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Tavola periodica degli elementi

Formula chimica

La formula chimica di una sostanza indica

gli elementi presenti e il numero relativo di

atomi degli elementi contenuti nella

sostanza.

Es. CO (1 atomo di carbonio e due atomi di

2

ossigeno)

Formula minima (empirica o bruta) è la

 formula più semplice per un composto

Formula molecolare descrive la molecola

 reale e fornisce l’effettivo numero relativo

degli atomi presenti.

Es. P O (formula minima) P O (formula

2 5 4 10

reale)

Composti molecolari

Una molecola è la più piccola unità discreta in cui una sostanza pura può essere

divisa conservando la composizione e le caratteristiche chimiche della stessa.

Formule e Nomenclatura di composti ionici binari

NaCl cloruro di sodio MgCl

2

KBr bromuro di potassio -

CaBr 2+ 2

Mg Cl

2

CsI ioduro di cesio SrF

2

LiF fluoruro di litio BaI 2

MgO ossido di magnesio 2+ 2-

Mg O

Na O ossido di sodio

2

CaO ossido di calcio (Calce viva)

K O ossido di potassio

2

COMPOSTI IONICI

Unità di formula è il più piccolo insieme di ioni elettricamente neutro

Nomenclatura dei composti ionici

Composti binari di metalli e non metalli

Composti ionici di ioni poliatomici

Numero di ossidazione

Il numero di ossidazione (N.O.) di un atomo è un numero convenzionale positivo

o negativo o zero che corrisponde alla carica realmente posseduta dall’atomo nei

composti ionici e ipotetica (carica formale) nei composti molecolari.

Si attribuisce il N.O. ad un atomo in un composto considerando le seguenti regole:

1. Gli elementi allo stato libero hanno N.O. uguale a zero.

2. La somma algebrica dei N.O. di tutti gli atomi in un composto neutro è uguale a

zero.

3. La somma algebrica dei N.O. di tutti gli atomi in uno ione è uguale alla carica dello

ione.

4. L’idrogeno possiede nei suoi composti N.O. +1 con l’eccezione degli idruri (-).

5. L’ossigeno ha nei suoi composti N.O. -2 (eccezione perossidi -1).

6. I metalli del primo gruppo hanno sempre N.O. +1 e quelli del secondo gruppo +2 nei

loro composti.

7. Il N.O. del fluoro allo stato combinato è sempre -1, dell’alluminio +3 e dello zinco

+2.

Composti molecolari: formule e nomenclatura

SO diossido di zolfo o anidride solforosa (N.O. S = +4)

2

SO triossido di zolfo o anidride solforica (N.O. S = +6)

3

Cl O ossido di dicloro o anidride ipoclorosa (Cl +1)

2

Cl O triossido di dicloro o anidride clorosa (Cl +3)

2 3

Cl O pentossido di dicloro o anidride clorica (Cl +5)

2 5

Cl O eptossido di dicloro o anidride perclorica (Cl +7)

2 7

Anidride = ossido di non metallo che reagisce con acqua per dare l’ossiacido

Es. Cl O +H O HClO (acido ipocloroso)

2 2

Ossido di metallo (I o II gruppo) reagisce con acqua per dare l’idrossido

Es. Li O +H O LiOH (idrossido di litio) (base)

2 2 Metodo di Stock

NOMENCLATURA DI COMPOSTI MOLECOLARI Riepilogo

Composti ionici (metallo + non metallo)

Formato da ione positivo (catione) e ione negativo (anione)

Gli ioni sono tenuti assieme da forze di attrazione elettrostatica

Gli ioni sono disposti ordinatamente nello spazio (reticolo cristallino)


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46

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in chimica industriale
SSD:
Università: Messina - Unime
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Giuseppe^^ di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica Generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Messina - Unime o del prof Arena Carmela.

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