Appunti esame chimica inorganica, prof. Ugo Caruso, libro consigliato Chimica, Kotz

Principali formule chimiche

Conversione temperatura

Conversione temperatura:   = ℃ + 273,15

Legge di Rydberg-Ritz

Legge di Rydberg-Ritz: dove n, R è la costante di Rydberg = ( − ), >n² 1

Frequenza di radiazione

Frequenza di radiazione emessa da un elettrone:  , h è la costante di Planck υ =

Energia emessa da un atomo

Energia emessa da un atomo sotto forma di quanti: l'equazione di Planck: = ℎ

Lunghezza d'onda

Lunghezza d'onda di una particella: legge di de Broglie: =

Funzione d'onda

Funzione d'onda: densità di probabilità, rapporto tra la probabilità e il V della regione, ! !! ×

Forza di attrazione tra ioni

Forza di attrazione tra ioni: legge di Coulomb: , k è la costante di Coulomb =

Energie di legame

Energie di legame in un reticolo cristallino: , E =costante di Madelung, r = distanza tra gli ioni = MAD 0

Massa molare

Massa molare: somma delle masse atomiche degli elementi nella formula

Moli, molarità, molalità

Moli: , Molarità: , Molalità: = = =

Pressione

Pressione: , = = 1, 1 = 760 = 101325 = 1,01325

Leggi dei gas

• Legge di Boyle: ,
• Legge di Charles: = → = = × → =
• Legge generale dei gas: ,
• Legge di stato dei gas ideali: = =

Equazione di Van der Waals

Equazione di Van der Waals: a = dipende dal gas, nb = volume moli di gas + − = ,

Legge di Dalton

Legge di Dalton: , frazione molare: = + + ⋯ = ( + + ⋯ ) =

Fattore di compressibilità

Fattore di compressibilità: , Costante di equilibrio: = =

Se (reazione spontanea), se (reazione non spontanea) > 1 → ∆ < 0 < 1 → ∆ > 0

Costi di ionizzazione

, cost di ionizzazione: = = = = 1×10

Forza acida relativa

Forza acida relativa: , pH soluzioni tampone: = − = +