Chimica tutta la teoria + centinaia di esercizi (tutto quello che serve per un 30 all'esame)

CHIMICA

Materia e sue trasformazioni. Leggi fondamentali della Chimica. Dimensioni e masse degli atomi. Particelle sub-atomiche fondamentali. Natura elettrica della materia. Misura della carica dell’elettrone. Misura delle masse degli atomi. Isotopi. Il nucleo. Gli elettroni. Gli orbitali atomici e le configurazioni elettroniche. La Tavola Periodica degli elementi. Il legame chimico. Il legame covalente polare e l’elettronegatività. Il legame dativo. Gli orbitali ibridi. Il legame delocalizzato e la risonanza. Valenze multiple. Stato solido. Celle elementari e i numeri di coordinazione. Stato amorfo. Cristalli molecolari, covalenti, metallici. I cristalli ionici ed il legame ionico. Energia reticolare.

Elementi di termodinamica e cambiamenti di stato. Entalpia, entropia, energia libera. Diagramma entalpia-temperatura. Legge di Hess. Calore specifico. Fusione, vaporizzazione, liquefazione, solidificazione, sublimazione e brinamento. Equilibrio di fase. Tensione di vapore dei solidi e dei liquidi. Diagramma di fase ad un componente. I diagrammi di stato di H2O e CO2.

Sistemi omogenei ed eterogenei. Le soluzioni. Le soluzioni ioniche. Concentrazione delle soluzioni. Solubilità, legge di Henry. Tensione di vapore delle soluzioni. Proprietà colligative. Reazioni chimiche. Velocità di reazione. Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. pH. Acidi e Basi. Fenomeni di idrolisi. Precipitazione di sostanze ioniche poco solubili.

Fenomeni elettrochimici. Energia elettrica e reazioni chimiche. Elettrolisi. Celle galvaniche e pile. Potenziali standard. Leggi di Faraday.

ESERCITAZIONI NUMERICHE: Mole. Formule minime e molecolari. Calcoli stechiometrici. Numeri di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni redox.

Equazioni di stato di gas. Miscele gassose. Grado di dissociazione. Modi di esprimere la concentrazione delle soluzioni. Diluzioni e mescolamento di soluzioni.

Tensione di vapore di sostanze pure. Solubilità. Legge di Raoult. Proprietà colligative.

Equilibrio in fase gassosa ed eterogenea. pH. Idrolisi. Neutralizzazione. Prodotto di solubilità. Elettrolisi.

CHIMICA

Materia e sue trasformazioni. Leggi fondamentali della Chimica. Dimensioni e masse degli atomi. Particelle sub-atomiche fondamentali. Natura elettrica della materia. Misura della carica dell’elettrone. Misura delle masse degli atomi. Isotopi. Il nucleo. Gli elettroni. Gli orbitali atomici e le configurazioni elettroniche. La Tavola Periodica degli elementi. Il legame chimico. Il legame covalente polare e l’elettronegatività. Il legame dativo. Gli orbitali ibridi. Il legame delocalizzato e la risonanza. Valenze multiple. Stato solido. Celle elementari e i numeri di coordinazione. Stato amorfo. Cristalli molecolari, covalenti, metallici. I cristalli ionici ed il legame ionico. Energia reticolare.

Elementi di termodinamica e cambiamenti di stato. Entalpia, entropia, energia libera. Diagramma entalpia-temperatura. Legge di Hess. Calore specifico. Fusione, vaporizzazione, liquefazione, solidificazione, sublimazione e brinamento. Equilibrio di fase. Tensione di vapore dei solidi e dei liquidi. Diagramma di fase ad un componente. I diagrammi di stato di H2O e CO2.

Sistemi omogenei ed eterogenei. Le soluzioni. Le soluzioni ioniche. Concentrazione delle soluzioni. Solubilità, legge di Henry. Tensione di vapore delle soluzioni. Proprietà colligative.Reazioni chimiche. Velocità di reazione. Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. pH. Acidi e Basi. Fenomeni di idrolisi. Precipitazione di sostanze ioniche poco solubili.

Fenomeni elettrochimici. Energia elettrica e reazioni chimiche. Elettrolisi. Celle galvaniche e pile. Potenziali standard. Leggi di Faraday.

ESERCITAZIONI NUMERICHE: Mole. Formule minime e molecolari. Calcoli stechiometrici. Numeri di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni redox.

Equazioni di stato di gas. Miscele gassose. Grado di dissociazione. Modi di esprimere la concentrazione delle soluzioni. Diluzioni e mescolamento di soluzioni.

Tensione di vapore di sostanze pure. Solubilità. Legge di Raoult. Proprietà colligative.

Equilibrio in fase gassosa ed eterogenea. pH. Idrolisi. Neutralizzazione. Prodotto di solubilità. Elettrolisi.

Parte 1 - Atomo

Proprietà della materia

Definiamo materia tutto ciò che ha massa ed occupa volume, tutto ciò che ci circonda è materia. Definiamo sistema una porzione delimitata di materia che può presentarsi sotto tre forme: solido, liquido e gassoso.

I tre stati di aggregazione della materia dipendono dalle caratteristiche di essa, della temperatura e delle pressione. Gli stati sono:

• solido: il corpo ha massa e volume definito e forma definita
• liquido: il corpo ha massa e volume definito, ma assume la forma del recipiente che lo contiene
• gassoso: il corpo ha massa minore che si espande libera ed occup