Chimica generale - la tavola periodica

Tavola periodica e proprietà degli elementi

Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici.

Tavola periodica degli elementi

Gas
Liquido

• IIIA
• IVA
• VA
• VIA
• VIIA

Numero del gruppo

Alcalino-terrosi

Periodo

• IIIB
• IVB
• VB
• VIB
• VIIB
• VIIIB
• IB
• IIB

Nobili e alogeni

Alcalini del Gas nobile

• Numero
• Metalli di transizione
• Metalli
• Lantanidi
• Attinidi

Cl, Br, I

Proprietà fisiche e chimiche

• Non metalli
• Metalli
• Reagiscono con gli acidi
• Non reagiscono con gli acidi
• Formano ossidi basici
• Formano ossidi acidi (che reagiscono con gli acidi)
• Formano ossidi acidi (che reagiscono con le basi)
• Formano cationi (ioni positivi)
• Formano anioni (ioni negativi)

Raggio atomico

IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

In un gruppo di elementi, la dimensione di un atomo aumenta ogni volta che è occupato un più alto livello energetico da più elettroni. Lungo un periodo la dimensione degli atomi va diminuendo con l’aumento del numero atomico, in quanto l’aumento del numero di protoni comporta un aumento della carica nucleare positiva del nucleo con conseguente contrazione della nuvola elettronica verso il nucleo.

Energia di ionizzazione

L'energia di ionizzazione di un atomo (EI) è la minima energia necessaria per strappare un elettrone dall’atomo neutro in fase gassosa. → X ΔE⁺(g) - X + e = EI(g) ΔE

Per convenzione è positiva quando occorre fornire energia per fare avvenire il processo. Si definisce, energia di prima ionizzazione, l'energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo che diventa uno ione con carica elettrica +1. Gli elementi che hanno 1 o 2 elettroni nell’orbitale s sono altamente reattivi; hanno basse energie di prima ionizzazione e tendono a facilmente a cedere gli elettroni esterni trasformandosi così in ioni positivi, cioè cationi. I metalli alcalini formano cationi con carica +1, mentre i metalli alcalino-terrosi formano cationi con carica +2.

Affinità elettronica

Gli elementi con valori molto negativi di affinità elettronica acquistano facilmente elettroni. La tendenza di alcuni elementi a raggiungere la struttura elettronica stabile del gas nobile con Z più vicino è determinata dall’affinità elettronica. Gli elementi che sono in difetto di 1 o due elettroni rispetto al gas nobile tendono ad acquisire questi elettroni da altri atomi.