Chimica generale ed inorganica 3

I radicali più ad

spaiati

1 è esempio

possiedono o

El da

Cl

a-

. la legame

di

rottura rottura

attraverso un →

atomo

analitica sul

Ognuna torna proprio

→ .

tendono

gli ad radicali

è

siccome appaiarsi sono

I hanno

instabili che

radicali che

sostanze

→

talvolta di

di

stabilità strutture risonanza

presenza

× .

individuabili

specie

Le gli

che

radicali contando

sono

dispari che

radicali

se

è → → -9in §

9- ⇐

→ -

io

NE _ 12×5=17

- O

N

→ ① -

-

- - 17-8=9

PARAMAGNETSMO

DATIVO

LEGAME COVALENTE

chiamato leg

leg Coordinativo

Il dativo viene

. .

dativo . leg

il hanno

coordinativo

leg dativo

Il COV e

. . differenti

aspetti sono

comuni ma .

l'

dativo idea della

Il termine rende natura

leg dalla

perchè condivisione

questo di

nasce

. l' altro

elettronico da atomo

doppietto 1

un amo

- , il

di

grado

orbitale accettare

deve avere un in

doppietto .

È

NN 5+4=9

→ -11=10

IONE ammonio

µ

K H

N -

- / 4 equivalenti

LEGAMI COVALENTI

14 È

Nestlè È

'

→ a

la - → ← -

legami

La deve

Ci

uguale

natura dei è identica .

,

DONATORE

ACCETTARE

essere un ED UN .

BFS il ha orbitale

È boro

-7¥ un

che

vuoto può ospitare

di doppietta di Nas

µ -

À M

K gli elementi

-

3°F

del

-

o

- µ Accettare

B gruppo

F →

- -

¥ lo

ha

Al stesso

anche comportamento

H

P -

AIOH , Al te

f- -0 -

a =

#

+ µ 104

" legame

O Id covalente

-

GEOMETRIA MOLECOLARE

La degli atomi

disposizione può prevedere

si

TEORIA

1- LA VSEPR VALENCE SHELL

-0 -0

. Gli

Pair REPULSION è

ELECTRON -0 tale

legame

di in modo

respingono

si

da disporsi

legami

i modo

spingere in

a

tale repulsione

da degli

la '

e

minimizzare

legame

LEG O di

N GEOMETRIA Es

. .

. 1800 Mach

lineare

2 1200 BF

TRIGONALE

3 ,

109.50 CH

4 TETRAEDRICA ,

pcls

90/1200

b. piramidale

S Sto

Ottaedro

6 90

ca

Quando c' libero

è doppietta

un o

-

esercita

si perché

il

conta doppietto

repulsione .

Non legami

i doppi

contano

si

19 è

Ntls comunque

la µ tetraedrica

1

la la Angolo 107,3

H 4 = liberi

doppietti

I

hanno repulsiva

capacità

s

- i

§

idro TETRAEDRICA →

la -01040

µ doppietti

-02

LA tridimensionale

geometria tetraedrica è

→ / " % " molecole

Idrico nelle

/ ) -120

CXO possibile

14 ~ avere

è -1

FORMALDEIDE - centrale

di atomo

un

Na

-

Naldi -

191 N

" N - *

§

IDRAZINA µ

la 14

È Io

Meco H

la -

-

-

METANOLO Id

Id ed E

- "

%

H - la

,

Hai CENI

acido la -

cianidrico @

11

§

UNO E- H N

'

- -

, - gg

1

acido O ,

LA VALENZA

TEORIA DEL LEGAME DI

la formazione legame

che covalente

dice del

ci orbitali

avviene binato

atomi

degli

quando come proprietà

molecolari

orbitali

atomici stesse

-0

→ PAULI

principio DI

ESCLUSIONE

di

a

- 2

al massimo e-

→ "

' '

che sovrappongono

si

si dice

l' ha

orbitale probabilità

molecolare zona di

→

differente covalente

legame 192

su sono

→

sufficientemente lontani da interagire

non

loro avvicinandosi attrarsi

→

tra iniziano ad

allungata )

( ellissi

nube nubi

fino le

che 2

o a

→

- fondono insieme

si ORBITALE MOLECOLARE

nuclei

Questi circondati da

sono un

= densità uniforme

orbitale la è

cui non

energetici lo

Descritto termini andiamo

quando

in

o

- rappresentare repulsione

a :L

MASSIMA

ATTRAZIONE

,

forma

La è

orbitali molecolari

degli BIS

Importante sovrappose a p

si

- ?

SUCCEDE

COSA colore

Sono di diverso

la funzione

perche ha

d' onda segno

inverso → diversa

fase

,

- ,

probabilita

( }

funz onda

d'

.

←

Positivo

funzione

la

Quando orbitali

due sovrappongono

si

d' fase

deve

onda !

essere in

ORBITALE 2

MOLECOLARE zone di

→

legame

Il covalente

probabilità è

. hanno

direzionale orbitali direzione

gli p

-0

loro →

. elettronica che

ha

si densità

grande

→ il legame i

tra nuclei

due

permette .

La frontale

è

degli orbitali

sovrapposizione (

0 )

a legame Sigma

- /

orbitali

2 p

tra s s - IT

SOVRAPPOSIZIONE che

gli sono

orbitali direzionali

p

sovrappongono

si PREFERIBILMENTE

sovrappongono modo

si

→ in

che

molecolare

L' orbitale forma

frontale si

-0

luoghi probabilità

2

ha di probabilità

di

sopra il zone

sotto

e piano a

-

il legame

formano .

'

l molecolare

orbitale descritto precedenza

in

simmetrica

è Orbitale molecolare

→ zona

con

probabilità atomi

di uguale →

la

identici stessa

che esercitano nuclei

azione elettrostatica dei

diversa

atomi diversi

di propensione

In caso →

data

di da diversa

attrazione è carica

→ effettiva

Coeli e- trovano

si sull'

probabilità atomo

con + affinità

che

cloro ha >

di

elettronica . atomi

° Nel di

caso =

neutra senza

carica

parziale o

carica -

.

centrale

baricentro →

quello

→ sovrapposto a

positive

delle cariche .

HCl due

nel baricentro spostate

di

caso sono

i di

tl positiva

parziale carica

o

- g-

Cl negativa

"

"

molecola polo

La come

definita di

viene parziale

entità

elettrico di

un'

è quindi carica

ed .

polo

Di elettrico vettore

rappresentato attraverso un

perché il dipolo caratterizzata

è intensità

da ,

vettori viene

direzionalità i

e come →

dal

posta negativo

al

positivo . tegame

c'

Quando non di

è separazione carica -

covalente polare

puro o a .

Viceversa legame polare

ha .

sulle

Questo proprietà

conseguenze

fisiche della sostanza .

NEGATIVITÀ

ELETTRO covalenti anche

ai legami

solo

applica

si leg ionici

aiuta individuare

se a - .

che è

L' è

elettro stato

negatività Index

un

Paulina valori

inventato da assume

→ la

4

fino definita tendenza

viene

e

a come legame

di

elettroni

dell' atomo attrarre

ad elettro

ed

asinità negat