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Principio di esclusione di Pauli
In un atomo non possono esistere due o più elettroni con tutti i numeri quantici eguali.
Es: Orbitali 1s
- n=1 l=0
- ⇨ 1,0,0,+1/2
- ⇨ 1,0,0,-1/2
al massimo due elettroni con spin antiparallelo.
- n=2 l=0
- m=0
- ⇨ mS = -1/2
- ⇨ mS = 1/2
- l=1
- m = -1
- m = 0
- m = 1
al massimo otto elettroni.
Regola di Hund
La sistemazione degli elettroni negli orbitali degeneri deve avvenire in modo da riempire il numero massimo possibile di questi orbitali.
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Scienze chimiche
CHIM/03 Chimica generale e inorganica
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