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COMPOSTI NON CONTENENTI NON OSSIGENO - NOMENCLATURA IUPAC

del nome nome dell'elementoRadice dell'elemento a destra + suffisso -URO + DI + a sinistra

ESEMPI:

  • HCl - cloruro di idrogeno
  • LiF - fluoruro di litio
  • NaCl - cloruro di sodio

Se ci sono più atomi dei due elementi il loro numero viene espresso mediante i prefissi di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta-

ESEMPI:

  • NH3 - tridruro di azoto
  • PH3 - tridruro di fosforo
  • Fe2S3 - solfuro di triferro
  • SFe2 - solfuro di diferro
  • FeCl3 - cloruro di ferro
  • FeCl3 - tricloruro di ferro

Nelle formule si pone per primo elemento quello che tra i due si trova della serie: più a sinistra

B Si C Sb As P N H S I Br Cl F

NOMENCLATURA TRADIZIONALE

Distingue i composti binari senza ossigeno in:

  • IDRURI
  • (ad eccezione dei non metalli del VIIA e dello zolfo) idrogeno + metallo o non metallo

Per

denominarli si ricorre all'espressione seguito dal nome dell'elemento "idruro di..." combinato con l'idrogeno ESEMPI: • NaH -> idruro di sodio • CaH2 -> idruro di calcio • AlH3 -> idruro di alluminio IDRACIDI • (alogeni) idrogeno + non metalli del VIIA o sodio • Sono denominati mediante il termine "acido" + del non metallo o del sodio radice del nome + il suffisso -IDRICO ESEMPI: • HCl -> acido cloridrico • HI -> acido ionidrico • H2S -> acido solfidrico • HBr -> acido bromidrico • HF -> acido fluoridrico SALI BINARI • metallo + non metallo • sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso -URO + DI + nome del metallo ESEMPI: • NaCl -> cloruro di sodio • LiF -> fluoruro di litio • sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso + la +: -URO radice del nome

nome del metallo• ⇒-OSO valenza minore• ⇒-ICO valenza maggiore

ESEMPI:⇒• cloruro ferrosoFeCl2• ⇒FeCl3 cloruro ferrico

3 COMPOSTI NON BINARI O TERNARI

GLI IDROSSIDI

OSSIDO BASICO + ACQUA⇓• ⇒

Sono composti da segui questa sequenza per scrivere la

metallo + ossigeno + idrogeno

formula chimica• Sono caratterizzati dalla presenza di uno o più gruppi -OH:

• si comportano come se fossero un solo elemento

ossigeno e idrogeno

• chiamato ossidrile

• è monovalente

• quanto è la

ci sono tanti gruppi -OH valenza del metallo

ESEMPI: ⇒• O + H O HaOHNa2• ⇒CaO + H O Ca(OH)2 2⇒• O + H O Al(OH)Al2 3 2 3⇒• O Fe(OH)FeO + H2 2• ⇒Fe O + H O Fe(OH)2 3 2 3• ⇒Cu O + H O Cu(OH)2 2 ⇒• O Cu(OH)CuO + H2 2

NOMENCLATURA IUPAC

• Sono denominati con l’espressione “idrossido di...” + nome del metallo.

• Nel caso che ci siano

più atomi o più composti -OH si aggiungono al termine idrossido i(mono, di, tri...)consueti prefissi

ESEMPI:

  • NaOH ⇒ idrossido di sodio
  • Ca(OH)2 ⇒ diidrossido di calcio
  • Al(OH)3 ⇒ triidrossido di alluminio
  • Fe(OH)2 ⇒ diidrossido di ferro
  • Fe(OH)3 ⇒ triidrossido di ferro
  • Cu(OH) ⇒ idrossido di rame
  • Cu(OH)2 ⇒ diidrossido di rame

NOMENCLATURA STOCK:

  • Sono denominati con l’espressione "idrossido +di" nome del metallo
  • Metto anche il che indica la valenza del metallo

ESEMPI:

  • NaOH ⇒ idrossido di sodio
  • Ca(OH)2 ⇒ idrossido di calcio (II)
  • Al(OH)3 ⇒ idrossido di alluminio (III)
  • Fe(OH)2 ⇒ idrossido di ferro (II)
  • Fe(OH)3 ⇒ idrossido di ferro (III)
  • Cu(OH) ⇒ idrossido di rame
  • Cu(OH)2 ⇒ idrossido di rame (II)

NOMENCLATURA TRADIZIONALE:

  • Nel caso che il metallo
• sono denominati con l'espressione "idrossido" +Nel caso di metalli con più valenze, radice deldel metallo + il suffisso:nome • per la valenza più bassa-oso • per la valenza più alta-ico ESEMPI: • ⇒NaOH idrossido di sodio • ⇒Ca(OH)2 idrossido di calcio • ⇒Al(OH)3 idrossido alluminio • ⇒Fe(OH)2 idrossido ferroso • ⇒Fe(OH)3 idrossido ferrico • ⇒Cu(OH)2 idrossido rameoso • ⇒Cu(OH)2 idrossido rameico GLI OSSOACIDI O OSSIACIDI OSSIDO ACIDO + ACQUA ⇓ ⇒sono composti da segui questa sequenza per scrivere la idrogeno + non metallo + ossigeno formula chimica ESEMPI: • ⇒H2SO3 acido solforoso • ⇒H2SO4 acido solforico • ⇒HNO2 acido nitroso • ⇒HNO3 acido nitrico • ⇒HClO acido ipocloroso • ⇒HClO2 acido cloroso
  1. 2⇒
  2. ⇒• O + H O H Cl O HClOCl 2 3 2 2 2 4 2• ⇒ ⇒Cl O + H O H Cl O HClO2 5 2 2 2 6 3⇒ ⇒• O + H O H Cl O HClOCl 2 7 2 2 2 8 4
  3. NOMENCLATURA IUPAC
    • Sono denominati dal termine "acido" + (prefissi il numero di atomi do ossigeno monosso-,+diosso-, triosso-...) radice del nome del non metallo + suffisso -ICO + tra parentesi la valenza del non metallo
    • Se sono presenti il nome di questo viene più atomi del non metallo, preceduto dai soliti prefissi
  4. ESEMPI:
    • ⇒H SO acido triosso solforico (IV)2 3 ⇒• SO acido tetraosso solforico (VI)H 2 4
    • ⇒HNO acido diosso nitrico (III)2 ⇒• acido triosso nitrico (IV)HNO 3
    • ⇒HClO acido monosso clorico⇒• acido diosso clorico (III)HClO 2 ⇒• acido trisso clorico (V)HClO 3 ⇒• acido tetraosso clorico (VII)HClO 4
  5. NOMENCLATURA TRADIZIONALE
    • Se il non metallo è monovalente, sono denominati col termine

"acido" + la radice del+ il suffisso -ICO

non metallo• Se il non metallo ha più di una valenza, sono denominati col termine "acido" + la radice del+ il suffisso:nome del non metallo• per la valenza minore-OSO• per la valenza maggiore-ICO

ESEMPI:

⇒• SO acido solforosoH2SO3 ⇒• SO acido solforicoH2SO4 ⇒• acido nitricoHNO2• ⇒HNO acido nitroso3• ⇒HClO acido ipocloroso• ⇒HClO acido cloroso2 ⇒• acido cloricoHClO3 ⇒• acido percloricoHClO4

I SALIDerivano dagli per dei loro conOSSOACIDI sostituzione completa o parziale atomi di idrogenoatomi di un metallo⇓H + non metallo + O = ossoacidi⇓ ⇒= sostituzione totalemetallo + non metallo + O sali ⇒= sostituzione parzialemetallo + H + non metallo + O idrogenosali

ESEMPI:

• ⇒HNO NaNO2 2⇒• NaNOHNO3 3 NOMENCLATURA IUPACdel nome + il -ATO + la tra parentesi +Radice del non metallo suffisso

  1. valenza del non metallo
  2. la preposizione "di"
  3. nome del metallo
ESEMPI:
  • NaNO2 ⇒ nitrito (III) di sodio
  • HNO3 ⇒ nitrato (V) di sodio
  • H2SO3 ⇒ solfito (IV) di dipotassio
  • H2SO4 ⇒ tetraosso solfato (VI) di dipotassio
  • HClO ⇒ monosso clorato (I) di litio
  • HClO2 ⇒ diosso clorato (III) di litio
  • HClO3 ⇒ triosso clorato (V) di litio
  • HClO4 ⇒ tetraosso clorato (VII) di litio
NOMENCLATURA TRADIZIONALE: Sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso:
  • per la valenza minore: -ITO
  • per la valenza maggiore: -ATO
ESEMPI:
  • HNO2 ⇒ nitrito di sodio
  • HNO3 ⇒ nitrato di sodio
  • H2SO3 ⇒ solfito di potassio

3• ⇒ ⇒H SO K SO solfato di potassio2 4 2 4• ⇒ ⇒ di litioHClO LiClO ipoclorito⇒ ⇒• LiClO clorito di litioHClO 2 2• ⇒ ⇒HClO LiClO clorato di litio3 3⇒ ⇒• LiClO perclorato di litioHClO 4 4

ESERCIZI DI CHIMICAI NDICEC A L O R E - E N E R G I A ......................................................................................................... 21

E S E R C I Z I D I E L E T T R O C H I M I C A ............................................................................. 23

O S M O S I ................................................................................................................................... 25

P H ............................................................................................................................................... 26

S O L U B I L I T À ......................................................................................................................... 28

R

E A Z I O N I M E T A T E S I O D O P P I O S C A M B I O ..................................................... 30

E S A M E .....................................................................................................................................

Dettagli
Publisher
Exxodus
A.A. 2007-2008
51 pagine
1 download
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Exxodus di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Roma La Sapienza o del prof Scienze chimiche Prof.