sp³d.