Chimica generale - Teoria

Modelli Atomici

La chimica si occupa delle sostanze e delle loro trasformazioni.

L'atomo, che è alla base della materia, si può ulteriormente dividere su particelle elementari.

Prima particella identificata → ELETTRONE (e⁻) - nome suggerito da George Stoney

• Michael Faraday

  • Esperimento tubo di Crookes facendo passare elettricità attraverso un tubo di vetro sottovuoto, notò la presenza di raggi invisibili, prodotti dal catodo (= polo negativo), che attraversavano il tubo fino all'anodo (= polo positivo).

    Questi potevano essere rivelati solo quando colpivano dei fotoni, come il solfuro di zinco, e inoltre si propagavano in linea retta e le loro proprietà non dipendevano dal materiale con cui era fatto il catodo.

    Applicando un condensatore all'interno del tubo, Joseph John Thomson si accorse che le particelle tendevano a deviare verso il polo positivo di questo.

    Poiché tale comportamento non cambiava a seconda del tipo di metallo di cui era costituito il catodo, Thomson giunse alla conclusione che gli elettroni fossero particelle elementari fondamentali, presenti in ogni atomo.

MODELLI ATOMICI

La chimica si occupa delle sostanze e delle loro trasformazioni.

L'atomo, che è alla base della materia, si può ulteriormente dividere su particelle elementari.

Prima particella definita → ELETTRONE (e^-) − nome suggerito da George Stoney

• Michael Faraday

  ^esperimento tubo di Crookes

  Facendo passare elettricità attraverso un tubo di vetro sottovuoto, notò la presenza di raggi invisibili, prodotti dal catodo (− polo negativo), che attraversavano il tubo fino all'anodo (= polo positivo).

  Questi potevano essere rivelati solo quando colpivano dei fosfori, come il solfuro di zinco, e inoltre si propagavano in linea retta e le loro proprietà non dipendevano dal materiale con cui era fatto il catodo.

  (^schema a fosfori rivela la posizione del raggio catodico)

Applicando un condensatore all'interno del tubo, Joseph John Thomson si accorse che le particelle tendevano a deviare verso il polo positivo di questo.

Poiché tale comportamento non cambiava a seconda del tipo di metallo di cui era costituito il catodo, Thomson giunse alla conclusione che gli elettroni fossero particelle elementari fondamentali presenti in ogni atomo.

Modello "Plum Pudding" di Thomson

Prevedeva che le cariche positive descritte a catturbrinciare gli elettroni fossero una forma di nuvola diffusa, come se l'atomo fosse un panettone e gli elettroni fossero "uvetta".

Nel 1895, Wilhelm Roentgen si accorse che da un tubo catodico venivano emessi anche raggi ad altissima frequenza e bassa lunghezza d'onda e gli chiamò raggi X.

Antoine Henri Becquerel associò i raggi X alla fluorescenza e trovò un altro materiale producendo raggi X anche non essendo fluorescenti, scoprendo la radioattività, provocata dal decadimento del nucleo.

Ernest Rutherford identificò due tipi di radiazione emessa

• raggi α → identici agli ioni He²⁺
• raggi β → identici agli elettroni

Nel 1900, Paul Villard scoprì un terzo tipo di radiazione, i raggi γ non subivano deflessione da parte di un campo elettrico ed aveva un elevato potere di penetrazione.

27 settembre 2017

• Ernest Rutherford (+ Geiger) - modello a sistema solare

esperimento prese una lamina di oro e una sorgente radioattiva da di fuoriuscissero particelle ed

cariche positive

Secondo le osservazioni di Tomson, le particelle α avrebbero dovuto passare la lamina d'oro in modo quasi del tutto indisturbato, ma le particelle mostrarono tre diversi comportamenti: alcune particelle passano dritte altre (poche) vengono deviate, alcune rimbalzano.

Conclusioni di Rutherford: l'atomo deve essere per la maggior parte vuoto. In una zona piuttosto piccola ci sono le cariche positive, cioè il nucleo (particelle α che rimbalzano); intorno al nucleo vi sono gli elettroni (particelle α leggermente deviate).

P⁺ = Z = n° atomico

P⁺ + n° = A = n° di massa

Radiatomi neutre - neutrone: nel nucleo in numero simile a quello dei protoni, spiegando così come questi ultimi, invece che respingersi, riescano a stare in uno spazio così piccolo

Modello atomico di Rutherford

L'atomo è costituito da un grande spazio vuoto, dove si muovono gli elettroni, e da un nucleo denso e positivo dove si trovano protoni e neutroni.

• Onde = perturbazione che tr