Chimica industriale - Appunti

PROGRAMMA DI:

CHIMICA

1. DEFINIZIONI IMPORTANTI

   • MATERIA
   • LEGGE D’INCONSERVAZIONE DELLA MASSA
   • LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE
   • LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE
   • LEGGE DI DILOMAIGNAZIONE1 DEI VOLUMI
   • LEGGE DI AVOGADRO
   • DECIAROADRO
   • NUMERO ATOMICO
   • MASSA
   • NUMERO DI MASSA
   • CONCETTO DI MOLE
   • MOLEcole e CHIMICA
   • BILANCIAMENTO DI UNA REAZIONE

2. TEORIA ATOMICA

   • TEORIA DI DALTON
   • COSTITUZIONE DELL’ATOMO
   • ELETTRONI
   • NUCLEO I
   • PROTONI ELETTRONI ISOTOPI
   • MECC
   • MECCANICA QUANTISTICA E STRUTTURA ATOMICA
   • RADIAZIONE ELETTROMAGNETICA
   • RADIAZIONE DEL CORPO NERO
   • EFFETTO FOTOELETTRICO
   • SPETTROSCOPIA ATOMICA
   • ATOMO DI BOHR
   • ONDE E PARTICELLE
   • PRINCIPIO DI iIENTERMINAZIONE
   • EQUAZIONE DI SERCI DINGER
   • ATOMO DI IDROGENO
   • FORMA E DIMENSIONE DEGLI ORBITALI

3. TAVOLA PERIODICA

   • PROPRIETÀ PERIODICHE
   • RAGGIO ATOMICO
   • ENERGIA DI IONIZZAZIONE
   • AFFINITÀ ELETTRONEA

4. LEGAME CHIMICO

   • DISTANZA DI LEGAME
   • ENERGIA DI LEGAME
   • MODELLO IONICOO
   • MODELLO COVALENTE
   • MODELLO COVALENTE SOLOADE
   • ORBITALI IBRIDI
   • VIRULI
   • LEGAME IDROGENO

5. SOLIDI

   • AMORFI
   • CRISTALLI IONICI

LEGGI DELLA CHIMICA

LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA (Principio di Lavoisier)

In una reazione chimica la quantità di materia rimane costante, ovvero la massa totale delle sostanze reagenti è uguale alla massa totale delle sostanze prodotte.

LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE

In un dato composto chimico, gli elementi che lo costituiscono sono sempre presenti secondo rapporti in massa ben definiti e costanti.

LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE

Quando due elementi formano più di un composto, la massa di uno degli elementi che si combina con una massa fissa dell'altro sta in rapporti semplici di numeri interi.

LEGGE DI COMBINAZIONE DEI VOLUMI (Legge di Gay-Lussac)

I volumi dei gas che reagiscono fra loro (nelle stesse condizioni di temperatura e pressione) stanno fra loro in rapporti di numeri interi e piccoli.

IPOTESI DI AVOGADRO

Volumi eguali di gas diversi, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.

Esercizio n°43

Durante un’analisi clinica su campioni di aerosol in un’industria venivano rivelate due tracce proteiche

Soluzione

46,104 g sono di F 53,998 g sono di S (46,104/19) = 0. 82285 mol -> 1 -> 1 (53,998/32) = 1.689₃4 mol -> 2 -> 2

La formula minima e pertanto la: FeS₂

Esercizio n°45

Determinare la formula empirica dei due composti con i dati della tabella.

• n_B. (90,745%/5 ) = 1 mol_LN (am=λmathu.ft)+ 1 (93,638%/56) = 0 951 mol -> 2 = B₆ La formula empirica è BeS₂

Esercizio nº21

Una bombola che si indica col magnetico mdp è legata a terra. La bombola ha una volume di 2,50 L. Il diotofono è trasferito alfa per una pressione finale di 25,00 PE. Si può trovare per una T iniziale di 298,15 K l12.: p reazione constante p finale = “2,00 Lle “: Pinola 14±/.22 Scente = 2,00 + Olga........

• V = 2,50 L
• T₁ = 25,00 º0₂ + 273,15 = 298,15 K P₂ pressione atmosferica
• V_e = i t
• T₂ =200 º0₂ + 273,15 = 73,15 k
• .. p ..pressione atmosferica

Applicando l principio della legge di Charles si ha che

₄ ^T₂

• Vi = V₁ - t
• 2,50L - 73,15 = o 631L
• ¹ 28815 K9

ESERCIZIO n°6

Un container contiene in 1 m³ 800 kg di anidride carbonica a una temperatura di 200°C.

Qual è il volume che essa occupa alla stessa temperatura e alla P di 1 atm?

Qual è la minima massa necessaria di ossigeno, per bruciare in CO₂ la CO?

T = 200°C = 273 + 200 = 573.15 K

V = 1.00 m³

m₂ = 800 Kg

Scrivendo La legge dei gas ideali:

P V = m R T

m_1c = 800 / 44.0096 x 22.4137 / 0.082 atm = 573.15 K

V_2c = T_2c / T_1c

P_c = R_c / T_c

P = 1 atm

m₂ = 44.0096 x 2.28 .0134187

V_f = V_c

insieme ma non equivalenza di volume del MO₂

P₁ = P idl v₁

V_f = R T₁ 0.082 atm

V_c P₁ = В _газ

P₂ = 0.082 cm³ x K / 573.15 K = 3990 atm 573.15 K

= 349 atm