Estratto del documento
Configurazione elettronica e numeri quantici
Numero quantico
| Numero quantico | Nome | Significato | Valori |
|---|---|---|---|
| n | Principale | Dimensione orbitale; identifica il livello energetico a cui appartiene ogni elettrone | 1-7 |
| L | Secondario | Indica la forma dell’orbitale | 0 ≤ L ≤ n-1 |
| mL | Magnetico | Indica l’orientamento nello spazio | -L ≤ mL ≤ +L |
| ms | Di spin | Indica il senso di rotazione | ± 1/2 |
Livelli e sottolivelli
| Livello (n) | Sottolivelli |
|---|---|
| 1 | s |
| 2 | s, p |
| 3 | s, p, d |
| 4 | s, p, d, f |
| 5 | s, p, d, f |
| 6 | s, p, d |
| 7 | s, p |
Numeri di ossidazione degli elementi chimici più comuni
Il numero di ossidazione (N.O.) dell’H è sempre +1, a parte nei composti con i metalli dove è -1. Il N.O. dei metalli alcalini è +1. Il N.O. dei metalli alcalino terrosi è +2. Il N.O. dell'ossigeno è -2, tranne nei perossidi dove è -1 e nei composti con il fluoro in cui ha N.O. +2.
| Elemento | Simbolo | N.O. rispetto all’ossigeno | N.O. rispetto all’idrogeno | Gruppo | Note |
|---|---|---|---|---|---|
| Idrogeno | H | +1 | 0 | ||
| Litio | Li | +1 | +1 | ||
| Sodio | Na | +1 | +1 | ||
| Potassio | K | +1 | +1 | ||
| Berillio | Be | +2 | +2 | ||
| Magnesio | Mg | +2 | +2 | ||
| Calcio | Ca | +2 | +2 | ||
| Stronzio | Sr | +2 | +2 | ||
| Bario | Ba | +2 | +2 | ||
| Boro | B | +3 | +3 | ||
| Alluminio | Al | +3 | |||
| Carbonio | C | +2, +4 | -4 | ||
| Silicio | Si | +4 | |||
| Stagno | Sn | +2, +4 | |||
| Piombo | Pb | +2, +4 | |||
| Azoto | N | +1, +2, +3, +4, +5 | -2, -3 | ||
| Fosforo | P | +3, +5 | -3 | ||
| Arsenico | As | +3, +5 | -3 | ||
| Antimonio | Sb | +3, +5 | -3 | ||
| Bismuto | Bi | +3 | |||
| Ossigeno | O | 0 | -2 | ||
| Zolfo | S | +2, +4, +6 | -2 | ||
| Fluoro | F | -1 | -1 | ||
| Cloro | Cl | +1, +3, +5, +7 | -1 | ||
| Bromo | Br | +1, +3, +5 | -1 | ||
| Iodio | I | +1, +5, +7 | -1 | ||
| Cromo | Cr | +2, +3, +6 | |||
| Manganese | Mn | +2, +4, +6, +7 | |||
| Ferro | Fe | +2, +3 |
Anteprima
Vedrai una selezione di 1 pagina su 3
Dettagli
SSD
Scienze chimiche
CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del
Publisher p.federico di informazioni
apprese con la frequenza delle lezioni
di Chimica generale e inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione
dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale
dell'università Università degli Studi di Bari o del prof Tommasi Cataldo.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
Appunto