Configurazione elettronica, Chimica

Principio di esclusione di Pauli

In un atomo non possono esistere due o più elettroni con tutti e 4 i numeri quantici uguali.

Es: Sottolivello 1s

n=1 l=0

• 1,0,0,+1/2
• 1,0,0,-1/2

Al massimo due elettroni con spin antiparallelo.

n=2 l=0

• m=0
• m_s = -1/2
• m_s = 1/2

l=2

• m=-2
• m=-1
• ...m=1

Al massimo 10 elettroni.

Regola di Hund

La sistemazione degli elettroni negli orbitali degeneri deve avvenire in modo da riempire il massimo numero possibile di questi orbitali.

↑↓ px ↑ py ↑ pz ↑ py ↑↓ px ↑ pz (No)

n=3 3s 3p 3d

n=2 2s 2p

n=1 1s

Il riempimento per lo stato fondamentale dell'atomo -> aufbau (configurazione elettronica dello stato fondamentale).

Principio di esclusione di Pauli

In un atomo non ci possono essere due o più elettroni con tutti e 4 i numeri quantici uguali.

Es: Orbitale 1s

n=1 l=0 -> 1,0,0,+1/2 1,0,0,-1/2

Al massimo due elettroni con spin antiparallelo.

n=2 l=0

• m=0 -> m_s = -1/2
• m_s = 1/2

l=1

• m = -1
• m = 0
• m = 1...

Al massimo 3p elettroni.

Regola di Hund

La sistemazione degli elettroni negli orbitali degeneri deve avvenire in modo da riempire il massimo numero possibile di questi orbitali.

n=3 3s 3p 3d

n=2 2s 2p

n=1 1s