Chimica generale e inorganica - soluzione

CAPITOLO 8 :Le soluzioni

Quando parliamo di soluzioni è bene fare prima riferimento alle varie grandezze in

grado di calcolare la concentrazione di tali soluzioni; esistono vari modi:

PERCENTUALE IN PESO O VOLUME,FRAZIONE

MOLARE,MOLARITà,MOLALITà E NORMALITà. Le soluzioni hanno la

proprietà della solubilità,intesa come la quantità di soluto che si può sciogliere fino a

rendere satura una soluzione e si misura in numero di moli per volume. Partendo dal

concetto di soluzione ideale che è quella soluzione in cui le pressioni parziali pei

componenti volatili sono proporzionali frazione molare della soluzione stessa ,fu

enunciata la legge di Raoult;tale legge,partendo da quella di Dalton (scriverla) arriva

a dimostrare che : (scrivere equazione ). (disegnare grafico)

Per quanto riguarda le soluzioni esse possiedono delle proprietà definite

COLLIGATIVE che dipendono dal numero di particelle in soluzione e non dalla loro

natura; esse sono : INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO, ABBASSAMENTO

CRIOSCOPICO e PRESSIONE OSMOTICA. Per quanto riguarda la prima sappiamo

che ogni liquido puro possiede una proprio temperatura di eb. che però varia se tale

liquido è posto in soluzione quindi ci sarà un Δt che sarà uguale alla differenza delle

eb

due temperature di ebollizione ( scrivere formula)

Analogamente per l’abbassamento crioscopico (scrivere formula)

Il coefficiente di Van’t Hoff è uguale a 1+α(ν-1)

Α sarà 0 se la sostanza non si dissocia completamente,1 se si; invece ν sarà uguale al

numero di pezzi in cui la sostanza di rompe.

Infine abbiamo la PRESSIONE OSMOTICA strettamente legata al fenomeno di

osmosi che porta i componenti di due soluzioni non equiconcentrate a portarsi dalla