Strutture e legame
La chimica organica è il braccio della chimica che studia i composti caratterizzati dalla presenzadel carbonio.
Prima di occuparci della reattività organica facciamo un accenno su alcuni aspetti fondamentali.All'interno di tre parole costruite gli atomi i quali a loro volta sono costituiti da:- nucleo contenente protoni ed elettroni- nube elettronica contenente elettroni.Un atomo è costituito da numero di protoni ed elettroni in un atomo di presso, preciso che si muovono.Il numero di protoni --> numero atomico (numero di massa) --> pari al numero di elettroni.
57 protoni = il numero di protoni è superiore al numero di elettroni.57 elettroni = il numero di protoni è inferiore al numero di elettroni.
Il numero di protoni di un elemento può variare venire a si definiscono isotopi atomi, o uno stessoelemento aventi lo stesso numero di neutroni (es. carbonio 12 e carbonio 13).
Ogni atomo sono disposti nelle tavola periodica degli elementi sono disposti inordine crescente di numero atomico suddivisi in righe (periodi) e colonne (gruppi).
A noi interessa studiare gli elementi delle prime due righe. Passiamo studiando ledisposizioni degli elettroni:Gli elettroni si formano in uno spazio vicino del nucleo detto orbitale.Gli elementi delle prime due righe sono caratterizzati da due tipi di orbitali: orbital s (avanti(sferica simmetrica)) e P (con una forma a due lobi).
Studiamo la configurazione elettronica degli elementidelle prime due righe ricordando che un orbitale puòcontenere due elettroni.
Dunque l'idrogeno (H) ha un solo elettrone che occupa il primo livello dell'orbitale s.Si dice una configurazione 1s1.L'elio (He) ha due elettroni e dunque una configurazione 1s2.
Gli elementi delle seconda riga formano un numero di elettroni sicuramente maggiore di dueper formarsi tutta configurazione in fase 1s2.
Gli elettroni completano il primo livello si definiscono interni.
Il Litio (Li) ha tre elettroni ed una configurazione 1s2 2s1, il Berillio (Be) ha quattroelettroni ed una configurazione 1s2 2s2 ed una (B) ha cinque elettroni e una configurazione1s2 2s2 2p1 ecc.
Ricordando che man mano un giro ausmatico il numero di elettroni e si riempiranno sempre su oribtaliinterni non (NB) che si completa tutto.Tutti gli elettroni che non sono interni si definiscono di valenza e sono coinvolti neilegami.
Struttura e legame
La chimica organica è la branca della chimica che studia i composti contenenti della presenza perlopiù si occupano delle molecole organiche facendo un resoconto di alcuni aspetti fondamentali.L’atomo è la particella più piccola di suono in quella e la volta sono costituiti da:
- nucleo contenente protoni ed elettroni
- nube elettronica - contenente elettroni
Gli elettroni si formano in uno spazio fuori dal nucleo detto Gli elementi delle prime due righe sono caratterizzati da due tipi di orbitali - orbitali s (avanti (simmetrica sferica) e p (ov una forma a due lobi).
Studiarne la configurazione elettronica degli elementi delle prime due righe ricordando che un orbitale può contenere due elettroniDunque l’idrogeno (H) ha un solo elettrone che occupa il primo livello dell’orbitale 1s.Si dice una configurazione 1s1.L’elio (He) ha due elettroni e dunque una configurazione 1s2.Gli elementi della seconda riga formano un numero di elettroni aumenta raggiange il due e si forma una simmetria configurazione di base 1s2Gli elettroni completo il primo livello si definiscono interni.OR Be (Li) ha tre elettroni ed una configurazione 1s2 2s1 ed il berillio (Be) ha quattro elettroni ed una configurazione 1s2 2s2 ed boro (B) ha cinque elettroni e una configurazione1s2 2s2 2p1 ecc.
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