Chimica inorganica

ACIDI E BASI

• Bronsted Lowry (1923)
• acido: specie in grado di c cedere protoni trasformandosi nella sua base coniugata
• base: specie in grado di r accogliere un protone trasformandosi nel suo acido coniugato
• Coppie coniugate: coppia che differisce per 1 H⁺
• solventi:
  • proto ge genici
  • protofili
  • anfiprotici
  • aprotici

Arrhenius (1887)

acido: sostanza che produce H⁺

base: sostanza che produce OH^-

Cave:

• problema solvente
• sostanza a-b senza O-H
• problema ioni H⁺

ACIDO (BASE) DEBOLE: specie che in acqua reagisce PARZIALMENTE

ACIDO (BASE) FORTE: specie che in acqua reagisce COMPLETAMENTE

ACIDI

• per gli ac. deboli possibile definire K_a: costante di dissociazione acida
• K_a = ^[prodotti]/_[reagenti]
• No H₂O
• cost e T cost
• per gli ac. forti no K_a
• sono compl. diss. in solvente
• 1) effetto livellante del solvente
• 2) tanta più è forte l'acido tanto fe debole è la sua base - gli ac. unioni combuni dip. sono IONI SPETTATORI

BASI

• = acidi
• K_b: costante di dissociazione basica
• = acidi
• NO K_b
• 1) cat ioom ali calini & alcalini terrosi sono IONI SPETTATORI
• 2) effetto livellante del solvente

Acidi e Basi

Teorie:

• Bronsted-Lowry (1923)

  Acido: specie in grado di cedere protoni trasformandosi nella sua base coniugata

  Base: specie in grado di accettare un protone trasformandosi nella sua acido coniugata

• Arrenhius (1887)

  Acido: Sostanza che produce H⁺

  Base: Sostanza che produce OH^-

  Problema soluto:

  • Sostanze a-b
  • Reazione O-H
  • Problemi ioni H⁺

Coppie coniugate: coppia che differisce per un H⁺

• Protolitici
• Protogenici
• Protolici
• Solventi
• Amfiprotici
• Aprotici

Acido (Base) Debole: specie che in acqua reagisce parzialmente

Acido (Base) Forte: specie che in acqua reagisce completamente

Acidi

• x gli ac debole possiede del numero K_a costante di dissociazione acida

K_a = [prodotti] / [reagenti]

No H₂O costo t

Costo

x gli ac forti no K_a sono compl. diss. in solut

1. effetto livellante del solvete
2. tanto piu e forte l'acido tanto piu debole la sua bas

Ion spettatori

Base

• K_b: costante di dissociazione basica

1. cationi di alcalini e alcalino terrosi sono ion spettatori
2. effetto livellante del solvente

Ka/Kb possono essere scritte in funzione di λ.

α = specie reagite1 - α = iniziale

Kaα = [H₃O⁺][A^-] / [AH]= λ²C₀α² / C₀(1 - λ)

Legge di Ostwald

Accanto Ke di cui qc di λ pH < 7

pOH = -log [OH^-]

• soluz. acida => pOH > 7
• soluz. neutra => pOH = 7
• soluz. basica => pOH < 7

pH + pOH = 14 (sempre!)

K_w = K_a + K_b

pK_w = pK_a + pK_b

EFFETTI DELL'ELEMENTO

1. Elettronegatività: tanto è maggiore, tanto è acido il composto. X = H
2. Numero lungo ciascun periodo
3. Elettroni di X: l'acidità aumenta al diminuire del legame (e quindi all'aument