Chimica Generale

Proprietà

• Organolettiche (odore, sapore) sono aggettive e non misurabili.
• Altri riflettono un’esteriorità di un corpo con altre e possiamo classificarle come misurabili.

Si classificano in:

• Intensive → non dipendono dalle dimensioni del campione
• Estensive → dipendono dalle dimensioni del campione

Proprietà Fisiche

• Quantità di materia che forma un corpo
• È la misura dello stato di un corpo proprio delle variazioni dello stato di quiete ed in moto.

Peso → è la forza con la quale la terra attrae a se un oggetto (legge peso barometrico)

P = m * g (g = 9.81 m/s²)

Il peso della luna è circa ¹/₆ del peso sulla terra

È possibile determinare il peso di un corpo con il dinamometro per confronto con la forza di attrazione della molla

F = m * e [N] = [kg] * [m/s²]

Volume → è la quantità di spazio occupato dalla materia

V = [m^3]

1 l = 1 dm³

Densità → intensiva, con fattori mobili

Quantità di massa per unità di volume

d = m / V [kg/m³]

Esempio di un corpo in alluminio

• Massa = ...
• Volume = ...
• d_alluminio = ...

Per prof. e il rapporto unità volume d'aria certo istante.

_B = ⁿ/_V    [N/m³]

PROPRIETÀ CHIMICHE

Capace di una sostanza di reagire con altre sostanze per formare un nuova sostanza.

Chimici: alterano proprietà chimiche, fisiche e organolattiche

TRASFORMAZIONI

Fisiche = cambiamenti di stato

MATERIA

• STANZE (Pure)
  • Elementi
    • Non possono essere s composti
    • 1 tipo di atomi molecolare (H₂, O₂, CI₂, ecc.)
  • Composti
    • Possono essere puri ed alimenti
    • 1 tipo di atomi dos acide molecole
    • Combinati elementi (Nacl, H₂O, CO₂), inverter natura zucchero e sale te donen
• Miscele
  • Omogenee
    • Uniformi
    • Soluzioni
  • Eterogenee
    • Finnot crema espresso fru
    • (latte, gelato, e esempio finnot :)
    • 2 => °to mia pura, intermici fisum.

Soluzione tra liquidi → acqua e uno

• Acqua alcali → sono contenuti poli

Soluzioni gas e liquidi → acqua e anidrite carboica

Soluzioni?

Risalto

Emulsioni miscugli tra due liquidi immiscibili.

Quando miscugli e stabil, disperde l'una nell'altra (mortare d'sisarazze, denim, finni bon etc di donne).

Più aumentve T più le solubilità con basse e più il gas di d'oltre.

A T basse il gas d comun. per più tempo

Normalmente non si usano k_g ma le mole

Si sa a quanti sono quelle di peso in soli (atomi o molecole)

È una costante classica del numero di Avogadro = 6,02.10²³ atomi/mol.

Praticamente significa il basso pronto di grammo una quantità di moli alla massa molecolare depla in u.m.a.

Esempio

Si sa in mol di H

M = 1,008 g/molm = 1,008 d'arma

S = 32 g per 1 mol di S = 32 g/mol1 mol di H₂O leva quindi 18 g/mol

Esercizio

Pb = 2,1 gAtomi = ?

M_Pb = 207,2 g/mol

Atomi = n . 6,02 10²³ atomi/mol

Atomi = 1,3.10²² atomi . 6,02 10²³ atomi/mol = 7,8 . 10²¹ atomi

m = ?

10 g di Cu

M = m ^m/_pmolM_pCu = 63,55 g/mol

Quanto = n . 6,02 10²³ atomi/mol che vi sia N_A

n = m/mol = 156,6 g39,1 g/mol = 4 mol

N_At = 4 mol . 6,02.10²³ atomi/mol = 2,41.10²⁴ atomi

LE ONDE

Onda = perturbazione che nasce da una sorgente e si propaga nel tempo e nello spazio, rispetto in cui si propaga e quindi si può associare al concetto legato di mettente.

Onde in cui può passare: meccaniche = atomico, trasversale

Bassa (T) = intervallo in cui compie un ciclo completo

Frequenza (f) = n di oscillazioni in 1 sec - in Hertz

V = l f - l = ₁/^f

Onde meccaniche -> hanno bisogno di un mezzo per propagarsi.

(Sism. Onde del mare, sonoro)

Si propagano per cause in cui cade un mezzo continuo

Le interferenze dei volumi massa fa le terminazioni di spazio mentre velocità ed energia meccanica alle metànote delle corde, posso

Onde elettromagnetiche non materiali di un mezzo per propagarsi (anche nel vuoto)

B ₁ E ₁ E, le

Hanno tutte la stessa velocità. C = 3.10⁸ m/s - velocità luce C = 2.l f

Le radiazioni elettromagnetiche sono onde dell'lettrica e improvvisamente proporzionale col f

Per l'eccitazione che si riproduce in intermezzo rappresentando i possibili una radiazione conosciuta in base al frequ. dolente e perciò le mobile particelle del

SPETTROSCOPIA = studio con Kirchhoff

Gas e vapore radicali producono spettri di emissione a gas

Gas e vapore freddi producono spettri di assorbimento a gas

Gli spettri di emissione e di assorbimento son complementi a emissione

Hot gas =>

Cold gas =>

I passanti usati con campioni limpidi oppure con vedono l'oscio ed uno schema all'interno

5,8% H

Si₂H₄O

Pt= 36,4 g/mol → cal + formula minima e mol

Dbc = 100 → Si₃H₈H Pt = 1 → mol = x pt

Pt = 36,4 g/mol

Si₃H₈O

H: 5,8: 5,8: = 0,5 5,8: = 1

OH formula minima

m (OH) = m: 36,4 g/mol → 2 (OH): = O₂H₂ → H₂O₂

2

48 g/mol = aqua 2 mol

formula minima e mol₁

C = 58,23g

H = 9,68

N = 13,81 g/mol

Pt = 16,2 = 3 g/mol

C = 59,23 g] = 4,98 mol

m_H = 6,86 g/ = 6,98 mol

m_N = 13,81 g = 0,88 mol

C(12,50) = 5

H(6,86) _mol = 7

N(0,88) /sub>mol = 1

C₅H₇N formula minima

m = 16,23 g/mol = 2 81 g/mol

2 (C₅H₇N) = C₁₀H₁₄N₂ formula molecol molar

₁

3 Se aum an H: 7,5 moltip ili per 2 ma j compave - such mol to due l: mol = ver

C:10 H:15 N:2

Numero quantico magnetico (m_l)

Varia al variare di l ed i suoi valori vanno tra -l e l

Da indicazione dell'orientamento e del numero degli orbitali di un dato sottolivello (per ogni orbitale possono albergare due elettroni con spin opposto)

Numero quantico di spin (m_s)

Assume solo 2 valori ⁺1/2 e -¹/2

Esprime il verso di rotazione dell'orbitale e noisce(?) il senso di rotazione su se stesso

Principio di esclusione di Pauli

In ogni orbitale possono stare al massimo due elettroni che abbiano un spin opposto

SCHEYA

Incarna sodee(?), desacrificare lonzaco sommendevole(?).