Tutti i quesiti di Chimica Alpha Test con soluzioni e riassunti per l'accesso alle Professioni Sanitarie e Medicina - Parte 1

Lipidi

Classe di composti molto eterogenei, sono insolubili in acqua e solubili in solventi organici apolari.

• Svolgono molteplici funzioni:
  • Riserva energetica (1 g libera circa 40 KJ)
  • Ruolo strutturale
  • Ruolo funzionale

Il acidi grassi sono composti da acidi grassi.

Glicerolo, gliceridi: 2-3 gliceridi sono esteri di acidi carbossilici.

Acidi fosforici H₃PO₄.

Proteine

Sono biopolimeri a catena lineare in cui l'unità di base è il numero di amminoacidi omogenei.

Struttura di un amminoacido

Il gruppo R è caratteristico di ogni amminoacido e lo rende più o meno polare e più o meno acido.

Tutti gli amminoacidi ad eccezione della glicina sono otticamente attivi.

Gli amminoacidi possono comportarsi sia da acidi che da basi. Infatti:

• NH₂ → NH₃⁺
• COOH → COO^-

La proteina si forma per unione di due amminoacidi con formazione di un legame peptidico.

Struttura primaria

Determinata dalla sequenza di amminoacidi che compongono la catena polipeptidica. A disposizione degli amminoacidi condizionano la struttura tridimensionale e altre proprietà della proteina.

Struttura secondaria

Ripiegamento di configurazioni tridimensionali ottenuto dalla catena polipeptidica. Molto potente e diffidente si ritrovano soprattutto nelle forme α elica e il foglietto β.

Nel foglietto β legami a idrogeno avvengono tra i differenti della stessa catena. Più fase superiore inferiore mentre nel foglietto β legami a idrogeno avvengono tra catene vicine.

Le catene laterali - R si estendono verso l'esterno.

Struttura terziaria

Tale struttura dipende dalle attrazioni elettrostatiche che porta a un ripiegamento. Dipendamenti elevati della dose foglietti. Tale struttura può essere stabilizzata da legami disolfuro che avviene tra due -SH di cisteina che insieme formano la cistina.

Struttura quaternaria

È caratteristica soltanta di alcune proteine caratterizzata da deposizioni. Interazione dimette assieme da legami elettrostatici.

Proteina coniugata: polipeptidi uniti a una parte non proteica a cui si dà il nome di gruppo prostetico.

La forma della proteina è determinata dalla sua struttura terziaria.

Le proteine fibrase sono insolubili in acqua. Le proteine globulari dismesse dal ordine solubile.

Trattamento che denaturano una proteina non distruggono però la struttura primaria

Enzimi

Segura caratteristica biologica altamente specifica. L'enzima forma chimica e unica maggiore rispetto alla molecola del substrato che viene sottoposta ad azione catalitica.

Avvicinamento del substrato al sito attivo causa un adattamento sito in modo da aumentare la coagulazione tra sito attivo e substrato.

Questo 4325 ibridazione dei carboni nel butano?

• Sono iberidati sp³
• Tutti gli alcani sono ibridati sp³
• Gli alcheni: due atomi legati da doppio legame sono ibridati sp², tutti gli altri presenti ibridazione sp³
• Gli alchini: quelli con triplo legame è ibridato sp, tutti gli altri sono ibridati sp³

Questo 4324 acido trifosfato ha 3 atomi di H+ Acido fosforico H₃PO₄ -> 8/13-5 = +5

Questo 4350 è un etere XK la formula dell'etere è R-O-R'

• CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₃

1. Non è giunta che caratterizza un orbitale atomico SOR 3 XK e questo rivela desavrel fabbietto del vero tesne
• Formula del solfep a acido di ammonio
• - uso deriva dall'acidacio - acido significa di una pinzione chimimat tutti gli iodablo dall'acido ho dicirato la eliminatise del sale
• solfuro di idrogeno H₂S
• solfuro acido di ammonio NH₄ HS
2. 15 percento sono liquide
3. Molarità?
• n _soluto(mol)
• m _solvente(Kg)
4. I gruppi caratterizzano un elemento con proprietà simili sono detti siano fisscede

• Obbish
• CH₂ ≡ CH - CHO
• Propene -> C₃H₆ -> si forma alcoli con i doblco ermi < Suono l'alcol è e ritradorato
• CH₂ = CH - CH - CH₂ O II
• C₂H₄ ≡ -> CH = CH- CHO etquete de potenze

Questo 4361 i dovenki - hanno configurazione sp³ infatti generalmente

• I -> III -> IIIII -> IIIIV -> IVV -> VVI -> VIVII -> VIIVIII -> VIII

• S /sp³
• S /sp³
• S /sp³
• S /sp³
• S /sp³
• S /sp³
• S /sp³
• S /sp³

Questo 4364 HID usa forma legame a idrogeno XK ha affid'd eletronegatibito e molto elevata e XK i legami a idrogeno si formano solo se H è legato a (F, N, O)

• ...valore della pressione, Keq rimane uguale mentre P e q fanno spostare una:

• se Δm > 0 aumenta v e si sposta la reazione → diminuisce p e favorisce la reazione diretta
• se Δm < 0 aumenta p e sfavorisce la reazione → diminuisce v e si sposta la reazione indiretta

• PRODOTTO DI SOLUBILITÀ: Kps = i prodotto delle concentrazioni molari dei prodotti elevati ai C.S. più piccolo < Kps > maggiore θ e senza del soluto Aggiungendo ulteriore soluto diminuisce la solubilità di quel sale, KX tutto viene reagisce solo se cambia pH tutto il soluto può cristallizzare

• Una soluzione acida ha secondo Lewis l'acquisto di formazione di un legame dativo tra uno (o più donatore) e un acido (accettore).

• Più grande < Ka > di un acido, più grande < pH della base

• soluzioni di acidi e basi forti si dissociano completamente e il pH dipende solo dalla concentrazione Le soluzioni di acidi e basi deboli si dissociano in un alcuni casi elevati, pH dipende oltre alla loro conc. dei reagenti oltre dai valori di Ka.

• PRODOTTO IONICO NELL'ACQUA Kw = [H⁺][OH^-] = 10^-14 a 25°C

Kw varia all&apostemperatura.

K_a・K_b = Kw = 10^-14

se l'acido e forte quindi con Ka grande

e la sua entità, anche questo è forte.

• Gli indicatori sono acidi e basi deboli.

• Reazioni di neutralizzazione sono possibili solo tra acido e base forte oppure tra uguali quantità di acido e base di uguale forza (acido base).

Idrolisi salina: consiste nel reagire con l'uno o più derivanti dalla dissociazione del sale

• reagiscono con H₂O e qualche molecola che vengano scambiati ad acqua.

SOLUZIONE TAMPONE ACIDO DEBOLE + SUO SALE + BASE FORTE BASE DEBOLE + SUO SALE + ACIDO FORTE

• Si ha una soluzione tampone ogni volta, aggiungendo quantità modeste di acido e basi, pH varia è variazioni non significative con svolgimento

• ESOGENICA = spontanea ENDOSERGENICA = non spontanea

LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE CHIMICA NON DIPENDE DALLA CONCENTRAZIONE DEI PRODOTTI

• NON È VERO CHE Keq e Q servono ai fini di misura di misura.
• Non composti: gli atomi di C sono semplice e bitridati e formano semplice e doppiuni ed eloce.

ELETTROFILI (acidi di Lewis) = elettroni che hanno effettuato affetto carica positiva NEUCLEOFILI (basi di Lewis) = devono sollevarle le cariche negative ES.: soluzioni in grado di sollevarle problemi:

• regioisomeria,
• regioselective.