Chimica generale - gli equilibri di idrolisi

Reazioni in soluzioni acquose dei sali

Sali ed equilibri di idrolisi

Un composto ionico il cui catione deriva da una base e il cui anione deriva da un acido è un sale. I sali, che disciolti in acqua provocano una variazione delle concentrazioni di ione idronio e ione ossidrile, attraverso reazioni proprie dell’acqua, danno luogo a idrolisi.

Alcuni sali, come Li⁺, Na⁺, K⁺, Cl^-, NO₃^-, ClO₄^-, e I^-, restano inalterati anche dopo la solvatazione, essendo acidi coniugati di basi molto forti o bassi coniugati di acidi molto forti (acidi deboli o basi deboli). Questi ioni non provocano alcuna variazione di pH.

Altri ioni, invece, dopo la solvatazione, possono reagire secondo reazioni acido-base, instaurando un equilibrio di idrolisi con conseguenze sul pH della soluzione. Questi ioni danno luogo a soluzioni acide o basiche.

Equilibri di idrolisi e variazioni di pH

Per esempio, i seguenti sali danno luogo a soluzioni con pH > 7:

• Carbonato di sodio (Na₂CO₃)
• Cianuro di potassio (KCN)
• Fluoruro di potassio (KF)
• Idrosolfuro di sodio (NaHS)
• Acetato di sodio (CH₃COONa)
• Etc.

E i seguenti sali danno luogo a soluzioni con pH < 7:

• Nitrato di ammonio (NH₄NO₃)
• Cloruro di zinco (ZnCl₂)
• Solfato di alluminio (Al₂(SO₄)₃)
• Etc.

Quali equilibri di idrolisi si instaurano?

Equilibri di idrolisi tipici sono i seguenti:

• HClO₄ (acido forte) - ClO₄^- (base debole)
• H₂SO₄ (acido forte) - SO₄^2- (base debole)
• HCl (acido forte) - Cl^-
• HNO₃ (acido forte) - NO₃^-
• H₂CO₃ - CO₃^2-
• CH₃COOH - CH₃COO^-
• NH₄⁺ - NH₃

Il CN^- è una base più forte (ma ancora debole) del suo acido coniugato (debole). L'equilibrio di idrolisi può essere rappresentato dalla reazione:

2H₂O(l) → OH^-(aq) + H₃O⁺(aq)