DISAT (Dipartimento di Scienza Applicata e Tecnologia)
barbara.onda@polito.it
Libro: Martin S. Silberberg Chimica - La natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni / McGraw-Hill - S. Ronetta, M. Onda, Delmastro - Esercizi di Chimica / Società editrice Esculapio (2019)
Esame: 15 quesiti, 25 minuti (16 minimo) - senza penalizzazione esercizi e domande teoriche. 75 minuti Totaro, L2 aperte.
Orale che si somma all'esito.
Chimica
Chimica è lo studio della materia, della sua composizione e della sua struttura, dalla quali dipendono le sue proprietà, le sue trasformazioni e l'energia associata a queste trasformazioni.
Stati di aggregazione della materia
Stati di aggregazione della materia: solido, liquido, gas (interazioni delle particelle)
- S ➝ L fusione
- S ➝ G sublimazione
- L ➝ G evaporazione
- G ➝ L liquefazione
- G ➝ S brinamento
Sistema
Sistema: spazio con la sua materia ed energia
- Omogeneo = proprietà fisiche/chimiche uguali (≤2×10-9 m)
- Eterogeneo = diverse (≥2×10-9 m)
Sistema omogeneo = fase (eterogeneo è formato da più fasi)
ottone (lega di zinco e rame)
Miscele omogenee = soluzione (unica fase)
Sostanza chimica
Una sostanza chimica può essere:
- Elemento atomi uguali; non può essere scomposto in elementi più semplici; con proprietà esclusive.
- Composto formato da due o più elementi legati chimicamente (parti fisse in massa).
Un elemento chimico significa:
- Una specie di atomi tutti uguali
- Sostanza elementare
DISAT (Dipartimento di Scienze Applicate e Tecnologia)
barbara.onda@polito.it
Libro: Martin S. Silberberg Chimica - La natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni / McGraw-Hill
S. Rometti, A. Onda, Delmastro - Esercizi di Chimica / Società editrice Esculapio (2019)
Esame: 15 quesiti; 25 minuti (16 minimi) - 2° prova: penalizzazione esercizi e domande teoriche. 75 minuti: 1° prova
2 appelli
Orale che si somma all'esito
Chimica
Chimica è lo studio della materia, della sua composizione e della sua struttura, dalle quali dipendono le sue proprietà, le sue trasformazioni e l'energia associata a queste trasformazioni.
Stati di aggregazione della materia
Stati di aggregazione della materia
- S = solido
- L = liquido
- G = gas (interazioni delle particelle)
- S → L fusione
- S → G sublimazione
- L → G evaporazione
- G → L liquefazione
- G → S brinamento
Sistema
Sistema
spazio con la sua materia ed energia
- Omogeneo = proprietà fisiche/chimiche uguali (≤ 2 × 10-9 m)
- Eterogeneo = diverse (≥ 2 × 10-9 m)
Sistema omogeneo = fase (eterogeneo è formato da più fasi)
ottone (lega di zinco e rame)
Miscela omogenea = soluzione (unica fase)
Sostanza chimica
Una sostanza chimica può essere:
- Elemento = atomi uguali; non può essere scomposta in elementi più semplici; con proprietà esclusive.
- Composto formato da due o più elementi legati chimicamente (parti fisse in massa)
Un elemento chimico significa:
- Una specie di atomi tutti uguali
- Sostanza elementare
Esempio: carbonato di calcio
Esempio: Carbonato di calcio
solido
Ca O
Gas
CO2
Materia uniforme? Sì - omogenea / separabile? Sì - miscela
No - sostanza pura
Trasformala in sostanze più semplici
- Sì No
- Composto Elementi
Distinzione tra trasformazione fisica e chimica
Trasformazione fisica e chimica
H2O (s) ➔ H2O (g)
H2O2 (ℓ) ➔ H2 (g) + ½ O2
Atomo e particelle subatomiche
Atomo (10-10) Angstrom
Particelle subatomiche:
- Protone 1.67∙10-27 kg +1
- Elettrone 1∙10-31 kg -1
- Neutrone 1.67∙10-27 kg 0 (neutro)
Atomi che differiscono solo di neutroni (per massa) sono isotopi
"stesso luogo" nel sistema periodico
Nucleo ha massa e carica positiva
Gli isotopi hanno stesse proprietà chimiche (stesso elemento)
Il sistema periodico
Sistema periodico
n. atomico crescente
- ←⟩ periodi da 1 a 7
- ↑⟩ gruppi: da 1 a 18 con numeri tra parentesi
- Denom. "famiglia" dell’elemento
- 8 gruppi con lettera A ⟹ numerali / 10 B tra 2A e 3A
I metalli sono la maggior parte degli elementi | I non-metalli a dx. Tra i due ci sono i semi-metalli con proprietà intermedie.
L'idrogeno è un non-metallo.
I metalli del I’ gruppo sono detti metalli alcalini.
Reattivi.
I metalli del II’ gruppo sono detti metalli alcalino-terrosi
Il
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