Peso atomico
Gli isotopi hanno proprietà chimiche sostanzialmente identiche. Per cui la composizione isotopica naturale di ogni elemento passa inalterata da un composto ad un altro attraverso trasformazioni chimiche.
L'abbondanza isotopica naturale è dato dalla media pesata dei pesi atomici degli isotopi che costituiscono l'elemento naturale.
Esempio
H = 1,007825 (99,985%); H = 2,014102 (0,015%)
La massa relativa dell'elemento idrogeno: 1,007825 × 0,99985 + 2,014102 × 0,00015 = 1,007976
Peso molecolare (PM)
Il peso molecolare (PM) è dato dalla somma dei pesi atomici degli atomi che costituiscono la molecola.
PM = Σ ni PAi
Peso atomico nella tavola periodica
| Numero atomico | Peso atomico |
|---|---|
| 29 | 63,546 |
Punto di fusione (°C): 1084,62
Punto di ebollizione (°C): 2562
Densità (g/cm3): 8,96
Simbolo: Cu
Nome: Rame
Esempi peso molecolare (PM)
- PM = Σ ni PAi
- 2H2 + O2 → 2H2O
2 molecole di H2 reagiscono con 1 di O2 per dare 2 molecole di H2O.
Mole
Mole: È la quantità di sostanza costituita da un numero di entità elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 g esatti di nuclide C12. Questo numero di unità chimiche elementari si chiama numero di Avogadro, NA = 6,022169 × 1023 mol-1.
Per definizione, questo numero è costante per qualunque specie chimica ed ha dimensioni mol-1.
La massa molare in grammi di una mole di una sostanza è uguale, come valore numerico, al peso atomico o al peso molecolare della sostanza stessa. La sua unità di misura è g/mol.
A cosa serve la mole?
È l'unità di misura che mette in relazione la massa di una sostanza con il numero di particelle elementari di cui essa è composta.
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