DELLA MATERIA
STATI :
:
3
Solido della
D
che cambia
forma il T
definito
volume
• propria poco
→ con
, .
fisso
Liquido forma
volume Ne propria
• → ,
fluidi li
dal
)
Gassoso determinato contiene
che
volume
volume
→
•
DTEORIACINETico.MOLEAARE-i.to materia Formata
la da
Ha è
particelle estremamente piccole in
e
costante movimento loro
tra al
impacchettate tra loro loro
Solidi particelle rimanendo
: vibrare
solo
• ; possono ,
1 )
altre
sfugge
raramente
posto dalle
una . tra
Liquidi vincolate loro
particelle disposte
i →
• sono
non
caso possono
e
a il
anche scambiarsi posto .
Gas normali
( loro
) particelle fra
le
: distanti
condizioni
• si
in e muovono
sono moto
estremamente ( loro )
collidono
casuale tra
modo
in rapido questa
→
e tutto
alle del
il volume
molecole di recipiente
permette il
occupare →
del recipiente
quello
gas a .
Maggiore la
la temperatura delle
velocità particelle
è è
- maggiore
,
↳ (
L' )
movimento alle
al ENERGIA
associata cinetica
energia si oppone
Forze delle
attrazione particelle
di
N.pe veloci
Un movimenti
aumento atomi
corrisponde
T
della di
più
→ sempre
a e
.
. molecole . PURE
0 SOSTANZE ha temperature fusione
Ogni ebollizione
di
1) sostanza precise e
Una
2) diverse
sostanza sostanze
due
separata in
può più
essere
pura ma o
Fisiche temperature
tecniche
attraverso ordinarie
a . liquide
solide
essere
possono
&
MISCELE ,
O OMOGENEE ETEROGENEE gassose
e p
Omogenea (
chiamate
nella anche
stessa Fase )
soluzioni
"
sostanze "
due più
o
- →
Eterogenee bene la uniforme
vede dei
miscela in composizione
- si
cui nona
→ materiali
ELEMENTI tipo atomo
sostanze :
composte di
solo
da si
→ s conoscono
natura
trovano
elementi solo
118 90 in
circa si
ma
, sintetizzati
rimanenti stati
mentre i sono .
L' le
elemento
la
atomo che
particella proprietà
piccola di
più
è un conserva
elemento
dell'
chimiche caratteristiche stesso .
composti
O
Imposto elementi tenuti
sostanza due
composta da
→ più
• pura o ,
chimico
legame
da
insieme un
Gli elementi loro
che le
diventano parte originali
proprietà
di perdono
composto
un
del canile
che sostituite quelle )
vengono viceversa
con
- La
Ben definita la
elementare di stessa
è
composizione composto
> composizione sempre
un
→
( la legge
percentuale degli legge
) delle
della
ed nata costante
è
in massa composizione
come
dementi )
definite
proporzioni
Alcuni Formati di
atomi dotati
da atomi
ioni di
composti
• gruppi
sono → carica
o
elettrica
le
Altri molecole la
che
unità
composti discrete
piccola
→
• più conservano
→ chimiche
le del
caratteristiche
composizione e
composto
La qualsiasi dalla
di rappresentata FORMULA
- composto
un è
composizione sua
chimica
Quando la molecola
esiste composto ionico
→
ma :
FORMULA CHIMICA loro
tipo atomi
indica il il
di rapporto
e
la formula il
molecole atomi
anche di
: indica
•
• no .
, atomi
il
la formula tra
il
indica solo di
composti rapporto
:
ionici
• no .
.
PROPRIETÀ FISICHE
Sono osservate
che
proprietà la
misurate senza
essere
possono composizione
variare
e
classificare
permettono le
della di
sostanza sostanze
e ci .
la
Densità tra il volume
oggetto
di
rapporto
• → suo
un
massa e .
mtmassav
)
(
f densità = volume
)
La temperatura valori
influenza delle proprietà
di spesso numerici
un sue
campione i come
,
densità
la
ad esempio ↳ l' la densità
raggiunge
acqua temperatura di
alla
massima la leggermente
98°C cala
t
3. se
,
la leggermente
densità diminuisce e
l' ghiaccia
0 E acqua
a .
MASSE ATOMICHE MOLECOLARI
E È
Dati { isotopo
una massa
=
. ""
10
1.66
1 una = g
- (
PA
Def )
atomica
atomico
: in
• espressa una
peso massa
=
. ( (
fra media g)
)
rapporto in
ing una
massa e
PM E
Molecole PA
( molecolare
)
: in
• = una
massa
peso =
Ionici PF ( dell'
Composti formula piccolo)
insieme più
• = peso
.
Esempio : Hasan Ast
TP
PM PAO
2pA 4
: *
2.tt 4 -16 98
t
32 =
= PANAMA
Nach PM PF
= a
= 58.5
23 35.5
t
= =
PROPRIETÀ INTENSIVE
ESTENSIVE E
Le proprietà quantità di
estensiva dalla
dipendono sostanza .
Esempio volume
Massa e . (
il
Al le intensive quantità ghiaccio
dalla
contrario sostanza fonderà
proprietà dipendono di sempre
ne
, che iceberg cubetto
abbia
0°C di )
ghiaccio
si sia
sia un
a un
,
Nonostante il loro
interessante
proprietà
vdnme estensive notare
è
siano come
e
massa ,
proprietà intensiva
densità
la
rapporto sia una
, ,
TRASFORMAZIONI FISICHE chimiche
E
Le la formazione
fisiche
fisiche
proprietà trasformazioni
dette
delle
variazioni causano
ma
sono ,
della
( l'identità
di conservata
)
sostanza sostanza
una viene
nuova .
trasformazione
Una chimica ( )
reagenti
sostanze
è in vengono
reazione i
invece più
cui una
una o
,
trasformate ( )
altre sostanze prodotti
in i .
Esempio tra
la di
livello
: Formare
idrogeno
molecole
reazione
microscopico per
ossigeno
a e
,
acqua
Giaietto chimica
amata equazione
.
le le
> )
(
sostanze destra
mostra sinistra reagenti sostanze
producano
come i
a a
( )
prodotti
i
Una chimica
trasformazione
chimica
proprietà sostanza subisce quando
indica viene
se una
una a
altra
contatto un'
con .
Le chimiche
IO assorbono
rilasciano
reazioni sempre
quasi energia
o o .
LA DELL' ENERGIA
NATURA
Al ha
l'
della toccata
contrario materia energia può essere
nord e possiamo osservarne
messa non
→ ma e
,
effetti
gli
misurarne .
tale
Energia trasferire catare
capacità di compiere
= o
← s Calore
trasferita che
Lavoro energia energia
= =
l'
forza aumento
quando di
esercitata
una provoca
su
. temperatura
spostamento
oggetto di un
un provoca uno oggetto
)
( dea
distanza spostamento
percorsa =
Lavoro Woo
= F d Forza qualsiasi spinta
¥
W = o
=
. tirata applicata a
oggetto
un
L' classificata cinetica pdtenzi de
in
essere
energia può o i
ENE movimento
al
associata
• energia
=
↳ L' En dalla
dalla velocità
dell'
ammontare oggetto
di vi
dipende e sua
m
massa .
Eri In vr
Quindi l' l' velocità
aumentare della
aumenta
cinetica oggetto
di
energia sua
un con .
Nonostante troppo movimento
molecole
atomi piccole possiedono
osservate in
siano massa sono
essere
e per e
una
, ,
cinetica
possiedono
quindi energia .
Quando le velocità
la loro
cinetica
atomi molecole
gli
riscaldata media
acquistano
sostanza viene energia
una e e
,
aumenta . Possiamo lo livello
calore trasferimento
il
↳ cinetica
scambio
considerare di di energia a
molecolare .
POTENZIALE dalla
ENERGIA altri
ad
oggetto rispetto oggetti
deriva
• di
posizione un
=
L' oggetto esperimenta
repulsione
potenziale che
immagazzinata che deriva dalle
" attrazioni
"
energia
energia un
e
= altri
relazione ad oggetti
in
Fra cinetica potenziale intercorre
può esserci sione
energia
- e .
Queste che l'
legge
la
illustrano afferma
dell' :
di né
conservazione
conversioni essere
può
energia
energia non
l' totale
legge diverso
distrutta questa
creata modo
enunciare
può
si
nè energia
oppure in ,
,
dell' costante
è
universo .
Molte le chimiche
durante
rilasciano
•• sostanze reazioni
energia .
l' legami
L' chimica nella
immagazzinata
carburante chimici
di suoi
è nei
un energia
energia e
atomi
disposizione dei suoi .
L' legami
formano
N.pe tra
momento
chimica nel
rilasciata atomi
gli al
è si
in i viene
cui
energia e
legami
tali
contrario assorbita quando rompono
si . del
L' termica
aumento all' del
dovuto aumento
aumento moto all'
molecolare
di quindi
energia è e
livello
valore dell' molecolare
cinetica
energia a
L' Sale
unità dell'
di kg.sn
?
Ek=f-mv2=fl2Kgll1mlsf=1kg-m2-
15=1
→
misura →
energia 15
=
2
s
Una ( la
) definita
cal 15,57
caloria aumentare
quantità di
• da
è 145
necessaria
energia
come per a
la temperatura di di
tg acqua .
al
Essa definita rispetto :
5
è 1cal 1845
4
= ,
MODELLO NUCLEARE DELL ATOMO
Thomson modello atomico panettone
" "
→ ;
a tutta
la parte dell'
atomo
modello dell' della la
atomo
nucleare → maggior massa e
positiva molto
risiedono regione
in
sua una
carica
[ nucleo
densa
ed estremamente
piccola =
Ipotizzò la
che parte
maggior
nel
dell' quale
atomo vuoto
spazio
=
gli elettroni al
intorno
si muovevano
nucleo .
ALL' INTERNO DEL ( mentre I
NUCLEO ) neutroni
particelle positive )
protoni
→ e
Moderna
Visione struttura
della Atomica
• "
Carica elettrone
dell' - C
-1,602.10
→ (
uguale assoluto del
)
↳ valore quella protone
in a
|
✓ elettronica
carica
Ogni ha lo elettroni hanno
stesso atomi
atomo modo gli elettrica netta
questo
protoni
di
- in
e carica
numero nessuna
; ma .
Protoni estremamente
nel nucleo che piccolo
neutroni risiedono è
insieme
e .
,
Gli tra
elettroni nucleo della elettrostatica
del cariche
attratti forza
dai che esiste
protoni di
sono segno
opposto . À
( )
ANGSTROM del le
SI
di
al fuori
unità usata degli atomi
dimensioni
descrivere
di
• → misura per ;
, ,
À tàtom
1 1 .
= À
diametri
hanno
Quindi tra
gli atomi approssimativamente te 5
compresi
Gli atomi esprimerle
estremamente scomodo
piccole → in grammi
masse
= ↳ l'
utilizzata atomica
di
unità :
massa
una
Una "
-
10
•• Una 1,66054 g
= .
Il la
contiene
nucleo dell'
della atomo
parte massa
maggior .
NUMERO DI
Atomico MASSA Isotopi
NUMERO E
,
Gli elemento
atomi hanno dell'
Atomico
elemento protoni NUMERO
caratteristico
di di →
numero
ciascun un .
Poiché ha
l' elettroni
elettrica protoni
atomo netta
• nessuna carica numero
numero
ne =
,
Gli elemento nel contengono
neutroni che
differire di
dato di
atomi essi
di numero
un e
possono
nella
conseguenza massa .
totale
Numero neutroni Massa
NUMERO
protoni di
di
• e =
Atomi Isotopi
differente
atomico
stesso di
numero numero =
massa
con ma
RKORD.tl?-- Tutti chimicamente
elemento
isotopi
gli uguali
di un sono .
IPESI.tt
.
Atomi elementi
differenti diverse
di masse
=
atomica "
unità di 1 dò
1,66054
una g
massa → = -
"
10
6,02214
1g una
-
=
È tutti
la
possibile determinare le
atomica di elemento
dato sommando di
media i
massa un masse
,
relativa
naturale
l'
isotopi abbondanza
i quell'
di
moltiplicata isotopo
suoi .
ciascuna per
, . ]
E
Atomico
Peso ( dell'
[ ( relativa )
isotopo
abbondanza
)
isotopica
massa
= .
calcolata per
tutti gli isotopi
elemento
dell'
MOLECOLE COMPOSTI MOLECOLARI
E
La della materia
parte molecole
composta da ioni
è
maggior o .
normalmente natura atomi
Soltanto trovano isolati
mobili in
i si come
gas .
(
Molti nature Forma
elementi molecolare dello tipo legati
atomi insieme
stesso
due
• in più
o
=
rappresentarla formula chimica
per
Una bi
atomi
molecola atomica
molecole
costituita da
• 2 =
I tipo
contengono molecolari
atomo
che
molecole composti
costituiti di di
composti da
• più un =
La dalla chimica
data formula
di sostanza
composizione ciascuna sua
=
FORMULE FORMULE Empiriche
Molecolari E l' Formule
tipo
difettivo
formule chimiche
Le che molecolari
molecola
il atomi
indicano
• di
numero in
e una =
Le formule Formule
atomi
forniscono molecola
chimiche che il relativo degli elemento
di
solo
• in
ogni una
numero :
[ empiriche
formula
i pedice in
numeri una
a
indicano rapporti
i minimi
empirica
tra gli atomi .
Se la
molecolare
formula
la formula
determinare
di composto
• conosciamo sua empirica
un →
NOI !
contrario
il
è vero
↳ Se la formula la formula
determinare molecolare
di
grado
in
conosciamo ma
empirica sua
siamo a
,
abbiamo altre informazioni
che non
meno .
RAPPRESENTAZIONE MOLECOLE
DELLE
La formula
formula legati
atomi
gli tra
che loro
molecolare mostra NECESSARIA
modo di
ne in →
sono struttura
]
Gli loro
rappresentati
atomi dai
sono
chimici le linee
simboli sono
e che
legami
usate indicare i
per
ti tengono uniti .
N.pe Una struttura la
formula reale geometria
mostra molecola quanto
→ indica
di di in
ma una ne
tra
gli atomi
effettivi
angoli gli
IONI composti ionici
E
Quando chiamato
elettroni NE
particella
atomo neutro
aggiunti
rimossi
più →
uno sono un carica
o a
o \
< negativa
positiva carica
carica ANIONE
ottiene
In tendono elettroni Formare
metalli
atomi
generale gli dei perdere per
a
,
cationi metalli tendono
mentre elettroni
atomi ad
dei
gli acquistare per
non
,
Formare anioni .
Perciò formati metalli
cationi dei dei
da
composti ionici
i sono cessioni non
e
,
metalli .
PREVEDERE ioniche
LE Ariette limitato
I chimicamente reattivi formano estremamente
nobili molto di
sono un numero
gas poco e
composti . Molti lo
al
atomi elettroni
elettroni fine di
di ottenere
↳ stesso
perdono
acquistano numero
a
del tavola
nobile nella periodica
vicino
più
gas .
Gli tali
tendono perché
atomi configurazioni
mobile
elettron
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