Che materia stai cercando?

Anteprima

ESTRATTO DOCUMENTO

=0 quindi ΔH° = [0 + 4(-285,8)] – [2x50,6 + 9,2] = -1253,6 kJ/mole

H° di 3N

2

Esercizi di ELETTROCHIMICA

Ricorda: + x Log

Equazione di Nerst: E = E°

MZ+/M 10

Forza elettromotrice: f.e.m = E - E

catodo anodo

1. Calcolare il potenziale di un elettrodo di piombo immerso in una soluzione di PbCl 0.5 M sapendo

2

++

/Pb è -0.13 V.

che il potenziale normale della coppia Pb

E = 0,13 + x Log (0,05) = - 0,138 V

10 2+ 2+

2. Calcolare la forza elettromotrice della pila: Cu/Cu (0.01 M) // Pd /Pd(0.1 M), sapendo che

E° = 0.34 V e E° = 0.987 V.

Cu2+/Cu Pd2+/Pd

E = 0,987 + x Log (0,1) = 0,957 V

Pd 10

E = 0,34 + x Log (0,01) = 0,281 V

Cu 10

f.e.m (forza elettromotrice) = 0,957 – 0,281 = 0,676 V 2+ 3+

e 0.02 M di Fe ,

3. Calcolare il potenziale di un elettrodo di Pt immerso in una soluzione 0.1 M di Fe

cioè Pt / , sapendo che il potenziale standard E° vale 0.77 V.

Fe3+/Fe2+

E = 0,77 + x Log = 0,728

10

Esercizi sull’ EQUILIBRIO CHIMICO

Ricorda:

data una reazione aA + bB = cC + dD in X litri di volume, la costante di equilibrio (Kc) è:

Kc = e 3 moli di I ; sapendo che la costante di

1. In un recipiente chiuso vengono introdotte 2 moli di H

2 2

equilibrio per la reazione H + I = 2HI vale 0.2 stabilire la composizione all’equilibrio.

2 2

+ I = 2HI

H

2 2

moli inizio: 2 3 0

moli equilibrio: 2-X 3-X 2X

Kc = = 0,2 svolgendo i calcoli ricavo x = -0,7 (non accettabile xkè è negativa) e x = 0,44

1 2

Ora sostituisco la X trovata e ricavo:

I = 3 – X = 3 – 0,44 = 2,56 moli

2 = 2 –X = 2 – 0,44 = 1,56 moli

H

2

HI = 2X = 2x0,44 = 0,88 moli

2. Per la reazione A + 2B = C si raggiunge l’equilibrio, in tali condizioni da 1 mole di A e 1 mole di B si

sono formate 0.4 moli di C. Calcolare la Kc sapendo che il volume è 1 litro.

A + 2B = C

moli inizio: 1 1 0

moli equilibrio: 1-0,4 1-(0,4x2) 0,4

= 16,6

Kc =

Relazione tra energia libera (ΔG°) e costante di equilibrio (K ): ΔG° = -8,31 x T x ln(K

eq eq)

Esempio: Una reazione chimica ha una costante di equilibrio a 800°C pari a 0.71. Calcolare la variazione

dell’energia libera.

ΔG°= -8,31 x 1073 x ln(0,71) =


ACQUISTATO

1 volte

PAGINE

5

PESO

89.84 KB

AUTORE

MrStout

PUBBLICATO

+1 anno fa


DESCRIZIONE ESERCITAZIONE

Esercizi di Chimica in cui si fa riferimento ai seguenti elementi: ph, elettrochimica, termodinamica, equilibrio, calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 8 g di NaOH e 5.6 g di KOH di 3 litri di acqua, esercizi di termodinamica, il primo principio della termodinamica, funzioni di stato.


DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea magistrale in medicina "B" (a ciclo unico)
SSD:
A.A.: 2009-2010

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher MrStout di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica e propedeutica biochimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università La Sapienza - Uniroma1 o del prof Bellelli Andrea.

Acquista con carta o conto PayPal

Scarica il file tutte le volte che vuoi

Paga con un conto PayPal per usufruire della garanzia Soddisfatto o rimborsato

Recensioni
Ti è piaciuto questo appunto? Valutalo!

Altri appunti di Corso di laurea magistrale in medicina "b" (a ciclo unico)

Microbiologia - metabolismo - Appunti
Appunto