Chimica inorganica - formule, significati e mole

Formule e significati

Composti elementari

C: 1 composto elementare formato da 1 atomo di carbonio
8C: 8 atomi di carbonio
S: composto formata da 8 atomi di zolfo (zolfo molecolare)
8SO: composto formata da 1 atomo di zolfo e 2 atomi di ossigeno. Molecola di biossido di zolfo
NaNO: composto formato da 1 atomo di sodio e 1 di azoto e 3 di ossigeno; ma anche composto ionico composto da uno ione sodio (Na⁺) e uno ione nitrato (NO₃^-)
SO₃^2-: ione composto da 1 atomo di zolfo e 3 di ossigeno avente carica 2-; ione solfito
Fe²⁺: ione composto da 1 atomo di ferro avente carica 2+; ione ferro (II)
Cu(NO₃)₂·6H₂O: composto ionico formato da uno ione rame (Cu²⁺), due ioni nitrato (NO₃^-), e 6 molecole di acqua

Reazioni chimiche

aA + bB ⇒ cC + dD
Reagenti e prodotti
A, B: Reagenti
C, D: Prodotti
b, c, d: coefficienti stechiometrici (1, 2, 3, …)
a, Coefficiente stechiometrico: Indica il rapporto con cui i reagenti reagiscono e i prodotti si formano. Sono tali per cui la reazione bilanciata segue il principio della conservazione della materia cioè la massa di ciascun elemento all’inizio della reazione è uguale alla sua massa alla fine della reazione (uguale numero di atomi a sinistra e destra della reazione per ogni elemento in qualsiasi composto si trovi).

Esempi di reazioni chimiche

2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O
3H₂ + N₂ ⇒ 2NH₃
CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O
CuSO₄ ⇒ Cu²⁺ + SO₄^2-
CaCl₂ ⇒ Ca²⁺ + 2Cl^-

Mole

Mole: è la quantità di sostanza costituita da un numero di entità elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 g esatti di nuclide C₁₂.
Numero di unità chimiche elementari si chiama: Costante di Avogadro N_A = 6,022169 × 10²³ mol^-1.
Per definizione, questo numero è costante per qualunque specie chimica ed ha dimensioni mol^-1.
La massa in grammi di una mole di una sostanza (massa molare) è uguale, come valore numerico, al peso atomico o al peso molecolare della sostanza stessa. La sua unità di misura è g mol^-1.

A cosa serve la mole?

È l’unità di misura che mette in relazione la massa di una sostanza con il numero di particelle elementari di cui essa è composta.

Una mole, quante unità chimiche contiene?

6,022169 × 10²³ unità.

Quanto è grande?

Se vinceste una mole di euro il giorno della vostra nascita, spendendo un miliardo di euro al secondo per il resto della vostra vita, il giorno del 90° compleanno avreste ancora il 99,999% della somma iniziale.