Chimica generale - la tavola periodica

TAVOLA PERIODICA

Le propriet

à degli elementi sono funzioni periodiche

dei rispettivi numeri atomici gas

liquido

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

IIIA IVA VA VIA VIIA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIA

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Numero del gruppo

alcalino-terrosi

periodo IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB nobili

Alogeni

alcalini

del Gas

Numero Metalli di transizione

Metalli

Metalli Lantanidi

Attinidi

Cl Br I

2 2 2

Proprietà fisiche Proprietà chimiche Non metalli

Metalli

Reagiscono con gli acidi Non reagiscono con gli acidi

Formano ossidi basici Formano ossidi acidi

(che reagiscono con gli acidi) (che reagiscono con le basi)

Formano cationi (ioni positivi) Formano anioni (ioni negativi) n

Raggio atomico IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Raggio atomico

In un gruppo di elementi, la dimensione di un atomo

aumenta ogni volta che è occupato un più alto livello

energetico da più elettroni.

Lungo un periodo la dimensione degli atomi va

diminuendo con l’aumento del numero atomico, in

quanto l’aumento del numero di protoni comporta un

aumento della carica nucleare positiva del nucleo con

conseguente contrazione della nuvola elettronica verso

il nucleo.

Energia di ionizzazione I

I

atomo ione EI ) è la minima energia necessaria

L’energia di ionizzazione di un atomo ( 1

per strappare un elettrone dall’atomo neutro in fase gassosa

→X ΔE

+(g) -

X + e = EI

(g) 1

ΔE

Per convenzione è positiva quando occorre fornire energia per fare

avvenire il processo

Energia di Prima Ionizzazione, EI

Si definisce ,

I

l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo

che diventa uno ione con carica elettrica +1.

Gli elementi che hanno 1 o 2 elettroni nell’orbitale s sono

altamente reattivi; hanno basse energie di prima ionizzazione

e tendono a facilmente a cedere gli elettroni esterni

trasformandosi così in ioni positivi, cioè cationi

I metalli alcalini formano cationi con carica +1, mentre i

+2

metalli alcalino–terrosi formano cationi con carica

Gli elementi con

valori molto negativi

di affinità elettronica

acquistano facilmente

elettroni

Raggio ionico

IA IIA IIIA VIA VIIA

La tendenza di alcuni elementi a raggiungere la struttura

elettronica stabile del gas nobile con Z più vicino è determinata

Affinità Elettronica.

dall’

Gli elementi che sono in difetto di 1 o due elettroni rispetto al

gas nobile tendono ad acquisire questi elettroni da altri atom