Formulario chimica

Misure equivalenti

1 Å = 10^-10 m = 10^-8 cm

1 atm = 101,325 pa = 1,01 bar = 760 mm Hg

T (K) = t (°C) + 273,15

1 cal ≃ 4,184 J

Costanti

Numero di Avogadro = 6,02 . 10²³

Carica di un elettrone = 1,6 . 10^-19

R = 0,082 atmosf. l = 1,98 _cal/_mol K = 8,31 _J/_mol K

R . T (25°C) / q = 0,059

Volume di una mole di gas = 22,4 l

q = 1.00800

Misure equivalenti:

1 Å = 10^-10 m = 10^-8 cm

1 atm = 101,325 pa = 1,01 bar = 760 mm Hg

T (K) = t (°C) + 273,15

1 cal = 4,184 J

Costanti:

• Numero di Avogadro = 6,02·10²³
• Carica di un elettrone = 1,6·10^-19
• R = 0,082 cost. i. = 1,98 cal = 8,31 J
• R·T (25°C) / q = 0,059
• Volume di una mole di gas = 22,4 l
• q = 1000

Formule:

Gas ideali: PV = RuT

Frazione molare: x_i = ^Ni/_Ntot

Primo principio termodinamica:

Qp = ΔH = m_c · c_s · ΔT

ΔH = ΣH_prod - ΣH_reag

Molarità: M = ^mol / _{litri soluzione}

Molalità: m = ^{mol soluto} / _{kg solvente}

Pressioni in una soluzione:

P_B = x_A P^o_A

x_B = ^{Po_A - P_B} / _P^oA

lu P / P_o = V / RT ΔP

dove: B = soluto, A = solvente

Temperatura di ebollizione:

ΔT_e = K_e · m = T_e - T_o nd T_e > T_o

Temperatura di congelamento:

ΔT_c = K_c · m = T_o - T_c nd T_c < T_o

Pressione osmotica: Π = M · R · T

Secondo principio termodinamica: Entropia:

ΔS^o = ΣS^o_prod - ΣS^o_reag

ΔS^o = ΔS^o_sist + ΔS^o_amb

ΔS^o_amb = -_Qsist / _T = -_ΔHsist / _T

ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o