Chimica inorganica - parte 1

Natura corpuscolare-ondulatoria della materia. Orbitali atomici. Configurazione elettronica degli atomi e tavola periodica. Proprietà periodiche degli elementi.
Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente e geometria molecolare. Elettronegatività. Polarità delle molecole. Forze intermolecolari e legame idrogeno. Legame metallico. Principali caratteristiche dei metalli. Conduttori, semiconduttori e isolanti.
Stati di aggregazione della materia e passaggi di stato. Solidi cristallini ionici, covalenti e molecolari. Stato liquido. Stato gassoso. Gas ideale e gas reali. Diagrammi di stato. Soluzioni non elettrolitiche.
Termodinamica chimica. Calore di reazione e entalpia. Processi di combustione e bilancio termico. Entropia. Energia libera. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Fattori che influenzano l’equilibrio.

Esame Chimica inorganica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. Cametti Massimo

Università Politecnico di Milano

Publisher Carlo412

A.A. 2021-2022

72 pagine

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Costruzione della struttura

Si contano gli elettroni di valenza di ciascun atomo presente nella formula bruta; si divide il numero di elettroni per due ottenendo dunque il numero di coppie elettroniche che andranno sistemate nella struttura; si costruisce uno "scheletro" contenente solamente legami di tipo σ, avendo cura di disporre gli eventuali atomi di idrogeno in posizioni terminali; dopo aver sottratto dal totale il numero di coppie utilizzate per formare i legami σ si dispongono le restanti coppie in maniera tale da soddisfare la regola dell'ottetto, ad esempio utilizzandole come coppie solitarie oppure come legami multipli; si verifica che il numero ed il modulo delle cariche formali sia il minore possibile ed inoltre che cariche formali positive non si trovino su elementi elettronegativi.

Eccezioni alla regola dell'ottetto

Alla regola dell'ottetto sfuggono quattro categorie:

Gli elementi del primo periodo: idrogeno ed elio, per questi sono sufficienti due elettroni.
Gli elementi del secondo periodo: berillio e boro, per questi sono sufficienti quattro elettroni.
Gli elementi del terzo periodo: boro, alluminio e gallio, per questi sono sufficienti sei elettroni.
Gli elementi del quarto periodo: boro, alluminio e gallio, per questi sono sufficienti otto elettroni.

Elettroni (raggiungono il duetto). Specie con elettroni dispari, ad esempio NO.

Gli acidi di Lewis, ad esempio: BCl3 o AlF3, i quali non raggiungono l'ottetto.

I complessi, i composti organometallici o composti quali PCl5 o SCl6, che potendo sfruttare orbitali disponibili si dice che possiedono "ottetto espanso".

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