Chimica industriale - Appunti

Programma di Chimica

1. Definizioni Importanti
   • Materia
   • Legge di conservazione della massa
   • Legge delle proporzioni definite
   • Legge delle proporzioni multiple
   • Legge di combinazione dei volumi
   • Legge di Avogadro
   • Peso atomico
   • Numero atomico
   • Numero di massa
   • Concetto di mole
   • Formule e moli
   • Bilanciamento di una reazione
2. Teoria Atomica
   • Teoria di Dalton
   • Sostituzione dell'atomo
   • Elettroni
   • Nuclei
   • Protoni neutroni isotopi
   • Meccanica quantistica e struttura atomica
   • Radiazione elettromagnetica
   • Radiazione del corpo nero
   • Effetto fotoelettrico
   • Spettroscopia atomica
   • Atomo di Bohr
   • Onde di particelle
   • Principio di indeterminazione
   • Equazione di Schrödinger
   • Atomi polielettroni
   • Forma e dimensione degli orbitali
3. Tavola Periodica
   • Proprietà periodiche
   • Raggio atomico
   • Energia di ionizzazione
   • Affinità elettronica
4. Legame Chimico
   • Distanza di legame
   • Energia di legame
   • Modello ionico
   • Modello covalente
   • Modello covalente polare
   • Orbitali ibridi
   • Idruri
   • Legame idrogeno
5. Solidi
   • Amorfi
   • Cristalli ionici

Programma di Chimica

1. Definizioni Importanti
   • Materia
   • Legge di Conservazione della Massa
   • Legge Delle Proporzioni Definite
   • Legge Delle Proporzioni Multiple
   • Legge di Combinazione dei Volumi
   • Legge di Avogadro
   • Peso Atomico
   • Numero Atomico
   • Numero di Massa
   • Concetto di Mole
   • Formule Chimiche
   • Bilanciamento di una Reazione
2. Teoria Atomica
   • Teoria di Dalton
   • Sostituzione dell'atomo
   • Elettroni
   • Nuclei
   • Protoni Neutroni Isotopi
   • Meccanica Quantistica e Struttura Atomica
   • Radiazione Elettromagnetica
   • Radiazione dei Corpi Neri
   • Effetto Fotoelettrico
   • Spettroscopia Atomica
   • Atomo di Bohr
   • Onde e Particelle
   • Principio di Indeterminazione
   • Equazione di Schrödinger
   • Atomi Polielettronici
   • Forma e Dimensione degli Orbitali
3. Tavola Periodica
   • Proprietà Periodiche
   • Raggio Atomico
   • Energia di Ionizzazione
   • Affinità Elettronica
4. Legame Chimico
   • Distanza di Legame
   • Energia di Legame
   • Modello Ionico
   • Modello Covalente
   • Modello Covalente Polare
   • Orbitali Ibridi
   • Durata
   • Legame Idrogeno
5. Solidi
   • Amorfosi
   • Cristalli Ionici

LEGGI DELLA CHIMICA

LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA (Principio di Lavoisier)

In ogni reazione chimica la quantità di materia rimane invariata, quindi in una reazione scritta, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE

In un dato composto chimico, gli elementi che lo compongono sono sempre presenti nello stesso rapporto di masse.

LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE

Quando due elementi formano più di un composto tra loro, le diverse masse di uno degli elementi che si combinano con una massa fissa dell’altro, stanno tra loro in rapporti che si possono esprimere mediante numeri interi semplici.

LEGGE DI COMBINAZIONE DEI VOLUMI (Legge di Gay-Lussac)

I rapporti in cui i gas si combinano tra loro (nelle stesse condizioni di temperatura e pressione) sono espressi da rapporti di numeri interi piccoli.

IPOTESI DI AVOGADRO

Volumi uguali di gas diversi, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di elementi.

Esercizio n.53

Bilanciare le seguenti reazioni:

(a) 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃

(b) 4 K + O₂ → 2 K₂O

(c) P₅O₁₀