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Il modello a mare di elettroni
Un modello capace di spiegare in modo molto semplificato il comportamento dei metalli è il MODELLO A MARE-DI-ELETTRONI. Esso rappresenta un metallo come un reticolo di ioni positivi immersi in un mare di elettroni.
Gli elettroni del mare sono liberi (non legati ad uno ione in particolare) e mobili. Il modello di un solido metallico può essere descritto come un arrangiamento tridimensionale di ioni positivi che rimangono fissi nel reticolo del cristallo mentre gli elettroni si muovono liberamente.
Il movimento fluido degli elettroni rende i metalli ottimi conduttori di calore e dell'elettricità.
I solidi metallici conducono l'elettricità, mentre i solidi ionici o covalenti non possono condurre l'elettricità!
Il carbonio ha tre (o quattro) forme allotropiche: 2C sp diamante (il minerale più duro), C sp2 grafite (un buon conduttore di elettricità) e C sp3 carbone amorfo (come il carbone fossile).
più duro che si conosca)
grafite (una delle sostanze più soffici)
fullereni (molecole di scalananometrica che somigliano a sfere di grafite)
carbonio amorfo (non esattamente un allotropo) 3C sp
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