Esercizi esame di chimica inorganica, prof. Ugo Caruso

Name: Esercizi esame di chimica inorganica, prof. Ugo Caruso
Brand: Skuola.net
Price: 4.99 EUR
Availability: InStock
Rating: 4.5 (2 reviews)
Author: mara.ilenia

Revisionato il 20/05/2026

di mara.ilenia

Publisher

Vota 4,5/5 (2)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Esercizi della prova del 12/01/2018, esercizi basati sulla pagina docenti Unina + esercizi prove passate elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni del …

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Caruso Ugo

Università Università degli studi di Napoli Federico II

A.A. 2017-2018

106 pagine

Appunto

Scarica

Estratto del documento

Corso di Studi in Biologia Generale ed Applicata – Chimica Generale ed Inorganica e Laboratorio

Napoli, 12 gennaio 2018

Compito d'esame – Traccia A

1. Calcolare la massa di cromato di sodio e il volume di CO₂ prodotto (misurato a TPS) ponendo a reagire 5.000 g di ciascuno dei reagenti, secondo la seguente reazione (da completare e bilanciare):

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + KNO₃ → CO₂ + Na₂CrO₄ + KNO₂

Calcolare, inoltre, la massa dei reagenti in eccesso.

2. Dopo aver calcolato il pH di una soluzione costituita da 78.00g di acido acetico (K_a = 1.851 • 10^-5) e 131.00 g di acetato di sodio, contemporaneamente disciolti in una soluzione dal volume di 1.000 L, si determini il volume di soluzione di NaOH 0.400M che bisogna aggiungere a 600 mL di detta soluzione per portare il suo pH a 4.20.

3. Bilanciare e, ove occorra, completare le seguenti reazioni:

ClO₃^- + Al → ClO₂^- + Al(OH)₄^- ambiente basico
MnO₂ + NO → Mn²⁺ + NO₃^- ambiente acido
Hg + HNO₃ + HCl → HgCl₂ + NO

Tempo a disposizione: 1.5 ore.

È consentita la consultazione di testi, tavola periodica e dizionario, nonché l’uso della calcolatrice. Astenersi da altre forme di consultazione e/o collaborazione.
Durante il compito è tassativamente proibito l’uso del cellulare.
Durante il compito non si può uscire.
Ricordare di indicare sul primo foglio in alto a sinistra, in modo chiaro e leggibile: nome, cognome e numero di matricola. I compiti sprovvisti di tali dati saranno cestinati senza correzione.
Il presente foglio può esser conservato dallo studente, previo annotazione sul compito della traccia svolta.

Tempo a disposizione: 1^h30’.

Compito d'esame – Traccia A

Napoli, 12 gennaio 2018

1. Calcolare la massa di cromato di sodio e il volume di CO₂ prodotto (misurato a TPS) ponendo a reagire 5.000 g di ciascuno dei reagenti, secondo la seguente reazione (da completare e bilanciare):

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + KNO₃ → CO₂ + Na₂CrO₄ + KNO₂

Calcolare, inoltre, la massa dei reagenti in eccesso.

2. Dopo aver calcolato il pH di una soluzione costituita da 78.00g di acido acetico (K_a = 1.851 · 10^-5) e 131.00 g di acetato di sodio, contemporaneamente disciolti in una soluzione dal volume di 1.000 L, si determini il volume di soluzione di NaOH 0.400M che bisogna aggiungere a 600 mL di detta soluzione per portare il suo pH a 4.20.

3. Bilanciare e, ove occorra, completare le seguenti reazioni:

ClO^- + Al → ClO₃^- + Al(OH)₄^- ambiente basicoMnO₂ + NO → Mn²⁺ + NO₃^- ambiente acidoHg + HNO₃ + HCl → HgCl₂ + NO

Tempo a disposizione: 1.5 ore.

È consentita la consultazione di testi, tavola periodica e dizionario, nonché l’uso della calcolatrice. Astenersi da altre forme di consultazione e/o collaborazione.
Durante il compito è tassativamente proibito l’uso del cellulare.
Durante il compito non si può uscire.
Ricordare di indicare sul primo foglio in alto a sinistra, in modo chiaro e leggibile: nome, cognome e numero di matricola. I compiti sprovvisti di tali dati saranno cestinati senza correzione.
Il presente foglio può esser conservato dallo studente, previo annotazione sul compito della traccia svolta.

Tempo a disposizione: 1^h30^'.

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + KNO₃ → CO₂ + Na₂CrO₄ + KNO₂

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → Na₂CrO₄ + CO₂

KNO₃ → KNO₂ + O₂

3KNO₃ → 3KNO₂ + 3/2O₂

Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ + 3KNO₃ → 2Na₂CrO₄ + 2CO₂ + 3KNO₂

moli Cr₂O₃ = 5,00 g / 2(52) + 3(16) = 0,032

moli KNO₃ = 5,00 g / 39 + 14 + 3(16) = 0,049

valore Cr₂O₃ = 0,032 / 1 = 0,032 → in eccesso

valore KNO₃ = 0,049 / 3 = 0,016 → limitante

coeff. stech. prodotto → Na₂CrO₄

PV = nRT

V = nRT / P

= 0,032 × 0,0821 × 273,15 / 1 atm

= 6,783 L → volume CO₂

0,049 / 3 = 0,016

0,032 - 0,016 = 0,016

Anteprima

Vedrai una selezione di 23 pagine su 106