Chimica Part 2 (Dagli Isotopi a numeri quantici e orbitali + I Tipi di legame)

protoni ^{CARICA +}

elettroni -e

neutroni 0

ISOTOPI

(differiscono per il numero di massa)

₁¹H → idrogeno → 1 protone 0 neutroni

₂¹H → deuterio → 1 protone 1 neutrone

₃¹H → trizio → 1 protone 2 neutroni

CLORO 75,8% ₁₇³⁵Cl 24,2% ₁₇³⁷Cl

Il peso atomico degli elementi presente nella tavola è una media dei pesi atomici dei loro isotopi.

le onde

• meccaniche
  • hanno bisogno di un mezzo per propagarsi
• elettromagnetiche
  • non hanno bisogno di un mezzo per propagarsi

V (frequenza) Hz = C (m/s) / λ (m)

quante oscillazioni avvengono in un secondo.

All'aumentare della frequenza diminuisce la lunghezza d'onda e aumenta l'energia

E = h·ν = h·c/_λ

ν = c/_λ

(pacchetti/quanti)

6,6 x 10^-24J·s

Spettro di emissione e di assorbimento

Modello di Bohr -> Bohr gira in orbite stazionarie, l'elettrone non cade sul nucleo e quindi non lo annichila.

Il postulato non può essere dimostrato

1° Postulato di Bohr:

Ci sono orbite stazionarie quindi dei raggi quantizzati

mvr = zNh/_2π

(Si parte da punjanto supere a)

2° Postulato di Bohr:

Numero quantico

È il postulato delle energie quantizzate

E = -^{13,6 eV}/_n²

Puo' assumere Valori interi positivi.

Raggio quantizzato

r = n²5,292·10^-11 m

e la distanza non è lineare in valore.

ORBITA PERMESSA

numero intero di lunghezze d'onda

numero quantico principale

m

λ = 2πr

ORBITE NON PERMESSE

l'onde di De Broglie è fuori fase

All'interno di una scatola o tra due vincoli (i nodi)

• l₁ = λ/2
• l₂ = λ
• l₃ = 3λ/2

ora non

un errore

nessun postulato

presente

pecca nel modello della

dimensione

es.

λ = h/mv

quadrato di misto

v_e = 1,0⋅10⁶ m/s

M_e = 0,140 kg

λ_e = h/mv =

• 6,626⋅10^-34 J⋅s
• 9(1,40⋅10^-31 kg)⋅1,0⋅10⁶ m/s
• = 7,3⋅10^-10

λ

palla da baseball

h/mv =

• 6,626⋅10^-34 J⋅s
• 0,146 kg⋅30 m/s
• = 1,5⋅10^-34 m
• = 1,5⋅10^-24Å

(è un valore senza senso per noi visto che la lunghezza d'onda è molto piccola)

4° livello energetico:

• 1 orbitale s (4s)
• 3 orbitali p (4p)
• 5 orbitali d (4d)
• 7 orbitali f (4f)

Capienza max: 2 elettroni

Capienza max: 6 elettroni

Capienza max: 10 elettroni

Capienza max: 14 elettroni

Bisogna descrivere un elettrone attorno ad un atomo.

1 elettrone dell'atomo di idrogeno sta nel primo livello energetico.

H

¹₁s¹

numero quantico principale

numero quantico secondario

Costruzione della configurazione elettronica degli elementi.

He

1s²

Li

1s² 2s¹

Be

1s² 2s²

B

1s² 2s² 2p¹

C

1s² 2s² 2p²

Misure di spin totale

¹/₂ + ¹/₂ = 1