Chimica inorganica - il peso atomico

Esame Chimica inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Bertini Luca

Università Università degli Studi di Milano - Bicocca

Appunto

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Appunti di Chimica inorganica sui seguenti argomenti analizzati: il peso atomico, l'abbondanza isotopica naturale, il peso molecolare dato dalla somma dei pesi atomici degli atomi che costituiscono la molecola, gli esempi di peso molecolare, la mole, il numero di Avogrado, il peso atomico nella tavola periodica.

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Peso atomico nella Tavola Periodica

Numero atomico | Peso atomico --- | --- 29 | 63,546 Punto di fusione (°C) | Cu --- | --- 1084,62 | Punto di ebollizione (°C) | Densità (−3(g cm^-3)) --- | --- 2562 | 8,96 Simbolo | Nome --- | --- Cu | Rame Esempi | Peso Molecolare (PM) --- | --- H₂ + O₂ → H₂O₂ | 2 2 molecole di H reagiscono con 1 di O per dare 2 molecole di H₂O₂ n molecole di H reagiscono con n molecole di O per dare n² molecole di H₂O₂ MoleMole: è la quantità di sostanza costituita da un numero di entità elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 grammi di nuclide C₁₂. Il numero di unità chimiche elementari si chiama NUMERO DI AVOGADRO = 6,022169 × 10²³ mol^-1. Per definizione, questo numero è costante per qualunque specie chimica ed ha dimensioni mol^-1. La massa in grammi di una mole di una sostanza (massa molare) è uguale, come valore numerico, al peso atomico o al peso molecolare della sostanza stessa. La sua unità di misura è g mol^-1.

Dettagli

Publisher

giu92d

A.A. 2011-2012

6 pagine

SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher giu92d di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Milano - Bicocca o del prof Bertini Luca.