Chimica generale - Introduzione

Massa atomica

La massa dei singoli atomi è compresa tra 10^-22 - 10^-24 g.

L'unità di massa atomica (u) è la dodicesima parte della massa del C₁₂.

La massa esatta del C corrisponde per convenzione a 12 unità di massa atomica.

L'unità di massa atomica è pari a 1,66057 x 10^-27 kg.

L'I ha massa atomica pari a 126,90447 u (elemento monoisotopico).

Per elementi poliisotopici la massa atomica è la media pesata delle masse isotopiche.

Tavola periodica degli elementi

Formula chimica

La formula chimica di una sostanza indica gli elementi presenti e il numero relativo di atomi degli elementi contenuti nella sostanza.

Es. CO (1 atomo di carbonio e due atomi di ossigeno)

La formula minima (empirica o bruta) è la formula più semplice per un composto.

La formula molecolare descrive la molecola reale e fornisce l'effettivo numero relativo degli atomi presenti.

Es. PO₂ (formula minima) P₅O₁₀ (formula reale)

Composti

Una molecola è la più piccola unità discreta in cui una sostanza pura può essere divisa conservando la composizione e le caratteristiche chimiche della stessa.

Formule e Nomenclatura di composti ionici binari:

• NaCl - cloruro di sodio
• MgCl2 - bromuro di potassio
• KBr - bromuro di potassio
• CaBr2 - ioduro di cesio
• SrF2 - fluoruro di litio
• BaI2 - ossido di magnesio
• 2MgO - ossido di sodio
• 2CaO - ossido di calcio (Calce viva)
• KO - ossido di potassio

COMPOSTI IONICI:

Unità di formula è il più piccolo insieme di ioni elettricamente neutro.

Nomenclatura dei composti ionici:

Composti binari di metalli e non metalli

Composti ionici di ioni poliatomici

Numero di ossidazione:

Il numero di ossidazione (N.O.) di un atomo è un numero convenzionale positivo o negativo o zero che corrisponde alla carica realmente posseduta dall'atomo nei composti ionici e ipotetica (carica formale) nei composti molecolari.

Si attribuisce il N.O. ad un atomo in un composto

Considerando le seguenti regole:

1. Gli elementi allo stato libero hanno N.O. uguale a zero.
2. La somma algebrica dei N.O. di tutti gli atomi in un composto neutro è uguale a zero.
3. La somma algebrica dei N.O. di tutti gli atomi in uno ione è uguale alla carica dello ione.
4. L'idrogeno possiede nei suoi composti N.O. +1 con l'eccezione degli idruri (-).
5. L'ossigeno ha nei suoi composti N.O. -2 (eccezione perossidi -1).
6. I metalli del primo gruppo hanno sempre N.O. +1 e quelli del secondo gruppo +2 nei loro composti.
7. Il N.O. del fluoro allo stato combinato è sempre -1, dell'alluminio +3 e dello zinco +2.

Composti molecolari: formule e nomenclatura

• SO: diossido di zolfo o anidride solforosa (N.O. S = +4)
• 2SO: triossido di zolfo o anidride solforica (N.O. S = +6)
• 3Cl O: ossido di dicloro o anidride ipoclorosa (Cl +1)
• 2Cl O: triossido di dicloro o anidride clorosa (Cl +3)
• 2 3Cl O: pentossido di dicloro o anidride clorica (Cl +5)
• 2 5Cl O: eptossido di...

dicloro o anidride perclorica (Cl⁺⁷)₂

7Anidride = ossido di non metallo che reagisce con acqua per dare l'ossiacido

Es. Cl₂O + H₂O → HClO (acido ipocloroso)

2Ossido di metallo (I o II gruppo) reagisce con acqua per dare l'idrossido

Es. Li₂O + H₂O → LiOH (idrossido di litio) (base)

2 Metodo di Stock

NOMENCLATURA DI COMPOSTI MOLECOLARI Riepilogo

Composti ionici (metallo + non metallo)

Formato da ione positivo (catione) e ione negativo (anione)

Gli ioni sono tenuti assieme da forze di attrazione elettrostatica

Gli ioni sono disposti ordinatamente nello spazio (reticolo cristallino)

Composti ionici (metallo + non metallo)

Composti ternari (Sali ternari)

Composti binari Metallo + Ossoanione Ca (PO₄)₂

Solfuri (ZnS)

Alogenuri (FeCl₃)

Ossidi (CaO)

Alogenuri di metalli I e II gruppo sono chiamati sali binari (NaCl)

Composti molecolari (non metalli)

Gli atomi non metallici sono tenuti assieme mediante legame covalente

Formano entità discrete dette molecole

Composti molecolari

organici Composti ternariComposti binari Ossiacidi (H₂SO₄)Idracidi (HCl) Ossidi (anidridi) (CO₂)Massa molecolare (Peso molecolare)

La massa molecolare è la massa di una molecola espressa in unità di massa atomica.

La massa formula (peso formula) è la massa di una unità di formula espressa in u.

La massa molecolare si ottiene sommando le masse atomiche degli atomi che compongono la molecola

La mole

Definizione

La mole è quella quantità di sostanza che contiene tante unità elementari (atomi, molecole, ioni etc.) quanti sono gli atomi contenuti in 12 g esatti di C.

Il numero di atomi contenuti in 12 g di C è pari a 6.02214 x 10²³.

Questo numero è conosciuto come il numero di Avogadro (N_A).

La mole è quella quantità di sostanza che contiene un numero di Avogadro di unità elementari.