Chimica (sunto)

CHIMICA

Sunto veloce

LEGGI PONDERALI:

1. Conservazione della massa (Lavoisier) In una reazione chimica la somma delle masse degli elementi costituenti dei reagenti è uguale alla somma delle masse degli elementi costituenti dei prodotti.
2. Legge delle proporzioni definite (Proust) In un composto puro il rapporto tra le masse degli elementi costituenti è definito e costante.
3. Legge delle proporzioni multiple (Dalton) Quando masse diverse di uno stesso elemento si combinano con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici esprimibili tramite numeri interi.

Osservazione: Volumi uguali di gas diversi (con T e P costanti) contengono lo stesso numero di particelle.

REGOLA DI CANNIZZARO

Le masse di una stessa determinata sostanza nelle molecole di sostanze diverse, sono multipli di una forza quantità che deve essere il peso atomico di quell'elemento.

UNITÀ DI MASSA ATOMICA (u.m.a.)

1 u.m.a. = 1¹² Mc, = peso atomico relativo, sulla tavola periodica figura la media pesata delle masse atomiche degli isotopi di un certo elemento.

Mole

Unità di misura della quantità di materia, corrisponde al numero di Avogadro.

CHIMICA

Sunto veloce

LEGGI PONDERALI:

1. Conservazione della massa (Lavoisier)

   In una reazione chimica la somma delle masse degli elementi costituenti dei reagenti è uguale alla somma delle masse degli elementi costituenti dei prodotti.

2. Legge delle proporzioni definite (Proust)

   In un composto puro, il rapporto tra le masse degli elementi costituenti è definito e costante.

3. Legge delle proporzioni multiple (Dalton)

   Quando masse diverse di un primo elemento si combinano con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici esprimibili tramite numeri interi.

Osservazione:

• Volumi uguali di gas diversi (con T e P costanti) contengono lo stesso numero di particelle.

REGOLA DI CANNIZZARO:

Le masse di una stessa determinata quantità delle molecole di sostanze diverse, sono multiple di una stessa quantità che dura essere il peso atomico di quel elemento.

UNITÀ DI MASSA ATOMICA (u.m.a.):

1 u.m.a. ≃ ₁/¹² m_{del C} peso atomica relativa.

La tavola periodica fornisce la media pesata delle masse atomiche degli isotopi di un dato elemento.

MOLE:

Unità di misura della quantità di materia, corrisponde al

... numero di particelle contenute in 12g di C 6,022 .

Equazione di stato per un gas ideale

P V = n R T

[atm] [l] _[mol] [k]

dato 760 mmHg/torr = 1,013³ Pa

R_0,0821 R_8,3145

T (K), t (C) + 273,15

Osservazione

- condizioni normali: = T 273,15 K, P 1 atm

- volume molare = volume occupato da un mole di gas

in c.n. = V_m = 22,4 l/mol

Esperenza di Thomson

La traiettoria di una particella (…) viene deviata da un campo magnetico

l'impulso campo magnetico

E/E_H = 1,760¹⁰ _{Y kg}

emittente campo elettrico

Esperenza di Millikan

Con un esperimento, scogliendo l'inerzia della forza atomica

per tensionazione e forza peso delle gocce di (...), trova

quindi velocità E_{1,610¹⁰ C} M_{9,510³ kg}

Teoria Atomica di Thomson

Definito modello (...) prototipo di un atomo era costituito da

una sfera positiva, forma con all'interno diverse cariche

negativo spesso

Esperenza di Rutherford

Risponendo la teresa del modello a panchetta desiganda

ridussenuto che un nucleo … più piccole di s.

Non quantà di h. traversebce e conservato Ilo stesso

decine, quindi, conclusione: tomo formano un

in T (Z) o un'unità i (ato ip. (lo naturale delle particelle

Onde Elettromagnetiche

C = l . v E/_H = h/

il lavoro estrazione

Ein _{E/h V - v}^V

Modello Atomico di Bohr

1. l'attrittare describing note cercala intorno al nucleo
2. il cercine orante consiste cons quello era rnuelebr arrgra v2/rh
3. nel passaggio tra gli orb. pudico; esterno ad uno inferne
4. il frequenze sono E_E

Postulati di Bohr

Combinations di energia raccolta durante

potenziale momento angolare

Bohr assegna l = AM . h AM = A M

= M Mh_l[2, pi] = QB - 8,8 5 M = Q

E_M = E^{M μ/h} = VHS

E_n = E/_M.2/h

Principo di Indeterminazione di Heisenberg

Non si può conoscere simultaneamente, e con inquà precisione,

la posizione e il momento di una particella A X

Osservazione

perde significato l'orbitale dell'elettrone attorno al nucleo

consequentemente il concetto di orbita.

Equazione Onda

Schrodinger decrive il moto dell'elettrone con un'equazione

dio telefono 3 _oltre e del Bene 1, descrive il spostamento di Is

5 wave 7 tomati in una propagazione. ricamando dello fiume il problema di

volare il perso dalla parcello: quantum. una tornalettara stressante dal

soffiare. Calcolato 1 &te del orbitals .... i calcolato

l'aero ricomintillo attraversa dell'inde della relazione 4/12

Principio di Pauli

"In un atomo non possono coesistere elettroni aventi tutti e quattr