Tipi di legami chimici
Molecolare
A reticolo covalente
Ionico
Metallico
Dipoli istantanei
Il dipolo istantaneo su A induce un dipolo istantaneo su B(a) molecola A molecola B.
Il dipolo istantaneo su A induce un dipolo istantaneo su B(b).
Effetto della massa molare sul punto di ebollizione delle sostanze molecolari
| Gas Nobili | Alogeni | Idrocarburi | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| MM (g/mol) | pe (°C) | MM (g/mol) | pe (°C) | MM (g/mol) | pe (°C) | |||
| He | 4 | -269 | F2 | 38 | -188 | CH4 | 16 | -161 |
| Ne | 10 | -246 | Cl2 | 71 | -34 | C2H6 | 30 | -88 |
| Ar | 40 | -186 | Br2 | 160 | 59 | C3H8 | 44 | -42 |
| Kr | 84 | -152 | I2 | 254 | 184 | n-C4H10 | 58 | 0 |
Sostanze e gruppi chimici
H2O gruppo 6A
HF gruppo 7A
NH3 gruppo 5A
H2S
HCl
AsH3
PH3
SiH4 gruppo 4A
CH4
H2Se
HBr
GeH4
H2Te
SbH3
HI
SnH4
Legami e lunghezze
Punto di ebollizione (°C)
Periodo
Electropositive region
Electronegative region
Hydrogen bonds
Bond lengths
Hydrogen bond 0.27 nm 0.10 nm covalent bond
Termodinamica delle soluzioni
| ΔH1 | ΔH2 | ΔH3 | ΔHsoln | Risultato |
|---|---|---|---|---|
| Grande | Grande | Grande, negativo | Piccolo | La soluzione si forma |
| Piccolo | Grande | Piccolo | Grande, positivo | La soluzione non si forma |
| Piccolo | Piccolo | Piccolo | Piccolo | La soluzione si forma |
| Grande | Piccolo | Piccolo | Grande, positivo | La soluzione non si forma |
Tipo di soluzione e termodinamica
| Tipo di soluzione | Segni delle quantità termodinamiche | La soluzione è favorita? |
|---|---|---|
| Polare-polare | + o piccolo - o piccolo + + | Sì |
| Nonpolare-nonpolare | + o piccolo - o piccolo + + | Sì |
| Polare-nonpolare | + grande grande + - | No |
Notare che al segno + nel valore di ΔH corrisponde il segno – del valore di ΔSamb e viceversa.
Equilibrio vapore
Velocità di evaporazione
Velocità di condensazione
Dopo questo tempo le velocità sono uguali; la pressione di vapore è al suo valore di equilibrio.
Temperature e velocità
Temperatura (°C):
- 34,6° - etere dietilico
- 78,4° - etanolo
- 100,0° - acqua
Energia molecolare
Numero di molecole con una data velocità
Energia cinetica
Energia necessaria per vincere le forze intermolecolari nel liquido
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