Tutti i quesiti di Chimica Alpha Test con soluzioni e riassunti per l'accesso alle Professioni Sanitarie e Medicina - parte 2

OSSIDO BASICO = METALLO + OSSIGENO

OSSIDO ACIDO (O ANIDRIDE) = NON METALLO + OSSIGENO

IDRURI METALLICI = METALLO + IDROGENO

IDRURI COVALENTI (esclusi alogeni e zolfo) = NON METALLO + IDROGENO

IDROSSIDI = METALLO + OSSIGENO + IDROGENO

ACIDI BINARI (IDRACIDI) (solo alogeni e zolfo) = NON METALLO + IDROGENO

ACIDI TERNARI (OSSIACIDI) = NON METALLO + IDROGENO + OSSIGENO

SALI BINARI (DI IDRACIDI) = METALLO + NON METALLO

SALI TERNARI (DI OSSIACIDI) = METALLO + NON METALLO + OSSIGENO

IDRURI METALLICI

METALLO

+ IDROGENO

+ OSSIGENO

OSSIDO BASICO

+ ACQUA

IDROSSIDO

SAL E + ACQUA

IDRURI COVALENTI

+ IDROGENO

NON METALLO

+ OSSIGENO

ANIDRIDE

+ ACQUA

OSSIACIDO

LIDRACIDO

+ IDROGENO

Gli idruri covalenti sono idrogeno

più non metallo (esclusi azoto e cloro)

esempio: metano e ammoniaca

Energia cinetica media e temperatura assoluta del sistema

Energia cinetica: E_c ∝ T

Fornendo calore aumenta anche l'energia potenziale perché le particelle si allontanano una dall'altra.

Passaggio da solido a liquido e a gassoso si ha un aumento del contenuto energetico della materia.

Calore latente o fusione

Quantità di energia necessaria per fondere completamente 1 kg di sostanza dalla solida a liquida. Acqua: 334 kJ/kg

Calore latente di vaporizzazione

Quantità di energia necessaria per far evaporare completamente 1 kg di sostanza pura dallo stato di liquido a gas. Acqua: 2260 kJ/kg

Se colora i punti durante il passaggio di stato la riammette E_pot ma non l'energia cinetica per questo l'T non aumenta.

Massa atomica relativa

Definire il rapporto fra la massa degli atomi di quell'elemento con la massa di atomi di idrogeno.

Legge di combinazione dei volumi

Se misuro il volume di gas alle reazioni troverò l'espresso di numeri interi e piccoli.

Principio di Avogadro

Volumi uguali di gas diversi, avendo stessa pressione e temperatura, conterranno lo stesso numero di molecole (nuclei di atomo).

Numero di Avogadro

Formulazione matematica del principio di Avogadro

A pressione e temperatura costante il volume di un gas è direttamente proporzionale al suo numero di molecole.

1. Massa di 1 dal di idrogeno = 1,0080g
2. Massa di 1 dal di ossigeno = 16,0g

La massa di un atomo di ossigeno è 16 volte quella dell'idrogeno.

Massa atomica

La massa atomica di un elemento è la sua massa relativa rispetto all'atomo di ¹²C

Unità di massa atomica (UMA) o Dalton

L'unità di massa atomica di I= è uguale 1 ai dodicesimi della massa dell'atomo di ¹²C

Massa atomica relativa (MA) o peso atomico

La massa atomica di un elemento è la sua media globale e si riunisce è quella misurata alle masse del gas e di isotopi.

Massa molecolare relativa (MA) o peso molecolare

Somma delle masse atomiche che compongono una molecola delle molecole della reagente di composta quello Si usa il peso formula

1 u = 1,667 × 1,02^-24 g

Mole

Quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari pari al numero di atomi contenuti in 1g di ¹²C.

Il 6,022 x 10²³ = sono le stesse unità di atomi in 1g di idrogeno e 12g in 16g di ossigeno.

La luce ha sia un aspetto ondulatorio che uno corpuscolare.

La luce è un particolare tipo di onda elettromagnetica, l’insieme delle onde elettromagnetiche costituisce lo spettro elettromagnetico.

LA LUCE VISIBILE _{2,5 • 10¹⁴} Hz

c = λv

velocità della luce = lunghezza d’onda • frequenza

EFFETTO FOTOELETTRICO: si spiegò la natura corpuscolare della luce.

LA MATERIA: effetto ondulatorio

E = h • ν

h = costante di Planck

ν = frequenza

E = energia di un fotone

INTERPRETAZIONE CORPUSCOLARE INSEGNA CHE LA LUCE SI RISCONTRA

Tutti i fenomeni di scatti portati ad’interazione sono caratterizzati da uno spettro continuo; mentre i gas interagiti da uno spettro discontinuo con righe di assorbimento

processo e ben determinato per ogni gas preso singolarmente

ASSORBIMENTO DI UN FOTONE: Un fotone assorbito da un potone viene tolto la sua

energia a uno dei suoi elettroni che passato ad uno stato energetico più esaltato.

L’energia dell’elettrone è quantizzata. X l’onda può occupare adatto a piacere una sola

quella permessa

L’energia del fotone emesso o assorbito corrisponde alla differenza di energia dello

orbo orbitale.

ONDE DI DE BROGLIE: Le onde associate con un’elettrone o con qualsiasi corpo in movimento

sono veramente quello di De Broglie

λ = _{h • c}/^ε = _{h • c}/^{m • c2} = _h/^{m • c}

(quantità di moto delle particelle)

λ = _h/^{m • v}

(quantità di moto delle particelle)

MECCANICA QUANTISTICA: Parte della chimica fisica che descrive il comportamento di elettroni,

atomi, e delle particelle microscopiche basandosi su leggi statistiche.

PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE

DI HEISENBERG: La precisione con cui si può misurare la posizione di una

particella é inversamente proporzionale alla precisione con cui

si può misurare una quantità del moto.

LA FUNZIONE D’ONDA Ψ (psi) = l’equazione determina la probabilità di presenza della

particella in quel particolare spazio in un certo intervallo

di tempi

- Erwin Schrodinger

(usi è grande trascr al nucleo

si raccoglie binario dai nucleo

Legame Covalente

Si forma quando due atomi mettono in comune una coppia di elettroni.

Se il legame covalente avviene tra due atomi uguali si chiama covalente puro.

Lunghezza di legame: è la distanza tra due nuclei detta somma dei due raggi covalenti.

• Essa aumenta all'aumentare delle dimensioni atomiche e al diminuire della forza di legame.

Il numero di coppie di elettroni condivise da due atomi costituisce l'ordine.

Molteplicità di legame

• Se aumenta l'ordine aumenta l'energia di legame e diminuisce la lunghezza di legame.

Legame Covalente Dativo

Qui la coppia di elettroni comune è fornita da uno solo degli atomi partecipanti al legame.

Composti di coordinazione o complessi

Il significato qui si rapporta a: unione molecolare in cui i composti da cui dipende il coordinato appartengono a molecole o ioni diseguali. Quello del centro è coordinante, quelle che circondano il nucleo sono leganti.

Legame Covalente Polare

Si substrae tra due atomi con diverso elettronegatività, tanto che una parte assume una parzialicità positiva e l'altra una parzialicità negativa o si forma un dipolo. Globalmente la molecola risulta neutra.

Se la percentuale di polarità è > 50%, il legame tende ad assumere carattere ionico.

Legame Ionico

Si forma quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è molto alta e quindi superiore a 1.9.

La formula dei composti ionici

• Non indica una numerica di complessi precisa, ma indica l'unità minima che si ripete nell'interespazio e quindi indirettamente la quantità molecolare.
• I composti ionici hanno necessità di pressione elevata.
• Non sono bemoli conduttori sia fusi che in soluzione.

Legame Metallico

È dovuto all'attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni liberi dei cationi.

• Legami è tanto più forte quanto sono gli elettroni che contribuiscono a formare gli elettroni.
• Os, N ott. che bloccano un solo elettrone e formi doppio di Se, che ne blocca 3).

Teoria VSEPR

Questa teoria permette di capire di collocare i colpi di elettroni sul guscio di valenza in modo corrispondente da esplulare da elettroni esterni si stabiliscano decalcificazioni reciprociamento.

Se l'angolo di legame è:

• 180° La geometria dell'angolo è lineare.
• 120° Triangolare planare
• 109.5° Tetraedrica