Appunti chimica inorganica

CHIMICA E FARMECUTICA BIOCHIMICA

Termine, ecc... si occupa di costituenti chimici dell=^'...

• ACIDI NUCLEICI: codificano genetica
• PROTEINE: struttura plicatura
• LIPIDI: Aterosclerosi
• CARBOIDRATI: elevano troppo

MATERIA: tutta che è dotata di MASSA (kg) e occupa in dosoY = leganti COULSE

ELEMENTO: semplice della materia, per questoflussatore decomposizione

unitario; identificato nel numero preseree su scala NANOSCOPICA: ATOMO

caratteristiche dell=datetimeMOLECULA: Gruppi ad atolli legati diverse proporzioni FESPE restarepubblico un aucento CARATTERISTICA PECULIARE

MISCELE: sono prodotto da 2 o più componenti in qualcom-disposiz BONRE

ATOMO: cessiblè più piccolà e contalmente+ = Siniclu dei elementiN +

• PROTONE NEUTRONE ELETTRONEe = 9,104 x 10^-34
• P = 1,633 x 10^-34
• N = 1,633 x 10^-34-1

NUCLEOZ = NUMERO ATOMICO → N⁰ atomicoN. NUMERO NEUTRONA NUMERO DI MASSA → Z - N (Revolutione MASSA RACCURNIBILE)

ISOTOPI: Tutte questi atomi con due masse n° di NEUTRONICHE

U.M.A = UNITÀ DI MASSA ATOMICA - Z della massa dal ZPESO ATOMICO → MASSA ATOMICA

NUMERO ATOMICO 99 Z = 59.547 PESO ATOMICOPUNTO DI FUSIONE (104°C)PUNTO DI EBULLIZIONEDENSITÀ = ^5.796 GMLPCuSIMBOLO: RAMO Ricezione

ARA - 1 ISOTOPI FORMULA (CONTRIBUZIONE ELETTRONICA)

• A - MEDIA DELLE MASSE (PONDERATÁ) (Deve darsi in NATURA!)
• ABONDANZA %= " PROTOMO - ISOTOPIO DATO"
• M° tipo di atomi hanno tutti gli eulot di elementi allo Z

Mendeleev ^{(1834 - 1907)} TAVOLA PERIODICO

< = Gruppi ^= ELEMENTI DI TRANSIZIONE

H, C, N, O - 99% (nel nostro corpo)

DISCESIONE ELETTRONI: disposizioni nive dell= intestagliola della

Onda Elettromagnetica

• Lunghezza d'onda
• Ampiezza
• Frequenza (ν)
• Velocità

E proporzionale ad A²

Spettro Elettromagnetico

• Radio Waves
• Microwave
• Infrared
• Visibile
• Ultraviolet
• X-ray
• Gamma Ray

Incremento di energia

Effetto Fotoelettrico

Nessuno effetto con la teoria ondulatoria

Frequent (ν) aumentando - elettroni crescono al crescere dell’intensità con alta frequenza

Frequenza soglia V_o

Einstein - Fotoni o quanti Legge di Planck: E=hν h = costante di Planck

W = Φ + KE Φ = Lavoro per uscire dal metallo KE = ½mv²

• Es. Luce causa terapia (Blue Verde etc. nel visibile)
• Es. Crema solare
• Es. Laser

Esperimento

Φ₁ = ΔE_in + E_{informaz elettron} ΔE = calore radiazioni

In assenza di altri elementi fuori del 1° gruppo (cioè si regola) condividono elettroni

Legame covalente

Trasferimento elettroni:

Condivisione elettroni: legame unico

Legame covalente

Legame covalente dativo

Punto fusione

NaCl

Punto fusione 801°C

KCl

Punto fusione 776°C

MgO

Punto fusione 2800°C

CaO

Punto fusione 2580°C

Elettronegatività

Se si forma il legame covalente (estra e h)

Da → orbitali 1S → orbitale

Tra i cloro di Cl

Tra Cl e H → legame covalente

Carattere S

Legame σ → debole di σ

Lunghezza di legame

Configurazione elettronica → gas nobile che lo precede +

Livello

Dispensio di energia

Suddiviso 4

+ subisce 6

Ruolo degli ioni metallici nelle patologie degenerative croniche:

Folding e aggregazione di proteine

• Alzheimer
• Patologie prioniche
• Parkinson

Metalli: Fe, Cu, Zn, Mn, Al

Stress ossidativo: processo neurodegenerativo ed è aumentato dalla presenza elevata di ioni

Calcio: minerale più abbondante e 5° sostanza più abbondante nei comparti organici

Coagulazione del sangue:

• Frizione dei globuli rossi e muscoli
• Funzionamento della pompa protinica ed metabolismo della vitamina D
• Fattore per coagilatore mille reazioni biochimiche
• Ossasi nel mantenere la struttura ossea e smalto dei denti
• Influenza sulla comunicazione dei neuroni e tessuti

Patologie:

• Sindrome premestruale RMS
• Cancro del colon
• Regolazione pressione sanguigna

Ioni poliatomici:

• Ioni costituiti in un gruppo di due più atomi (spesso ossigeno) che si comporta come un singolo ione che acquista cariche libere
• HCO₃ - ione bicarbonato
• ClO_-, ClO₂, ClO₃, ClO₄ - ione ipoclorito, clato, ipercloato
• NO₃, NO₄ - ione nitrato, ione nitrito
• SO₃^2- ione solfito
• SO₄^2- ione solfato
• NH₄⁺ ione ammonio

Bisogna scrivere la formula chimica di un composto ionico mediante uno scheletro grasso acidico

Al₂(SO₄)₃ - Al₁(SO₄)₃

NH₄H₂PO₄ -> (NH₄)₃PO₄

Patologico:

• Aggregazione di ioni calcio -> calcio calcarei e non calcarei
• Ca²⁺ (presente in solido acido)
• Anche: ossalato fosfato (SO₄^3-)
• Casi: ipercalciuria, iperosauria, iperparassodismo e esagerata perdita di vitamina D

Fattori che regolano la solubilità

• Tendenza al mescolamento,
• Entità relativa delle forze attrattive fra:
  • particelle di solvente - soluto
  • particelle di soluto e solvente (forza id)]
  • particelle di soluto - soluto (forza cnt)]
  • particelle di solvente - solvente

Regole di solubilità

• Ioni con carica maggiore > di 2 si attraggono di più degli ioni con carica unitaria.
• CO₃^2-, S^2-, PO₄^3- → Insolubili
• Energia. Temp. elevata (prove hn. polo per H₂O)
• HCO₃, H₂O ^4- → Solubili
• Ioni più piccoli si attraggono di più.
• Tutti i sali del Gruppo IA e i sali d'ammonio → Solubili.
• Tutti i nitrati, clorati bromuri, ioduri → Solubili
  • Tranne: AgCl, Hg₂ Cl₂, PbCl₂, AgBr, Hg₂ Br₂, PbBr₂, AgI, Hg₂ I₂, PbI₂
• Maggior parte dei solfati → Solubili
  • Le eccezioni: CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄, PbSO₄ meno di carbonato
• Tutti gli acetati → Solubili
• Ossalati → Insolubili
  • Tranne NH₄⁺ e ioni Donioni del Gruppo IA
• Tutti i carbonati → Insolubili
  • Tranne NH₄⁺ e cationi del Gruppo IA
• Tutti gli idrossidi → Insolubili
  • Le eccezioni (dalla sopra): Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ e Ca(OH)₂ desensibilità
• Tutti i solfuri → Insolubili, Le soluzioni
  • Eccetto NH₄⁺ e cationi degli elementi del Gruppo IA e Gruppo IIA

Denti

• Smalto → Idrossiapatite (Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂) → Insolubile
• Leggermente solubile nelle aumentate dicco
• Floro → 2 ioni del sodio al posto dello ione d'idrossido → Fluoroapatite (molto meno solubile)
  • Ca₁₀(PO₄)₆F₂

Vitamine B e C solubili in H₂O

Gruppi lo rendono solubile in H₂O

C₄H₃CH₃