Domande chiuse del Paniere di Biochimica

Lezione 101

Domande sulla formazione di ponti a idrogeno

Quale tra queste affermazioni è quella VERA?

• Solo dipoli ossigeno-idrogeno possono formare ponti a idrogeno
• Molecole polari non possono formare ponti a idrogeno
• I ponti a idrogeno sono legami covalenti e stabili ad alte temperature
• Tutte le molecole polari sono solubili in acqua

Proprietà della molecola dell'acqua

Quale delle seguenti affermazioni riguardo la molecola dell'acqua NON è corretta?

• L'acqua è formata da due atomi di idrogeno ed un atomo di ossigeno legati covalentemente
• L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno e quindi il legame è polarizzato
• L'ossigeno ha parziale carica negativa mentre gli idrogeni hanno parziale carica positiva
• Molecole apolari possono sempre interagire con le molecole di acqua

Legame covalente

Quale di queste affermazioni riguardo al legame covalente è FALSA?

• Il legame covalente polare è caratterizzato da un decentramento degli elettroni di legame verso l'atomo più elettronegativo.
• Il legame covalente tra due atomi della stessa specie non è mai polare.
• Il legame covalente tra due atomi di carbonio è un legame covalente puro.
• Il legame covalente tra due atomi di idrogeno è polare.

Set Domande: Biochimica Scienze Biologiche

Docente: Scarpelli Paolo © 2016 - 2019 Università Telematica eCampus

Data Stampa 18/03/2019 11:53:25

Lezione 003

Molecole idrofobiche

Quale affermazione riguardo alle molecole idrofobiche è FALSA?

• Si tratta sicuramente di molecole apolari.
• Le molecole idrofobiche possono essere solubilizzate in acqua utilizzando dei detergenti anfipatici.
• Le molecole idrofobiche possono essere disciolte in acqua se si mescola energicamente e si applica calore.
• Le molecole idrofobiche non possono essere disciolte in acqua.

Funzione dei detergenti

Quale funzione hanno i detergenti?

• Possono solubilizzare molecole apolari in acqua.
• Non riescono ad interagire con molecole apolari se sono in acqua.
• Possono dissociare molecole apolari in acqua.
• Possono caricare elettricamente molecole apolari.

Molecole anfipatiche

Completa la frase nel modo corretto. Le molecole anfipatiche sono...

• ...molecole capaci di interagire con l'acqua solo ad alte temperature.
• ...molecole capaci di interagire solo con l'acqua e con altre molecole polari.
• ...molecole in grado di interagire sia con molecole polari che con molecole apolari ma non con le molecole d'acqua.
• ...molecole in grado di interagire sia con le molecole di acqua ed altre molecole polari che con molecole apolari.

Quale tra queste affermazioni riguardo alle molecole anfipatiche NON è vera?

• Le molecole anfipatiche non sono in grado di aggregarsi in acqua se sono presenti molecole cariche.
• Le molecole anfipatiche in acqua possono permettere di solubilizzare molecole apolari.
• Le molecole anfipatiche possono formare vescicole in cui è presente una cavità acquosa all'interno.
• Le molecole anfipatiche in acqua possono facilmente formare strutture micellari se hanno una forma a cuneo.

Solubilità dei soluti

Quale tra queste affermazioni riguardo ai soluti è VERA?

• I sali sono solubili in solventi polari o in acqua.
• Una molecola è solubile in un solvente polare solo se viene disciolta in piccole quantità.
• Una molecola polare è sempre solubile in olio.
• Una molecola è insolubile in un solvente se il solvente ha una temperatura troppo bassa.

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Lezione 004

Proprietà dell'acqua

Quale di queste affermazioni sull'acqua è FALSA?

• Gli ioni idrogeno rilasciati dalla dissociazione della molecola di acqua sono immediatamente idratati.
• La ionizzazione dell'acqua porta alla formazione di ioni idronio.
• Generalmente le molecole di acqua non sono cariche elettricamente.
• Le molecole di acqua non sono mai cariche elettricamente.

Scala del pH

Quale affermazione riguardo alla scala del pH è FALSA?

• Il prodotto ionico dell'acqua corrisponde al valore base di 7 della scala del pH.
• Ad un valore di pH di 8 corrisponde una concentrazione di ioni H⁺ di 10⁻⁸.
• All'aumentare del valore di pH diminuisce l'acidità della soluzione.
• All'aumentare del valore di pH aumenta l'acidità della soluzione.

Costante di dissociazione acida

Quale di queste affermazioni riguardo alla costante di dissociazione acida è FALSA?

• La Ka dell’acido si calcola utilizzando le misure della concentrazione molare dell’acido indissociato HA e delle due specie ioniche H⁺ e A⁻ in acqua.
• La costante di dissociazione acida Ka misura la quantità di ioni H⁺ liberati dall'acido nel mezzo.
• Maggiore è il valore della costante Ka e minore è la forza dell’acido.
• Il valore di pKa corrisponde al logaritmo negativo in base 10 della Ka.

Movimento delle molecole di soluto

Identifica il completamento sbagliato della seguente frase. Il movimento di molecole di soluto all'interno di una soluzione...

• ...avviene per diffusione semplice.
• ...avviene più rapidamente se si scalda la soluzione.
• ...avviene lentamente a basse temperature.
• ...non avviene senza l'azione di mescolamento.

Osmosi

Identifica l'affermazione FALSA. L'osmosi è un processo che...

• ...richiede una certa quantità di energia per avvenire.
• ...permette di equilibrare l'osmolarità di due soluzioni a concentrazione differente, separate da una membrana.
• ...regola il movimento di molecole attraverso le membrane cellulari.
• ...controlla il movimento di molecole di solvente attraverso membrane semipermeabili.

Soluzioni ipotoniche e ipertoniche

Come si può equilibrare una soluzione ipotonica in modo che non faccia scoppiare le cellule?

• Si aumenta la temperatura della soluzione.
• Si aumenta il numero delle cellule.
• Si abbassa il pH della soluzione.
• Si aumenta la concentrazione dei soluti nella soluzione.

Cosa succede se si applica una soluzione ipertonica ad una cellula?

• La cellula sviluppa microvilli.
• La cellula perde volume e si raggrinzisce.
• La cellula non si modifica in nessun modo.
• La cellula si rigonfia fino a scoppiare.

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Lezione 005

Glicina e gruppi funzionali

Prendendo in esempio il più semplice degli amminoacidi, la glicina, quali gruppi funzionali sono presenti in questa piccola molecola?

• Un gruppo amminico secondario e un gruppo carbossilico.
• Un gruppo amminico primario ed un gruppo carbossilico.
• Un gruppo imminico ed un gruppo carbossilico.
• Un gruppo amminico primario ed un gruppo aldeidico.

Geometria di legame tetraedrica

Cosa determina la geometria di legame tetraedrica degli atomi di carbonio?

• La sovrapposizione tra orbitali atomici
• Le forze di repulsione tra atomi adiacenti.
• L'ibridazione Sp³ degli orbitali atomici.
• L'elettronegatività del carbonio.

Legami carbonio-carbonio

Qual è la principale differenza tra legame carbonio-carbonio di tipo singolo rispetto al doppio legame carbonio-carbonio?

• Il legame doppio non si forma mai in natura ma è un legame formato artificialmente.
• Il legame singolo non può essere mai rotto mentre il doppio legame sì.
• Il legame singolo consente la rotazione sul suo asse, il doppio legame è rigido e planare.
• Il legame singolo può essere rotto più facilmente rispetto ad un legame doppio o triplo.

Legami chimici e strutture cicliche

Gli scheletri carboniosi possono formare strutture ad anello. Qual è il limite minimo di atomi di carbonio che devono essere presenti affinché si possa formare una struttura ciclica?

• 3
• 4
• 6
• 5

Cosa succede se si formano tre doppi legami in un anello a 6 atomi di carbonio?

• L'anello si distorce e si apre.
• L'anello diventa rigido e planare.
• Non è possibile che siano presenti tre doppi legami in un anello a 6 atomi di carbonio.
• L'anello si piega a formare una sedia.

Aldeidi e chetoni

Cosa differenzia una aldeide da un chetone?

• Il differente grado di polarizzazione del legame carbonio-ossigeno.
• La posizione del gruppo funzionale carbossilico C=O sullo scheletro carbonioso della molecola, all'estremità o nel mezzo.
• La presenza di un ulteriore gruppo alcolico nelle aldeidi.
• La lunghezza e la forza del legame carbonio-ossigeno.

Etanolo e gruppi funzionali

L'etanolo, il comune alcol etilico è un alcole formato da due atomi di carbonio, un gruppo sostituente -OH ed i restanti legami del carbonio interessano atomi di idrogeno. Quanti sono questi atomi?

• 5
• 7
• 4
• 6

Elementi chimici nei gruppi amminici

Quale elemento chimico caratterizza i gruppi funzionali amminici?

• Zolfo (S)
• Azoto (N)
• Fosforo (P)
• Ossigeno (O)

Legami C-C e numero di legami disponibili

Se una molecola è costituita da uno scheletro carbonioso di 3 atomi di carbonio ed è presente un legame di tipo singolo ed un legame di tipo doppio, quanti legami sono disponibili per legare atomi di idrogeno?

• 8
• 7
• 5
• 6

Caratteristiche dei legami covalenti del carbonio

Identifica l'affermazione NON corretta riguardo ai legami covalenti del carbonio.

• Il legame singolo carbonio-carbonio può ruotare sul suo asse liberamente.
• Il doppio legame carbonio-carbonio permette una parziale rotazione sul suo asse.
• Il doppio legame carbonio-carbonio è rigido e planare.
• Il triplo legame tra due atomi di carbonio genera una molecola lineare e rigida.

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Lezione 006

Ibridazione degli orbitali del carbonio

Identifica il completamento non corretto. L'ibridazione degli orbitali del carbonio...

• ...permette all'atomo di carbonio di coordinare fino a 4 legami covalenti di tipo singolo contemporaneamente.
• ...conferisce una geometria di legame tetraedrica agli atomi di carbonio.
• ...distorce gli orbitali di legame rendendoli meno stabili.
• ...si genera per rimescolamento degli orbitali p ed s.

Stereoisomeria nelle biomolecole

Le biomolecole sono spesso molecole complesse in cui sono presenti uno o più centri chiralici. Che rilevanza ha la stereoisomeria per queste molecole? Individua la risposta FALSA.

• Gli stereoisomeri non hanno grande rilevanza nel mondo biologico perché i sistemi biologici si possono adattare ai differenti stereoisomeri.
• La stereisomeria è estremamente importante per l'interazione tra biomolecole come ad esempio l'interazione tra farmaco e suo bersaglio farmacologico o tra ligando e suo recettore.
• In alcune molecole i due stereoisomeri della stessa molecola hanno effetti e funzione differenti o talvolta totalmente opposti.
• Le biomolecole sintetizzate dall'organismo vengono sempre sintetizzate nella stessa forma stereoisomerica con reazioni stereospecifiche.

Carbonio chirale

Quali di queste molecole possiede un carbonio chirale?

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Categorie di molecole con gruppo ossidrilico

Se su di uno scheletro carbonioso è presente un solo gruppo sostituente ossidrilico -OH la molecola appartiene alla categoria degli:

• Alcoli.
• Chetoni.
• Aldeidi.
• Acidi carbossilici.

Stereoisomeri

Quale tra queste affermazioni riguardo agli stereoisomeri NON è vera?

• I diastereoisomeri non sono speculari tra loro.
• Una molecola che ha più di un centro chirale possiede più di due stereoisomeri.
• Gli enantiomeri di una molecola sono speculari ma non sovrapponibili se ruotati.
• Gli enantiomeri di una molecola sono speculari e sovrapponibili se ruotati.

Molecole con gruppi estere

In quale nota molecola biologica troviamo 3 gruppi estere?

• Trigliceridi
• Trisaccaridi
• Acidi tricarbossilici
• Tripeptidi

Legami chimici

Descrivi le principali differenze tra legami chimici di tipo covalente e non covalente. Spiega se una o entrambe le tipologie di legame chimico sono presenti a livello biologico ed eventualmente fornisci alcuni esempi.

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Lezione 008

Chetosio

Un monosaccaride (zucchero) si definisce chetosio quando:

• Il gruppo carbonilico è in una qualsiasi posizione dello scheletro carbonioso tranne che alle estremità
• Il gruppo carbonilico è in una qualsiasi posizione dello scheletro carbonioso
• Il gruppo carbonilico è ad una delle estremità dello scheletro carbonioso
• Lo scheletro carbonioso manca del gruppo carbonilico

Biomolecole e funzioni biologiche

Descrivi brevemente le principali classi di biomolecole presenti nelle cellule e quali funzioni biologiche svolgono.

Conservazione del glucosio

Spiega per quali motivi il glucosio viene immagazzinato come riserva energetica sotto forma di glicogeno piuttosto che venire conservato in forma di monosaccaride.

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Lezione 009

Differenze tra amilosio e amilopectina

Amilosio ed amilopectina sono due polimeri del glucosio presenti nelle piante come riserva energetica (amidi) e differiscono tra loro poiché:

• ...l'amilosio è un polimero lineare mentre l'amilopectina è un polimero ramificato.
• ...l'amilopectina è formata da un numero inferiore di ripetizioni di glucosio.
• ...l'amilosio possiede sia unità di glucosio che unità di galattosio.
• ...L'amilopectina contiene zuccheri fosfati.

Glicogeno nelle cellule animali

Il glucosio viene immagazzinato nelle cellule animali sotto forma di glicogeno (polimero ramificato del glucosio) perché:

• Il glucosio non può uscire dalla cellula sotto forma di glicogeno e quindi viene "bloccato" al suo interno.
• Il glicogeno è solubile e quindi facilmente utilizzabile.
• Il glicogeno è insolubile e non contribuisce all'osmolarità della cellula e quindi non causa ingresso di grandi quantità di acqua e lisi della cellula.
• Il glicogeno è più stabile a temperatura ambiente mentre il glucosio tende a degradarsi.

Struttura del glicogeno

Il glicogeno è un polimero costituito da lunghe ripetizioni di unità di D-glucosio...

• ...unite tramite legame α1→4 glicosidico e non sono presenti ramificazioni
• ...unite tramite legame α1→4 glicosidico, contenente anche ramificazioni generate da legami di tipo diesterico
• ...unite tramite legame α1→4 glicosidico, contenente anche ramificazioni generate da legami α1→6 glicosidico
• ...unite tramite legame β1→4 glicosidico e non sono presenti ramificazioni

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Lezione 010

Caratteristiche della cellulosa

Quale affermazione riguardo alla cellulosa NON è corretta?

• La cellulosa è un polisaccaride costituito da unità di glucosio legate mediante legame β1→4 glicosidico.
• La cellulosa è un polisaccaride costituito da unità di glucosio legate mediante legame α1→4 glicosidico.
• La cellulosa è un polimero lineare disposto in catene parallele a formare microfibrille.
• La cellulosa è un componente glucidico della parete cellulare vegetale.

Digestione della cellulosa

L'uomo non può digerire la cellulosa (polisaccaride strutturale presente nelle piante) perché:

• Non possiede enzimi digestivi capaci di rompere i legami di tipo α1→4 glicosidico
• Il pH dello stomaco non è sufficientemente basso da permettere una adeguata digestione
• Non possiede enzimi digestivi capaci di rompere i legami di tipo β1→4 glicosidico
• La flora batterica intestinale umana interferisce con i processi digestivi

Glucomannano

Il glucomannano genera senso di sazietà pur non fornendo calorie poiché si tratta di un polimero non digeribile ed altamente IGROSCOPICO. Cosa si intende con questo termine?

• Assorbe altre sostanze nutrienti a livello intestinale rendendole non digeribili.
• Libera molecole di acqua.
• Assorbe acqua aumentando di volume.
• Riduce il pH gastrico.

Proprietà della cellulosa

Completa la frase nel modo corretto. "La cellulosa è considerata fibra alimentare nell'uomo poiché...

• ...viene digerita dagli enzimi intestinali umani ma rimane comunque sotto forma di fibre colloidali."
• ...non viene digerita dagli enzimi intestinali umani poiché costituita da monomeri di glucosio uniti con legami glicosidici β1→4."
• ...viene digerita dagli enzimi intestinali umani poiché costituita da monomeri di glucosio uniti con legami glicosidici α1→4."
• ...aiuta a potenziare le fibre muscolari della parete intestinale aiutando la peristalsi."

Polisaccaridi nutritivi e fibre alimentari

Qual è la caratteristica che distingue un polisaccaride nutritivo da una fibra alimentare glucidica?

• Tutti i polisaccaridi nutritivi sono solubili in acqua mentre tutte le fibre alimentari glucidiche sono insolubili in acqua.
• Il polisaccaride nutritivo può essere digerito ed assimilato dall'uomo come singoli monosaccaridi mentre i polisaccaridi della fibra alimentare sono resistenti alla digestione e non vengono assorbiti.
• I polisaccaridi nutritivi sono presenti in tutti gli alimenti farinacei mentre le fibre alimentari glucidiche raramente si trovano negli alimenti.
• I polisaccaridi nutritivi possono essere utilizzati per preparare alimenti come pane e pasta mentre i polisaccaridi considerati fibra alimentare non sono adatti a preparare alimenti.

Polimeri non considerati fibra alimentare

Quali tra questi polimeri NON è considerato fibra alimentare?

• Amilopectina
• Beta-glucano
• Glucomannano
• Pectina LM

Polimeri del glucosio

Cellulosa, emicellulosa, amilosio ed amilopectina sono tutti polimeri del glucosio. Cosa contraddistingue cellulosa ed emicellulosa rispetto ad amilosio ed amilopectina? Quali implicazioni funzionali e...

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