Chimica (teoria - esercizi)

Nomenclatura

Na Cl CH₃COOH H₂SO₄

Grandezze fondamentali

• Lunghezza
• Massa
• Temperatura
• Tempo
• Intensità di corrente
• Intensità luminosa
• Quantità di materia

metro m, chilogrammo Kg, secondo s, kelvin K, ampere A, candela cd, mole mol

Grandezze derivate

• Velocità (rapporto tra due grandezze fondamentali)
• Accelerazione
• Superficie
• Derivate

Esempio: H₂O = 2g/mL → Kg/L = 1.5 L

Esempio: q = 3.5 C (misura cariche)

Q₁ = 5 C

Q₂ = 10 C

q₁ = q₂ = q₃

K₀ = 9 Nm²/C²

K₀ 9 10 Nm²/C²

Leggi ponderali

1. Legge di conservazione della massa (Lavoisier)
2. Legge delle proporzioni definite (Proust)
3. Legge delle proporzioni multiple (Dalton)

28/02/1801/03/18

Nomenclatura dettagliata

• NaCl (cloruro di sodio)
• CH₃COOH (acido acetico)
• H₂SO₄ (acido solforico)

Grandezze fondamentali

• Lunghezza
• Massa
• Temperatura
• Tempo
• Intensità di corrente
• Intensità luminosa
• Quantità di sostanza

Grandezze derivate

• Velocità (rapporto tra due grandi fond.)
• Accelerazione
• Superficie
• Densità

Esempio: H₂O = 1 g/cm³ = 1 Kg/l

V = 1,5 l

Esempio: q = 3,5 Q₁ = 5,0 C Q₂ = 4,0 C

K₀ = 9·10⁹ Nm²/C²

Leggi ponderali

1. Legge di conservazione della massa (Lavoisier)
2. Legge delle proporzioni definite (Proust)
3. Legge delle proporzioni multiple (Dalton)

In una reazione chimica la somma della massa degli elementi costituiti dei reagenti è uguale alla massa degli elementi costituiti dei prodotti.

Esempio: Cu + S → Cu S (solfuro rameico)

50 g 25 g 75 g

In un composto puro e definito tra le masse degli elementi costituenti è definitiva e costante.

Esempio: Cu O (ossido rameico) x = 32 : 20 = m : m_cu

79.8 : 20 = 100g Cu O

79.9 g Cu + 20 g O 100 g Cu O 100 g O

Teoria atomica di Dalton (1803 circa)

1. La materia è costituita da atomi piccolissimi, indistruttibili e indivisibili.
2. Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono uguali tra loro.
3. Tratto di carattere chimico e di massa.
4. Gli atomi di elementi differenti hanno masse diverse.
5. Le reazioni chimiche sono separazioni e ricombinazioni di atomi, è quindi possibile che un atomo possa trasformare in un altro atomo di un altro elemento.
6. Gli atomi si combinano tra loro secondo rapporto definiti e costanti.

Quando masse diverse di uno primo elemento si combinano con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici esprimibili tramite numeri interi.

m_N(g) m_O(g) Nr comporti in peso tra gli elementi costituenti

N₂O 28 16 1/2

N O 14 16 1/1

N₂O₃ 28 48 3/1

N O₂ 14 32 1/4

N₂O₄ 28 64 4/2

N₂O₅ 28 80 5/2

Se due elementi reagiscono per dar origine a più composti, essi si combinano secondo rapporti ponderali diversi.

A seguito le conseguenze a te: dalla deduzione di Dalton nasce una formuloc con legge di rapporti multipli tra volumi di reagenti di uno stesso elemento e composizione quantitativa formna ete. processo catalizzati fitanmo na tbrio somno rapporto sotto scosse reversible esemplazi.

Esempi --> Cl N₂ + 3H₂↔2NH₃ (scomas et Abodisco)

Essere il volume di un gas diventa 1/2 NL 2NH₃ 3NV ↔ 2HO

La formulano so Dalton entra in crisi quando (esprimendo HO fosse la formule dell'acqua, si ebbera positivi. volume uguali da gas uguali di tivina (con T-P costanti) "Avogadro feùn microscresche che c'era tro la formulario dell'acqua li credeva che H₂O lo denia.

Muto peula che in quanta pronuncio jella che lo proveria. pastelle su un numeros dove. J'adolette dle fonctionnement di apparicle - il numeri innebreite una (pott