Tutti i quesiti di Chimica Alpha Test con soluzioni e riassunti per l'accesso alle Professioni Sanitarie e Medicina - parte 2

Tipi di composti chimici

Ossidi

Ossido basico = Metallo + Ossigeno

Ossido acido = Non metallo + Ossigeno

Idruri

Idruri metallici = Metallo + Idrogeno

Idruri covalenti = Non metallo + Idrogeno (esclusi alogeni e zolfo)

Idrossidi

Idrossidi = Metallo + Ossigeno + Idrogeno

Acidi

Acidi binari (idracidi) = Non metallo + Idrogeno (solo alogeni e zolfo)

Acidi ternari (ossiaci) = Non metallo + Idrogeno + Ossigeno

Sali

Sali binari (di idracidi) = Metallo + Non metallo

Sali ternari (di ossiaci) = Metallo + Non metallo + Ossigeno

Reazioni e combinazioni chimiche

• Idruri metallici + Idrogeno
• Metallo + Ossigeno → Ossido basico + Acqua → Idrossido
• Idruri covalenti + Idrogeno
• Non metallo + Ossigeno → Anidride + Acqua → Ossiacido + Idracido + Idrogeno
• Sale + Acqua

(Gli idruri covalenti sono idrogeno più non metallo esclusi elio, esempio potassio o ammoniaca)

Concetti di misura

Misurare

Il concetto di misura consiste nel trovare un valore simbolico che quantifica la grandezza data.

Tipi di grandezze

• Grandezze estensive: Dipendono dalla quantità di materia che lo compone.
• Grandezze intensive: Non dipendono dalla quantità di materia che compone il corpo stesso ma sono indipendenti.

Densità

Una misura della densità si ottiene dividendo la massa per il volume (D = m/v); questa grandezza dipende dalla massa e non varia a seconda della temperatura e della pressione.

Pressione

Dipende dall'aria fuori di noi e quindi la misura è in pascal (Pa); inoltre, possiamo misurare la pressione barometrica è di 0°C (P = F/S).

Energia chimica

L'energia chimica è l'energia che riguarda il legame tra le molecole e il lavoro è dissipato in altre forme, ad esempio, nell'energia termica, che si ricava dall'equazione E = mc² (c = velocità della luce).

Calore

È una particolare forma di energia che passa da corpo a corpo e dipende dalla temperatura, E = mol/kg.

Calore specifico

È l'energia necessaria a variare la temperatura di 1 kg di materiale.

Cifre significative

Tutte le cifre contate per la precisa cifra indicata di una misurazione.

Sistemi e fasi

Sistema

Porzione delimitata di materia.

Fase

Una porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata da una diversa superficie.

• Sistema omogeneo: Costituito da una sola fase.
• Sistema eterogeneo: Costituito da due o più fasi.
• Sistema puro: Formato da una singola sostanza.
• Miscuglio: Formato da due o più sostanze.
• Emulsione: Miscuglio eterogeneo fra due o più liquidi.

Punto di ebollizione e solidificazione

Punto di ebollizione = Punto di solidificazione = 0°C. Una soluzione di acqua e sale solidifica a temperature e bolle a più alte, il valore sarà più elevato se la soluzione è più concentrata.

Ecco xxx le proprietà di una soluzione e la variazione dei suoi gradi di tensione.

Tensione di vapore

È la pressione che esercita un vapore in equilibrio con il proprio liquido puro. È tanto minore quanto è più alta la temperatura.

Temperatura di ebollizione

È la temperatura alla quale la tensione di vapore eguaglia la pressione esterna. Se la pressione esterna aumenta, il liquido bolle a temperature x sale necessaria una T maggiore per permettere alla tensione di vapore di raggiungere la pressione.

La fusione e la solidificazione sono poco influenzate dalle variazioni della pressione esterna.

Volatilità

Rappresenta la tendenza di una certa sostanza ad evaporare ed è tanto più alta quanto minore è il suo punto di ebollizione.

Trasformazioni della materia

Trasformazioni fisiche

Riguardano mutamenti fisici della materia o nuove formazioni della materia sostante.

Trasformazioni chimiche

Trasformazioni che coinvolgono variazioni della composizione chimica delle sostanze originarie (reagenti) con formazione di nuove sostanze (prodotti). Non è sempre semplice capire se è avvenuta una reazione fisica o una reazione chimica: per esserne sicuro è necessario fare ricorso all'analisi chimica.

Elementi e composti

Elemento

Elemento: Sostanza pura che non può essere trasformata, con gli ordinari mezzi chimici o fisici, in sostanze ancora più semplici.

Composto

Sostanza pura che tramite gli ordinari mezzi chimici o fisici può essere trasformata in sostanze più semplici.