Chimica generale

1.4 Gli elementi

Gli elementi sono sostanze come l'idrogeno e l'ossigeno composte da un solo tipo di atomo. L'atomo è la particella più piccola di un elemento che conserva le proprietà caratteristiche dell'elemento stesso.

1.5 I composti

Una sostanza composta da elementi diversi tenuti insieme da un legame chimico (acqua, sale,...) viene chiamata composto chimico.

Esistono due principali differenze tra una miscela e un composto puro: un composto presenta caratteristiche radicalmente differenti da quelle degli elementi che lo compongono e, in ogni composto, esiste una composizione percentuale (in massa) degli elementi di cui è formato.

Alcuni composti (NaCl) sono formati da ioni, atomi o gruppi di atomi dotati di carica elettrica.

Altri, invece, sono insieme formati da molecole che conservano le caratteristiche chimiche e la composizione del composto.

La composizione è rappresentata dalla relativa formula chimica.

1.6 Le proprietà fisiche

Le proprietà fisiche sono quelle proprietà che possono essere osservate e misurate senza alterare la composizione della sostanza.

La temperatura spesso influenza i valori numerici delle proprietà di una sostanza. Ad es. H₂O altera la sua densità.

Le proprietà principalmente considerate in chimica sono:

• Colore
• Stato di aggregazione
• Punto di fusione
• Punto di ebollizione
• Densità
• Solubilità
• Conducibilità elettrica
• Malleabilità
• Duttilità
• Viscosità

Proprietà estensive ed intensive

Le proprietà estensive dipendono dalla quantità di sostanza, mentre quella intensive no. La densità, ad esempio, è una proprietà intensiva.

1.4 Gli elementi

Gli elementi sono sostanze come l'idrogeno e l'ossigeno composte da un solo tipo di atomo. L'atomo è la particella più piccola di un elemento che conserva le proprietà caratteristiche dell'elemento stesso.

1.5 I composti

Una sostanza composta da elementi diversi tenuti insieme da un legame chimico (acqua, sale,...) viene chiamata composto chimico.

Esistono due principali differenze tra una miscela e un composto puro: un composto presenta caratteristiche radicalmente differenti da quelle degli elementi che lo compongono e in ogni composto la composizione percentuale (in massa) degli elementi di cui è formato.

Alcuni composti (NaCl) sono formati da ioni, atomi o gruppi di atomi dotati di carica elettrica.

Altri, invece, sono molecole formate da molecole che conservano le caratteristiche chimiche e la composizione del composto.

La composizione è rappresentata dalla relativa formula chimica.

1.6 Le proprietà fisiche

Le proprietà fisiche sono quelle proprietà che possono essere osservate e misurate senza alterare la composizione della sostanza.

La temperatura spesso influenza i valori numerici delle proprietà di una sostanza. Ad es. H2O altera la sua densità.

Le proprietà principalmente considerate in chimica sono:

• Colore
• Stato di aggregazione
• Punto di fusione
• Punto di ebollizione
• Densità
• Solubilità
• Conducibilità elettrica
• Malleabilità
• Duttilità
• Viscosità

Proprietà estensive ed intensive: le proprietà estensive dipendono dalla quantità di sostanza, mentre quella intensive no. La densità, ad esempio, è una proprietà intensiva.

1.4 le trasformazioni fisiche e chimiche

Le variazioni delle proprietà fisiche sono dette trasformazioni fisiche: l'identità della sostanza viene conservata, ma cambia lo stato di aggregazione, per esempio, o la forma.Non c'è formazione di nuova sostanza.

In una trasformazione chimica una o più sostanze (reagenti) vengono trasformate in altre sostanze (prodotti).La reazione è rappresentata dall'equazione chimica.

1.8 L'energia: alcuni principi base

Può essere classificata in cinetica e potenziale.

L'energia cinetica è associata al movimento. L'energia termica, meccanica, elettrica, acustica, ecc. è potenziale alla posizione dell'oggetto (gravitazionale, chimica, elettrostatica).

Conservazione dell'energia: L'energia non può essere creata né distrutta, solo conservata. L'energia totale dell'universo è costante.

9.1 Struttura atomica

Thomson e Rutherford definirono un modello ancora allo base della teoria atomica: ogni atomo è formato da 3 tipi di particelle subatomiche. Protoni, dotati di carica positiva, elettroni, dotati di carica negativa pari, in valore assoluto, a quella dei protoni.

Protoni e neutroni si trovano nel nucleo, se contiene quasi tutta la massa dell'atomo. Gli elettroni circondano il nucleo e occupano quasi tutto il volume dell'atomo.

9.2 Numero atomico e massa atomica

Il numero atomico Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno lo stesso nume