Chimica inorganica - formule

FORMULE CHIMICA INORGANICA

• DENSITA’: massa / volume

• ERRORE %: (errore nella misura ÷valore accettato) ◦ 100%

• ABBONDANZA PERCENTUALE: (n atomi dell’isotopo / n atomi di tutti gli isotopi

dell’elemento)◦ 100%

• PESO ATOMICO: (abbondanza % isotopo 1÷ 100) ◦ massa isotopo 1 + (abbondanza %

isotopo 2÷ 100) ◦ massa isotopo 2…

• FORZA ATTRATTIVA FRA IONI: k (n⁺e)(n⁻e) /d² (legge di Coulomb)

- n: carica cationi e anioni

- e: carica elettrone

- d: distanza tra ioni

- k: costante di proporzionalità

• MOLE: 6.022 ◦ 10²³ particelle (numero di Avogadro)

• DA MOLE A GRAMMI: moli ◦ grammi / 1 mol (massa molare)

• DA GRAMMI A MOLE: grammi ◦ 1 mol / grammi (1/ massa molare)

• N° MOLI: grammi sostanza / massa atomica

• GRAMMI: massa atomica ◦ n° moli

• REAZIONI DI SCAMBIO: A⁺B⁻ + C⁺D⁻ A⁺D⁻ + C⁺B⁻ (fra ioni)

• RESA %: resa effettiva / resa teorica ◦ 100%

• MOLARITA’DI X (Cₓ) : x moli del soluto (mol) / volume della soluzione (L)

(concentrazione di soluto in soluzione)

• MOLI DI SOLUTO (MOL): cₓ (mol/L) ◦ volume di soluzione (L)

• DILUIZIONE: M₁V₁= M₂V₂ (M₁V₁ : molarità e volume iniziali; M₂V₂: molarità e volume

finali) (n moli soluto: non cambiano)

• N° MOLI: V◦M

• IONI IDRONIO DAL PH: 10⁻ᵖᴴ

• VELOCITA’ D’ONDA C(M/S): ʎ(m) ◦ ѵ (1/s) (lunghezza d’onda ◦ frequenza (hertz) )

• OSCILLAZIONE ATOMICA (E)EQUAZIONE DI PLANCK: nhѵ

- h: costante di Planck (6.62 10⁻³⁴ J)

- n: intero positivo

• OSCILLAZIONI ATOMICHE: E(maggiore n) – E(minore n) = nhѵ

• LUNGHEZZA D’ONDA ELETTRONE (ʎ): h/mv

- m: massa elettrone

- v: velocità elettrone

- h: costante di Planck

• NUMERI QUANTICI: n, l, m , m

l s

- n: 1,2,… ∞

- l: n-1

- m : ± l

l

- m : ±1/2

s

• CARICA FORMALE DI UN ATOMO IN UNA MOLECOLA O IN UNO IONE: numero gruppo

dell’atomo / [LPE + ½ (BE)]

- Numero del gruppo: valenza dell’atomo

- LPE: numero di elettroni di coppie solitarie dell’atomo

- BE: numero di elettroni di legame intorno all’atomo

• ORDINE DI LEGAME: numero coppie di elettroni condivise tra X e Y / numero di legami

X-Y nella molecola o ione

• ORDINE DI LEGAME SECONDO LA TEORIA DEGLI ORBITALI MOLECOLARI: ½ (n elettroni

negli orbitali molecolari leganti - n elettroni negli orbitali molecolari antileganti)

• LEGGE DI BOYLE: P₁V₁= P₂V₂

• LEGGE DI CHARLES: V₁/T₁= V₂/T₂ (T in kelvin) a n e P costanti

• LEGGE COMBINATA (GENERALE) DEI GAS: (P₁V₁) / T₁ = (P₂V₂) / T₂ (per una data quantità

di gas n)

• LEGGE DEI GAS IDEALI: PV= Nrt