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EQUILIBRI DI IDROLISI

Altri ioni invece, dopo la solvatazione, possono reagire

secondo reazioni acido-base:

si ha un EQUILIBRIO DI IDROLISI con conseguenze

sul pH della soluzione.

soluzione

Questi ioni

danno luogo a soluzioni acide o basiche.

EQUILIBRI DI IDROLISI

Per esempio danno luogo a soluzioni con:

pH > 7 Na CO

carbonato di sodio 2 3

KCN

cianuro di potassio KF

fluoruro di potassio

NaHS

idrosolfuro di sodio

CH COONa

acetato di sodio 3

etc.

pH < 7 NH NO

nitrato di ammonio 4 3

ZnCl

cloruro di zinco 2

Al (SO )

solfato di alluminio 2 4 3

etc.

Quali equilibri di idrolisi si instaurano?

a cido A ba se B

1 1

-

A. for t e H ClO ClO de bole

4 4 -

for t e de bole

H SO H SO

2 4 4

-

H Cl Cl -

H N O N O

3 3

+

H O H O

3 2

- 2 -

H SO SO

4 4 -

H PO H PO

3 4 2 4

-

H N O N O

2 2 -

CH COOH CH COO

3 3 -

H CO H CO

2 3 3

4+

NH NH 3 Ba se più for t e ,

A. de bole -

H CN CN m a a n cor a

de bole

-

H O H O

2 2 2

-

H O OH

2 2-

a cidit à NH NH ba sicit à

3

m inim a m a ssim a

-

H H

2 → + –

2H O H O + OH

(aq) (aq)

2 (l ) 3

-

CN è una base più forte (ma ancora debole) del suo acido coniugato (debole)

→ – +

2H O OH + H O

(aq) (aq)

2 (l ) 3 H O

+

H O 2

3

La reazione dello ione cianuro sottrae ioni idronio

all’equilibrio dell’acqua.

La rimozione provoca un aumento della ionizzazione

dell’acqua ed il risultato è un eccesso di ioni idrossido.

→ – +

2H O OH + H O Il risultato delle

(aq) (aq)

2 (l ) 3 reazioni può essere

descritto da una sola

H O

+

H O reazione:

2

3 → + –

2H O H O + OH

(aq) (aq)

2 (l ) 3

4+

NH è l’acido coniugato della base debole NH 3

+

H O

3 -

OH H O

→ 2

– +

2H O OH + H O

(aq) (aq)

2 (l ) 3


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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea magistrale in farmacia
SSD:
Università: Cagliari - Unica
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher nunziagranieri di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Cagliari - Unica o del prof Casula Francesca.

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