Appunti esame chimica inorganica, prof. Ugo Caruso, libro consigliato Chimica, Kotz

PRINCIPALI FORMULE CHIMICHE

Conversione temperatura: = ℃ + 273,15

! ! !

Legge di Rydberg-Ritz: dove n , R è la costante di Rydberg

= ( − ), >n

2 1

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Frequenza di radiazione emessa da un elettrone che cambia livello: , h è la costante di Planck

υ = !

Energia emessa da un atomo sotto forma di quanti, l’equazione di Planck: = ℎ

!

Lunghezza d’onda di una qualsiasi particella, legge di de Broglie: = !"

Funzione d’onda: densità di probabilità, rapporto tra la probabilità e il V della regione

, ! !

! ×!

Forza di attrazione tra ioni, legge di Coulomb: , k è la costante di Coulomb

= !

!

!

!

Energie di legame in un reticolo cristallino: , E =costante di Madelung, r = d tra gli ioni

= MAD 0

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Massa molare: somma delle masse atomiche degli elementi nella formula

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Moli: , Molarità: , Molalità:

= = =

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Pressione: ,

= = 1, 1 = 760 = 101325 = 1,01325

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Legge di Boyle: , Legge di Charles:

= → = = × → =

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Legge generale dei gas , Legge di stato dei gas ideali:

= =

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!

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Equazione di Van der Waals: a = dipende dal gas, nb = volume moli di gas

+ − = ,

!

! !" ! !

Legge di Dalton: , frazione molare :

= + + ⋯ = ( + + ⋯ ) =

!"! ! ! ! ! !

! ! !! !⋯

! !

! !

!" ! × !

Fattore di compressibilità: , Costante di equilibrio:

= =

! ! !

!"# ! × !

se (reazione spontanea), se (reazione non spontanea)

> 1 → ∆ < 0 < 1 → ∆ > 0

! ! !

! ! ! !" !" ! ! !!"

! , , cost di ionizzazione:

= = = = 1×10

! ! ! !

!

!" ! ! !

, ,

= − = − + = 14

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Forza acida relativa: , pH soluzioni tampone :

= − = +