Chimica - l'idrolisi dei sali

Idrolisi dei sali

La funzione delle forse degli acidi o delle basi che hanno formato sali:

1. NaCl → Na⁺ + Cl^-

Una base forte NaOH → Na⁺ + OH^-

Hanno luogo le formazioni NaOH Essendo forte e l'acido Essendo debole sono le basi coniugate

Cl^- + H⁺ ↔ HCl

1. CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

H₂O ⬅ CH₃COO^- + OH^- producono un equilibrio di idrolisi facendo diventare la soluzione basica.

pH > 7

K = (CH₃COO^-)(OH^-) / (CH₃COOH)(H₂O)

= (OH^-)² / (CH₃COO^-)

[OH^-] = √(K_b )

e se uno acido ⇔ H⁺ dissociato

[CH₃COOH][OH^-][H₂O] / [CH₃COO^-][H₂O] = K_w / K_a

Idrolisi dei sali

Le funzioni delle forze degli acidi o delle basi che hanno formato i sali.

1) NaCl → Na⁺ + Cl^-

Base forte NaOH

Base forte NaOH → Na⁺ + OH^-

HCl → H⁺ + Cl^-

2) CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COOH + OH^-

K = ^{[CH₃COO-][OH-]} / _{[CH3COOH][H2O]}

[OH^-] = √K_w C_s

(CH₃COOH[OH^-] [H⁺]) / (CH₃COO^- [H⁺]) = K_w / K_a

[OH^-] = √^K_w/_Kb C_s

Idrolisi Basica

particella derivante da una base debole eccede che è instabile

[H₃O⁺] = √^K_w/_Ka C_s

Idrolisi Acida

se la p_K è uguale il pH = K' e una das che ha p_K tendere e 14 proporzionato H₂O Le pH sono > o < di altri

Soluzioni Tampone

è costituito da una soluzione di un acido debole (HA) in miscela della sua base coniugata (A^-) o una sua base debole (B) in presenza del suo acido coniugato (B_H⁺) in rapporti di concentrazione opportuni

ex CH₃COOH + CH₃COONe ha un sistema tampone (unico scritto)

necaurio in cento quindri a forme e scale nelle polinoni una offusapi vaormoanonti alolole

To be continued...

Esercizio

Una soluzione di 13g Na₂SO₄ e 100g H₂O. Calcolando la % tale quantità è disciolta.

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄

1. tensine di vapore a 20°C. Sapendo che a questa temperatura la tensione di vapore dell'acqua è 17.54 torr.
2. l'innalzamento ebullioscopico sapendo che per l’acqua K_eb = 0.52°C/m

ΔP_s/_PA = χ_B17.54/₇₆₀ = P_Atensione di vapore della soluzione pura

i = λ + νq = λ - 1 + 3:1 = 3

χ_B = ³/_{PM Na2SO4} (13/PM Na₂SO₄ * 100/₁₈)

ΔP = 17.54/₄₆₀ * 3 * χ_B

ΔT_eb = i * Keb * m = 3 * 0.52 * ¹³/_Na2SO4/_0.1

Si sciolgono 130 g di NaCl in 0,6 litri di acqua a 25°C. In queste

condizioni il sale è dissociato per il 28% Calcolare la P

osmotica della soluzione:

π = i CRT = (1 - α + bα)

          (0,082 + 2) / 0,082 (1,022 - 282)

CONTINUA

- Serve a mantenere costante il pH per variazioni polari di acido o base (soluzione tampone)

Ciò succede quando introduciamo un acido

In una base acida quest'ultima possibilità di liberare più derivato

di pH è una sostanza che ha un comportamento di elettrolite debole.

Se metto l'Hud e un posto mologo quando -

- questa di avere un equilibrio di forti dissociate e

base indissociabile e ovviamente colore differenti.

H<_Ind ↔ H⁺ + l_Ind^-

Avviso: squilibrio complesso da K differita

per K altrec e l'equilibrio < spazio lesso significo wos se

il solegore si spazio roso demna.

- Divais enucucciosione della finie adinososite rispetto

a quella dmoscita dell'induzione.

No pregnriau il olor e base e bei voion

                10                 <                   rapporto = sto lo avrei

[H_Ind] =         migliore enurucabaucione da

[Ind^-]             01                 H_Ind e ugualesce.

aveo in grande da prapire le rivoluzioni En tempo n

la jeuorespere e il rapporto è divultato la un livellolo di

pH ± 1. → Intervallo di viraggio

Procedeo di titolazione

NaA → Na⁺ + A^-

HA → H⁺ + A^-

[H⁺] = ^{K_a [HA]}/_[A^-]

-log[H⁺] = -log K_a - log^[HA]/_[A^-]

Il pH varia in funzione del valore di questo rapporto

20 moli di H₂O e 1 · 10^-3 moli di HCl

pH?

Prime di aggiungere HCl → pH ≈ 7

dopo che si aggiunge

[H⁺] = ^{1,0 · 1,0}/_0,5 = 2 · 10^-13 pH = 2,,

Ora aggiungiamo

500 mL, 0,5 moli di CH₃COOH + 0,5 moli CH₃COONa (acetato di sodio)

Quale è il pH?

[H⁺] = 1,8 · 10^-5

de [H⁺] = ^{K_a [HA]}/_[A^-]

Ora aggiungo 1 · 10^-3 moli di HCl

Io ho 0,5 moli di CH₃COONa → 0,5 di CH₃COO^-Na⁺ + → 0,001 di HCl → CH₃COO^- = 0,5 - 0,001 = 0,4

CH₃COOH = 0.5 x 0.001 = 0.501

quindi [H⁺] = 1.8 x 10^-5 x 0.501/0.5 = 2.1g ^-5 il risultato cambia di poco.(questa rapporto è maggiore di 1(ma di poco))

Il pH = 4.68

pK_a = - log K_a - log [H⁺] + log b/c_a log [A^-][HA]

pH = pK_a + log b/c_a

Il massimo dell'azione tampone è dove c'è uno…ed pH is h_a quando il rapporto Cb/Ca è uguale a 1

+EQUILIBRI DI SOLUBILITA

Alcuni elettroliti forti (si dissociano completamente tra...) sono molto solubili, (alcuni elettroliti sono poco solubili, in ...in equilibrio K_ps dinamiche e si forma un ... dei precipitato) (Cs)_(s) (S^2-)(s) (ac) (ac)

log nè il fondo e fin can che formano nella soluzione

viene discritto da una eq. costruito del prodotto disolubilita K_s

K_ps = [Ca²⁺] [S²⁺]^-1

CaCO_2n) ^- CO²⁺ (CO₃)^2-(...K_ps = [Ca²⁺] [CO₃^2-

*Il prodotto di solubilità di una sale esprime i ... delle..co... ionichi oltre il ... .... e al Chas... delle quasi in ... in soluzione

Autoprotolisi dell'acqua

2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-

K = [OH^-][H₃O⁺] / [H₂O]²

K_w = [H₃O⁺][OH^-]

A 25°C ≈ 10^-14

• Soluzione neutra: [H₃O⁺] = [OH^-]
• Soluzione basica: [H₃O⁺] < [OH^-]
• Soluzione acida: [H₃O⁺] > [OH^-]

pH + pOH = 14

Ca(OH)₂

Se consideriamo l'equilibrio che si instaura con pochi ioni in soluzione acquosa:

CaCO₃(_s) ⇌ Ca(_aq)²⁺ + CO₃(_aq)^2-

Se S (    ) in soluzione acquosa e S che ne reagisce a produrre questi due S allora: K_ps = [Ca²⁺][CO₃^2-]

S può essere, p, attuale, mediata, ecc.

1 (otturatore elek albo e-e)

In \(\sqrt{K_{ps}/n^a}\) puoi scrivere \(K_{ps}\) = Δ.Δ=n²

X S porre la massimo prima posso scrivere

X quando io dil: n= √K_ps (solubilità del sale)

Se accade un aumento di uno dei due

CaCl₂

[Ca²⁺] = 10^-2

[CO₃^2-] = 10^-4

(effetto dello ione in comune)

Effetto dello ione in comune