Formulario chimica

Misure equivalenti

1 Å = 10^-10 m = 10^-8 cm

1 atm = 101,325 Pa = 1,01 bar = 760 mm Hg

T (K) = t (°C) + 273,15

1 cal ≃ 4,184 J

Costanti

• Numero di Avogadro = 6,02 · 10²³
• Carica di un elettrone = 1,6 · 10^-19
• R = 0,082 atm·L/mol·K = 1,98 cal/mol·K = 8,31 J/mol·K
• R · T (25 °C) / q = 0,059
• Volume di una mole di gas = 22,4 L
• q = 1.00800

Misure equivalenti (ripetute)

1 Å = 10^-10 m = 10^-8 cm

1 atm = 101,325 Pa = 1,01 bar = 760 mm Hg

T (K) = t (°C) + 273,15

1 cal = 4,184 J

Formule

• Gas ideali: PV = nRT
• Frazione molare: x_i = ^N_i/_Ntot
• Primo principio della termodinamica: Q_p = ΔH = m_c · c_s · ΔT
• ΔH = ΣH_prod - ΣH_reag
• Molarità: M = ^mol / _{litri soluzione}
• Molalità: m = ^{mol soluto} / _{kg solvente}

Pressioni in una soluzione

• P_B = x_A P^o_A
• x_B = ^{Po_A - P_B} / _P^oA
• ln P / P_o = V / RT ΔP

Dove: B = soluto, A = solvente

Temperatura di ebollizione

ΔT_e = K_e · m = T_e - T_o con T_e > T_o

Temperatura di congelamento

ΔT_c = K_c · m = T_o - T_c con T_c < T_o

Pressione osmotica

Π = M · R · T

Secondo principio della termodinamica

Entropia

• ΔS^o = ΣS^o_prod - ΣS^o_reag
• ΔS^o = ΔS^o_sist + ΔS^o_amb
• ΔS^o_amb = -_Qsist / _T = -_ΔHsist / _T

Energia libera di Gibbs

ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o