Chimica inorganica - formule

Formule chimica inorganica

Densità e calcoli

Densità: massa / volume

Errori e abbondanze

Errore %: (errore nella misura ÷ valore accettato) ◦ 100%

Abbondanza percentuale: (n atomi dell’isotopo / n atomi di tutti gli isotopi dell’elemento) ◦ 100%

Peso atomico

Peso atomico: (abbondanza % isotopo 1 ÷ 100) ◦ massa isotopo 1 + (abbondanza % isotopo 2 ÷ 100) ◦ massa isotopo 2...

Forza attrattiva fra ioni

Forza attrattiva fra ioni: k (n⁺e)(n⁻e) / d² (legge di Coulomb)

• N: carica cationi e anioni
• E: carica elettrone
• D: distanza tra ioni
• K: costante di proporzionalità

Concetti molecolari

Mole: 6.022 ◦ 10²³ particelle (numero di Avogadro)

Da mole a grammi: moli ◦ grammi / 1 mol (massa molare)

Da grammi a mole: grammi ◦ 1 mol / grammi (1/ massa molare)

Numero moli: grammi sostanza / massa atomica

Grammi: massa atomica ◦ n° moli

Reazioni e rese

Reazioni di scambio: A⁺B⁻ + C⁺D⁻ → A⁺D⁻ + C⁺B⁻ (fra ioni)

Resa %: resa effettiva / resa teorica ◦ 100%

Concentrazione e diluizione

Molarità di X (C_x): x moli del soluto (mol) / volume della soluzione (L) (concentrazione di soluto in soluzione)

Moli di soluto (mol): C_x (mol/L) ◦ volume di soluzione (L)

Diluizione: M₁V₁ = M₂V₂ (M₁V₁: molarità e volume iniziali; M₂V₂: molarità e volume finali)

Numero moli: V ◦ M

Concetti di fisica quantistica

Ioni idronio dal pH: 10⁻^pH

Velocità d’onda C (m/s): λ(m) ◦ ν (1/s) (lunghezza d’onda ◦ frequenza (hertz))

Oscillazione atomica (E) equazione di Planck: nhν

• H: costante di Planck (6.62 ◦ 10⁻³⁴ J)
• N: intero positivo

Oscillazioni atomiche: E(maggiore n) – E(minore n) = nhν

Lunghezza d’onda elettrone (λ): h/mv

• M: massa elettrone
• V: velocità elettrone
• H: costante di Planck

Numeri quantici e legami

Numeri quantici: n, l, m, m_l, s

• N: 1, 2, ... ∞
• L: n-1
• M: ± l
• S: ±1/2

Carica formale di un atomo in una molecola o in uno ione: numero gruppo dell’atomo / [LPE + ½ (BE)]

• Numero del gruppo: valenza dell’atomo
• LPE: numero di elettroni di coppie solitarie dell’atomo
• BE: numero di elettroni di legame intorno all’atomo

Ordine di legame: numero di coppie di elettroni condivise tra X e Y / numero di legami X-Y nella molecola o ione

Ordine di legame secondo la teoria degli orbitali molecolari: ½ (n elettroni negli orbitali molecolari leganti - n elettroni negli orbitali molecolari antileganti)

Leggi dei gas

Legge di Boyle: P₁V₁ = P₂V₂

Legge di Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂