Chimica - la nomenclatura e le reazioni chimiche

Nomenclatura

K + ossigenoOssidi (basici)Ossidi + H₂OIdrossidi

Sali

Non KNon K + ossigenoAnidridi (ossidi acidi)Anidridi + H₂OOssiacidi

exLi + O₂ → Li₂O

2 Li + 1/2 O₂ → 2 Li₂O

oso numero di oss. piu bassoico piu alto

sciame prima elemento elettropozitivo (metallo)ossido di litio

exMn basato il n. di elettroni perde le sue caratteristiche ossia termina a contarsi che ne una valenza ammite elettropozitivi

Mn₂O₃ ossido manganese icoMn₂O₃ anidride manganosica

E.g.Gli idrassidi sono caratterizzati da gruppi ossidrile (OH)

exLi₂O + H₂O → 2 Li OHIdrossido di litio

Li - O - HIdrossido Litio

dissociano in acquaLi⁺_aq < OH^–

Nomeclatura

K + ossigenoOSSIDI (basici) Ossidi + H₂OIDROSSIDI---SALI---

non K

non K + ossigeno

idracidi iodruri perossidi peracidi

exLi + O₂ → Li₂O2 Li + 1/2 O₂ → 2 Li₂O

o.s → numero di oss. più bassoico → numero di oss. più alto

exSi scrive primo l’elemento meno elettronegativo (Metallo)ossido di litio

_-2 Mn₂O₃ ossido manganico_-2 Mn₂O₂ anidrido manganoso

Gli idrossidi sono caratterizzati da gruppi ossidrilici (OH)ex Li₂O + H₂O → 2LiOH

idrossido di litio

dissociazione in acqua→ Li⁺₂ OH^-

H - OH

sempre legame coval.

^(OH)-

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

Fe₂O₃ + 3H₂O -> 2Fe(OH)₃

Anidridi -> no metallo + ossigeno

• Cl₂O anidride ipoclorosa
• Cl₂O₃ clorosa
• Cl₂O₅ clorica
• Cl₂O₇ perclorica

^{2 2} O = C - OH ^{3F 2L}

H₂CO₃ + H₂O -> 2H⁺ + CO₃

gli ossi acidi in acqua liberano ioni H⁺

O + Cl₂ - O + H → HClO₃

+1 - acqua +5

- sempre più separato

con 1 H₂O → meta

con 2 H₂O → orto

con 3 H₂O → orto

per il fosforo → meta piro orto

P ₂ O ₃ ⁺³ → H₂O

        → 2 H₄PO₂

                           2 H₂O

                                     ↓

                         H₄ P₂ O₆

↓ 3H₂O                                  ↓

       2 H₃PO₃

Nei sali il metallo si scrive per primo

Zn SO₄

composto molecolare composto non molecolare

Il legame tra due è sempre

IONICO

Zn²⁺ SO₄^2-

solfato di zinco

Zn ²⁺ SO₃^2-

solfito di zinco

OSO → ito

ICO → ito

Al₂ (SO₃)₃ ⁺³   solfito di alluminio

Sali dopp.: -2 specie metalliche

Sali idrati: -+ X molecole H₂O

Sali misti - ma contemporano nei dissensi acido e gruppi oss. dissi.

Na₂CO₃

NaHCO₃ sale acido perchè contiene ancora un idrogeno

Sali basici - ma tutti i gruppi OH provenenti dell’ossido sono stati sostituiti da radicali

Idracidi - senza H - suff. idrico - ma a temp. O e liberano H₂

carboss. e carbossano - acido e fluoruri - solo che hanno il suffisso

Perossidi sono caratterizzati dalla presenza di un legame O-O e il numero di Oss. dell’O è -1

perossido di calcio CaO₂

perossido di idrogeno H₂O₂

Peracidi sono presenti legami O-O

ex H₂SO₄ acido solforico

H₂SO₅ acido monopersolforico

O _-4 O _-4 S O H

Reazioni chimiche

Vediamo la relazione da notazione che reagiscono e a quelle che si formano. Le frecce indicano le constatazioni dal punto di

energia. D

A+B K

ΔG < 0

I reagenti diventano prodotti perché?

energia libera di Gibbs (termodinamica)

quando solido di può super e le reazioni avviene e vince

ΔG reagiun

ΔG_n = ΔG_p < 0

La chimica ricerca un altro ha equilibrato

Reazione di scambio?

2 KI_(aq) + Pb(NO₃)_2(aq) → 2 KNO_3(aq) + PbI_2(s)

Per Bilanciare

1. Si bilanciano i metalli
2. Si bilanciano i semi-metalli
3. Si bilanciano eventuali atomi che sfuggono
4. Si controlla il bilanciamento anche usando il bilanciamento degli atomi di ossigeno

Si utilizza la massa dei composti anziché il numero di molecole poiché il numero di molecole contenuti in un campione è notevolmente grande.

Si introducono i concettidi massa atomica e mole.

Il posto dellamolecola prendequello dell'atomo.

1 mole = 6,02 x 10²³

se moltiplico le masseper 6,02 x 10²³ mi trasformouna molecola in mollein quella in peso.

2H₂O₂ (2 x 2,016 + 1x32) ⟶ O₂32,037 32

3 tavolestechiometriche

40 KI

P_K = 39,1 P_Ag = 26

2p_I = 126,9 P_Pb = 20

P_F = 16(6) P_H20 = 2,461

X = 2

producono 1 mole di PbI₂

KI ⟶ AgI ⟶ Pb

332 g ⟶ 461 ⟶ 240 g ⟶ X

Reazioni acido-base (2° liceo)

• di doppio scambio
• di neutralizzazione
• di precipitazione

nessuna variazione di numero di ossidazione degli elementi.

1. precipitazione - da due soluzioni si ottiene il solido
2. neutralizzazione - da 1 acido e 1 base si ottiene il sale

Reazioni di ossido-riduzione

(si coglie il cambio di numero di ossidazione degli elementi presenti nella reazione)

Ca(OH)₂ + 2H₂CO₃ → Ca(CO₃)₂ + 2NaOH + 2OH^-

• calce

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O + (CO₂ → Ca(HCO₃)₂)

2AlCl₃ + 3Ca(OH)₂ → 2CaCl₂ + 2Al(OH)₃

3CaCl₂ + Al₂(CO₃)₃ → 3CaCO₃ + 2AlCl₃

Ca 40

Al 27 x 2

P.F 612.8 = m.g

C 12

O 16 x 3 = 48

massa un atomo:

m.g = 40 gr

40 g

0,50 moli

0,24

X = 0,12

Basta!!!

Ni → 3Ni₂³⁺

4 reazione redox

1. reagente riducente
2. ossidante

H₂PO₄

O

P

O

OH

OH

d

+6

C₂O₇^2-

Come reagisce ? con oxione di cromo +2

ossidazione = aumento del numero di ossidazione (perdita di elettroni)

riduzione = + del numero di ossidazione (acquista el elettroni)

Come si bilancia una reazione redox?

R di combinare

CH₄

+ 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

ossidante riducente

Ex :

1. 5

C₂O₄^2-

ossalato

2MnO₂ +

1. 16

H₂SO₄ → 10CO₂ + 2H₂O +

3H₂C₂O₄4KMnO₄ → 3CO₂ 2MnO₄ (4OH- H₂O)

C²⁺ → C⁴⁺ + 4e^- x 3(Mn + e^- → Mn)^{4+ 2+}

→ 3C + 4Mn ⁺ 4 4 ⁺¹² e^- → 3C⁴⁺ 4Mn²⁺ + 12e^-

2C₂I₂ + 6KOH + 2KCl₃ → 2K (2C₂O₄ MnKIO₄ 6KCl + 2K₂

(I₂ + e^- → I) I + 5e^- → I₃^- I²⁺) x 2

(OCl₃ 2O₂ → 2C) x 3

→ 2Cl^- 6Cl2I⁺ 2O₂ 6^+-

→ 6CI^- 6C⁺ - 6I^- I + 3K^-

Masse atomiche medie

I₁ I₂ :

6,42 9,287.

6 x 6,941

100 x 92,57

= 6,941 uvo (viene sommario cal)

→ 3.483 totale cifre significative

→ 0,9999 stoichiometria con sistemi.

Il cloro ha due isotopi. ³⁷Cl e ³⁵Cl con masse atomiche rispettivamente 34,968852721 e 36,96590262. La massa atomica media del cloro è pari 35,453. Calcolare l'abbondanza naturale dei due isotopi del Cl.

• abbond% / 100 x 34,9685 + abbondanza% / 100 x 36,9659 = 35,453

a + b = 1a : b = 100

• 75,76% ³⁵Cl
• 24,24% ³⁷Cl

Quanti atomi ci sono in 0,55 g di K?

Considero le moli.

1 mol di K = 39,10 g K

proporzione 39,10 g (6,022 x 10²³) = 0,55 g : x

Analisi Elementare

K 24,75% H 34,77% O 40,51%

Qual'è la formula del composto?

m udi K = 24,75 : 39,1 = 0,6m udi H = 34,77 : 51,94 = 0,6m udi O = 40,51 : 16 = 2,53

• H₂SO₄ 98 uma
• 2 u H
• 32 u S
• 64 u O

64/98 x 100 = % ossigeno