Chimica generale - Appunti

La struttura dell'atomo

1. L'esistenza della materia, almeno da due o tre (?), è ritenuto non è mai stato messo in dubbio, ma come era fatto ogni tipo di materia, quella solida, quella liquida e quella invisibile come l'aria? Essa è costituita da molecole, le quali, (?) da particelle più o meno piccole chiamate "atomi", dal greco atomo = indivisibile, per cui numericamente considerate come l'unità più piccola delle diverse materie; ma verso la fine dell'Ottocento fu dimostrato che a sua volta sono compost (?) particelle subatomiche.
2. Al centro vi è un nucleo attorno vi sono elettroni (carica negativa e massa trascurabile), la cui carica è uguale in modulo a quella del protone, cioè fa sì che l'atomo essere complessivamente neutro.
3. Elettrone (e^-):
   • 9,10 x 10^-31 Kg = massa
   • 4,6021 x 10^-29 C = carica

Scoperto da Thomson 1897

3. Protone (p⁺):
   • 1,673 x 10^-27 Kg = massa
   • 4,6021 x 10^-19 C = carica

Scoperto da Rutherford

Anche se ipotizzavo me

avevo supote e assumeva

di [...istir?...] (?)

4. Neutrone (n):
   • 1,675 x 10^-27 Kg = massa

Ogni atomo è caratterizzato da un proprio numero atomico (z) cioè del numero di atomi e quindi di elettroni presenti in un atomo qualsiasi. E dal numero di massa (A) ovvero dalla somma dei protoni e dei neutroni: numero di massa del numero di massa.

Equivalente al dodicesimo parte della massa di un atomo di Carbonio 12 (12^C). Si potrebbe pensare che ogni elemento abbia il suo tipico numero atomico e il suo numero di massa, ma molti elementi sono formati dallo stesso elemento che differiscono tra loro dal numero di neutroni, gli isotopi. (Diversi caratterizzati fisicamente ma stessi elementi chimici) Ognuno è caratterizzato da un diverso abbondanza isotopica.

1. Carbonio:
   • ¹²C98,89%
   • ¹³C1,11%
2. Cloro:
   • ³⁵Cl75,53%
   • ³⁷Cl24,47%

La massa atomica viene in realtà calcolata come la media della massa atomica dei vari isotopi, tenendo conto numericamente della loro diffusione percentuale in percento.

LA STRUTTURA DELL'ATOMO

L'esistenza della materia, almeno fin dove apprendiamo e ci è vicina, non è mai stata messa in dubbio, ma come ciò si forma e di cosa sono fatti ognuno dei tre stati della materia, quella solida, quella liquida e quella invisibile come l'aria. Essa è costituita da molecole, le quale sono costituite da atomi. L'atomo, dal greco átomos = indivisibile, fu cosi chiamato perché inizialmente considerato l'unità più piccola indivisibile della materia; ma verso la fine dell'ottocento, fu dimostrato che a sua volta è composto da particelle subatomiche. Al centro vi è un nucleo costituito a sua volta dai protoni (carica positiva e con carico massimo) e neutroni (carica nulla e con carico massimo), i sedenti sono detti nucleoni. Attorno al nucleo ruotano gli elettroni (carica negativa e massa trascurabile) la cui carica è uguale in modulo a quella del protone. Ciò fa sì che l'atomo risulti complessivamente neutro.

• Elettrone (e⁻)
  • 9,10·10^-31 Kg → massa
  • 4,602·10^-19 C → carica
• Scoperto da Thomson 1897
• Protone (p⁺)
  • 1,673·10^-27 Kg → massa
  • 4,602·10^-19 C → carica
• Scoperto da Rutherford anche se ipotizzato se avevo già prove di esistenza
• Neutrone (n⁰)
  • 1,675·10^-27 Kg → massa

Ogni atomo è caratterizzato da un proprio numero atomico (Z) cioè dal numero di protoni e quindi di elettroni presenti in qualunque sua specie, e dal numero di massa (A), ovvero dalla somma dei protoni e dei neutroni. L'unità di misura del numero di massa è u, unità di massa atomica. Equivalente alla dodicesima parte della massa di un atomo di Carbonio 12 (¹²C). Si potrebbe pensare, allora, che ogni elemento abbia il suo fisico numero atomico e il suo numero di massa, ma vi sono molti elementi formati dallo stesso elemento che differiscono tra loro dalla massa dei neutroni. Questi atomi sono detti (diverse escrescenze fisiche ma stesse proprietà chimiche). Ognuno è caratterizzato dalla apportato tra il numero di atomi di un determinato isotipo di un elemento e il numero di atomi totali di quell'elemento.

• Carbonio
  • ¹²C 98,89%
  • ¹³C 1,11%
• Cloro
  • ³⁵Cl 75,53%
  • ³⁷Cl 24,47%

La massa at